化學的學習會學習到化學反應和能量，下面的小編將為大家?guī)黻P于化學反應和能量的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.第xx屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展。”你認為下列行為中有悖于這一主題的是( )
A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C.研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生( Recycle)
【解析】選C?；剂?以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染物。所以應盡量提高化石燃料的利用率，而不能只專注于產(chǎn)量，故B正確，C錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。
2.(2010•重慶高一檢測)一種化學冰袋中含有 Na2SO4•10H2O和NH4+NO3，使用時將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測錯誤的是( )
A.Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B.較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
D.NH4+NO3溶于水會吸收熱量
【解析】選C。Na2SO4•10H2O失水屬于分解反應，也屬于吸熱反應;NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是 一 個吸熱的物理變化過程，整個過程中只是Na2SO4•10H2O的分解反應和NH4+NO3溶于水的過程，而并沒有發(fā)生復分解反應，C項錯誤。
3.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：
①Si(s)+3HCl(g)====== SiHCl3(g) +H2(g)(放熱反應)
②SiHCl3(g)+H2(g)==== Si(s)+3HCl(g)
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是( )
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D.兩個反應都是氧化還原反應
【解析】選B。反應①是放熱反應，則
“Si(s)+3HCl(g)”的總能 量高于
“SiHCl3(g)+H2(g)”的總能量，進而可知反應②是吸熱反應。
4.以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是( )
A.甲烷燃燒
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4+Cl反應
C.鋁片與鹽酸反應
D.氧化鈣與水反應
【解析】選B。當E反>E生時，反應放熱，當E反
5.下列敘述中正確的是( )
A.構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有 0.4 mol電子通過
【解析】選D。兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，但不能因此說構成原電池的電極材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動性較強的金屬失去電子流向活動性較弱的金屬，因此活動性較強的金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅極失電子，電極反應為：Zn-2e- ====Zn2+，1 mol Zn失2 mol電子， 13 g(0.2 mol)
Zn被溶解，電路中有0.4 mol電子通過。
6.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極;②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C;③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順 序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
【解析】選B。利用原電池原理，金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H+ 在正極表面得到電子，生成H2，電子的運動方向由負極移到正極，電流方向則由正極流向負極。在上述原電池中，A—B原電池，A為負極;C—D原電池，C為負極;A—C原電池，A為負極;B—D原電池，D為負極。綜上可知，金屬活動性：A>C>D>B。故選B。
7.如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵 圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細 絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴 入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn) 象是(指懸吊的金屬圈)( )
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜
【解析】選D。鐵圈和銀圈接觸，在硫酸銅溶液中構成原電池，鐵是原電池的負極，鐵圈溶解，質(zhì)量減小;銀是原電池的正極，溶液中的銅離子在正極上被還原，產(chǎn)生單質(zhì)銅附著在銀圈上，質(zhì)量增加，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。
8.如圖裝置中， U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 (顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化 銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、 b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，放置一段時間 。下列有關描述錯誤
的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?BR> C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e- ====Fe2+
D.a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子
【解析】選B。a為中性環(huán)境，F(xiàn)e失電子，O2得電子，氧氣被消耗，氣體壓強減小;b中酸性較強，F(xiàn)e失電子，H+ 得電子，有氫氣放出，氣體壓強 增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。
9.化工生產(chǎn)中，為加快反應應優(yōu)先考慮的措施是( )
A.選用適宜的催化劑
B.采用高壓
C.采用高溫
D.增大反應物濃度
【解析】選A。雖然上述因素都能加快反應速率，但工業(yè)生產(chǎn)中從降低生產(chǎn)成本和提高生產(chǎn)效率的方面考慮，選用適宜的催化劑是優(yōu)先考慮的措施，催化劑能極大地加快反應速率。
10.(2010•福州高一檢測)在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是( )
A.20 ℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
B.20 ℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中
C.50 ℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
D.50 ℃時，將鋅片放入0 .1 mol•L-1的稀鹽酸中
【解析】選D。D項中溫度且稀鹽酸濃度，因此反應速率最快。
12.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol•L-1,達平衡時HI的濃度為0.16 mol•L-1，若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?BR> 0.20 mol•L-1，則平衡時H2的濃度(mol•L-1)是( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
【解析】選C。據(jù)題意，若H2和I2的起始濃度均為 0.20 mol•L-1，達平衡時HI的濃度為0.32 mol•L-1，
則有：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始時(mol•L-1) 0.20 0.20 0
平衡時(mol•L-1) 0.20-0.16 0.20-0.16 0.32
平衡時H2的濃度為0.04 mol•L-1。
有關化學平衡的計算方法
(1)計算模式：設a mol•L-1、b mol•L-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，m x mol•L-1為反應物A的轉(zhuǎn)化濃度，
n x mol•L-1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c始(mol•L-1) a b 0 0
Δc(mol•L-1) mx nx px qx
c平(mol•L-1) a-mx b-nx px qx
(2)基本步驟：①確定反應物或生成物的起始加入量。
②確定反應過程中各物質(zhì)的變化量。
③確定平衡時各物質(zhì)的平衡量。
④依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(12分)(2010•浦東高一檢測)(1)1 mol H2完全燃燒時放熱286 kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱
46 000 kJ，H2被公認為是21世紀的理想能源，試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：
① _______________________________________ ,
② _______________________________________ ,
③ _______________________________________ 。
(2)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為_____熱反應，該反應過程可以看成_____。中和反應都是_____熱反應，其實質(zhì)是_____。
【解析】(1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產(chǎn)生熱量多、有利于保護環(huán)境等條件。通過計算可知燃燒相同質(zhì)量的H2和汽油，H2放出的熱量多。
(2)要熟悉常見放熱反應以及理解放熱反應的實質(zhì)。
答案:(1)①可以用水作為原 料制備氫氣，來源豐富，可以再生
②單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽油燃燒產(chǎn)生的熱量多
③氫氣燃燒生成水，無污染
(2)放 儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放 酸電離出的H+ 與堿電離出的OH- 結合成弱電解質(zhì)水：H+ +OH- ====H2O
14.(12分)如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應的離子方程式為_____。
(2)B中Sn極的電極反應式為_____Sn極附近溶液的pH值_____(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)C中被腐蝕的金屬是_____，總反應的化學方程式為____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為_____(填序號)。
【解析】B中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，電極反應為：2H+ +2e- ====H2↑，C中，Zn比Fe活潑，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不被H2SO4腐蝕，而A中，F(xiàn)e與H2SO4直接反應，故A、B、C中鐵被腐蝕的速率快慢為B>A>C。
答案：(1)Fe+2H+ ====Fe2+ +H2↑
(2)2H+ +2e- ====H2↑ 變大
(3)Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B>A>C
15.(16分)在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：
I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)=____，c(I2)= ___，
而c(HI)= _____ ，所以化學反應速率_____，而_____最小(為零)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____ ，c(I2)_____ ，而c(HI)_____ ，
從而化學反應速率v(正) _____ ，而v(逆) _____ 。
(3)當反應進行到v(正)與v(逆) _____時，此可逆反應就達到了限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的 總壓強(或各組分的分壓)都將_____ 。
【解析】主要考查化學平衡建立的過程，開始時，c(H2)和c(I2)為值，正反應速率，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)=v(逆)。
16.(12分)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫 酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
(1)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ:Cl- 對反應具有促進作用，而 對反應沒 有影響; 原因Ⅱ： _________________________________;
原因Ⅲ：Cl- 對反應具有促進作用，而 對反應具有阻 礙作用;
原因Ⅳ：Cl- 、 都對反應具 有促進作用，但Cl- 影響更 大;
原因Ⅴ： _________________________________。
(2)該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
③若 觀察到實驗①中_____ ，實驗②中_____ ，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl- 對反應具有促進作用。
【解析】圍繞鋁片與鹽酸反應速率更快，對照已知原因，容易推出其他原因。原因Ⅲ中，Cl- 對反應有促進作用， 則實驗①速率應加快， 對反應具有阻礙作用，則實驗 ②速率減慢。
答案：(1)Cl- 對反應沒有影響，而 對反應具有阻礙 作用 Cl- 、 都對反應具有阻礙作用，但Cl- 影響 更小
(2)反應速率加快 反應速率減慢
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.第xx屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展。”你認為下列行為中有悖于這一主題的是( )
A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C.研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生( Recycle)
【解析】選C?；剂?以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染物。所以應盡量提高化石燃料的利用率，而不能只專注于產(chǎn)量，故B正確，C錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。
2.(2010•重慶高一檢測)一種化學冰袋中含有 Na2SO4•10H2O和NH4+NO3，使用時將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測錯誤的是( )
A.Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B.較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
D.NH4+NO3溶于水會吸收熱量
【解析】選C。Na2SO4•10H2O失水屬于分解反應，也屬于吸熱反應;NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是 一 個吸熱的物理變化過程，整個過程中只是Na2SO4•10H2O的分解反應和NH4+NO3溶于水的過程，而并沒有發(fā)生復分解反應，C項錯誤。
3.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：
①Si(s)+3HCl(g)====== SiHCl3(g) +H2(g)(放熱反應)
②SiHCl3(g)+H2(g)==== Si(s)+3HCl(g)
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是( )
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D.兩個反應都是氧化還原反應
【解析】選B。反應①是放熱反應，則
“Si(s)+3HCl(g)”的總能 量高于
“SiHCl3(g)+H2(g)”的總能量，進而可知反應②是吸熱反應。
4.以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是( )
A.甲烷燃燒
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4+Cl反應
C.鋁片與鹽酸反應
D.氧化鈣與水反應
【解析】選B。當E反>E生時，反應放熱，當E反
5.下列敘述中正確的是( )
A.構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有 0.4 mol電子通過
【解析】選D。兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，但不能因此說構成原電池的電極材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動性較強的金屬失去電子流向活動性較弱的金屬，因此活動性較強的金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅極失電子，電極反應為：Zn-2e- ====Zn2+，1 mol Zn失2 mol電子， 13 g(0.2 mol)
Zn被溶解，電路中有0.4 mol電子通過。
6.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極;②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C;③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順 序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
【解析】選B。利用原電池原理，金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H+ 在正極表面得到電子，生成H2，電子的運動方向由負極移到正極，電流方向則由正極流向負極。在上述原電池中，A—B原電池，A為負極;C—D原電池，C為負極;A—C原電池，A為負極;B—D原電池，D為負極。綜上可知，金屬活動性：A>C>D>B。故選B。
7.如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵 圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細 絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴 入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn) 象是(指懸吊的金屬圈)( )
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜
【解析】選D。鐵圈和銀圈接觸，在硫酸銅溶液中構成原電池，鐵是原電池的負極，鐵圈溶解，質(zhì)量減小;銀是原電池的正極，溶液中的銅離子在正極上被還原，產(chǎn)生單質(zhì)銅附著在銀圈上，質(zhì)量增加，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。
8.如圖裝置中， U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 (顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化 銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、 b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，放置一段時間 。下列有關描述錯誤
的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?BR> C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e- ====Fe2+
D.a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子
【解析】選B。a為中性環(huán)境，F(xiàn)e失電子，O2得電子，氧氣被消耗，氣體壓強減小;b中酸性較強，F(xiàn)e失電子，H+ 得電子，有氫氣放出，氣體壓強 增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。
9.化工生產(chǎn)中，為加快反應應優(yōu)先考慮的措施是( )
A.選用適宜的催化劑
B.采用高壓
C.采用高溫
D.增大反應物濃度
【解析】選A。雖然上述因素都能加快反應速率，但工業(yè)生產(chǎn)中從降低生產(chǎn)成本和提高生產(chǎn)效率的方面考慮，選用適宜的催化劑是優(yōu)先考慮的措施，催化劑能極大地加快反應速率。
10.(2010•福州高一檢測)在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是( )
A.20 ℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
B.20 ℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中
C.50 ℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
D.50 ℃時，將鋅片放入0 .1 mol•L-1的稀鹽酸中
【解析】選D。D項中溫度且稀鹽酸濃度，因此反應速率最快。
12.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol•L-1,達平衡時HI的濃度為0.16 mol•L-1，若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?BR> 0.20 mol•L-1，則平衡時H2的濃度(mol•L-1)是( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
【解析】選C。據(jù)題意，若H2和I2的起始濃度均為 0.20 mol•L-1，達平衡時HI的濃度為0.32 mol•L-1，
則有：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始時(mol•L-1) 0.20 0.20 0
平衡時(mol•L-1) 0.20-0.16 0.20-0.16 0.32
平衡時H2的濃度為0.04 mol•L-1。
有關化學平衡的計算方法
(1)計算模式：設a mol•L-1、b mol•L-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，m x mol•L-1為反應物A的轉(zhuǎn)化濃度，
n x mol•L-1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c始(mol•L-1) a b 0 0
Δc(mol•L-1) mx nx px qx
c平(mol•L-1) a-mx b-nx px qx
(2)基本步驟：①確定反應物或生成物的起始加入量。
②確定反應過程中各物質(zhì)的變化量。
③確定平衡時各物質(zhì)的平衡量。
④依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(12分)(2010•浦東高一檢測)(1)1 mol H2完全燃燒時放熱286 kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱
46 000 kJ，H2被公認為是21世紀的理想能源，試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：
① _______________________________________ ,
② _______________________________________ ,
③ _______________________________________ 。
(2)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為_____熱反應，該反應過程可以看成_____。中和反應都是_____熱反應，其實質(zhì)是_____。
【解析】(1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產(chǎn)生熱量多、有利于保護環(huán)境等條件。通過計算可知燃燒相同質(zhì)量的H2和汽油，H2放出的熱量多。
(2)要熟悉常見放熱反應以及理解放熱反應的實質(zhì)。
答案:(1)①可以用水作為原 料制備氫氣，來源豐富，可以再生
②單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽油燃燒產(chǎn)生的熱量多
③氫氣燃燒生成水，無污染
(2)放 儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放 酸電離出的H+ 與堿電離出的OH- 結合成弱電解質(zhì)水：H+ +OH- ====H2O
14.(12分)如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應的離子方程式為_____。
(2)B中Sn極的電極反應式為_____Sn極附近溶液的pH值_____(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)C中被腐蝕的金屬是_____，總反應的化學方程式為____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為_____(填序號)。
【解析】B中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，電極反應為：2H+ +2e- ====H2↑，C中，Zn比Fe活潑，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不被H2SO4腐蝕，而A中，F(xiàn)e與H2SO4直接反應，故A、B、C中鐵被腐蝕的速率快慢為B>A>C。
答案：(1)Fe+2H+ ====Fe2+ +H2↑
(2)2H+ +2e- ====H2↑ 變大
(3)Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B>A>C
15.(16分)在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：
I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)=____，c(I2)= ___，
而c(HI)= _____ ，所以化學反應速率_____，而_____最小(為零)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____ ，c(I2)_____ ，而c(HI)_____ ，
從而化學反應速率v(正) _____ ，而v(逆) _____ 。
(3)當反應進行到v(正)與v(逆) _____時，此可逆反應就達到了限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的 總壓強(或各組分的分壓)都將_____ 。
【解析】主要考查化學平衡建立的過程，開始時，c(H2)和c(I2)為值，正反應速率，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)=v(逆)。
16.(12分)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫 酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
(1)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ:Cl- 對反應具有促進作用，而 對反應沒 有影響; 原因Ⅱ： _________________________________;
原因Ⅲ：Cl- 對反應具有促進作用，而 對反應具有阻 礙作用;
原因Ⅳ：Cl- 、 都對反應具 有促進作用，但Cl- 影響更 大;
原因Ⅴ： _________________________________。
(2)該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
③若 觀察到實驗①中_____ ，實驗②中_____ ，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl- 對反應具有促進作用。
【解析】圍繞鋁片與鹽酸反應速率更快，對照已知原因，容易推出其他原因。原因Ⅲ中，Cl- 對反應有促進作用， 則實驗①速率應加快， 對反應具有阻礙作用，則實驗 ②速率減慢。
答案：(1)Cl- 對反應沒有影響，而 對反應具有阻礙 作用 Cl- 、 都對反應具有阻礙作用，但Cl- 影響 更小
(2)反應速率加快 反應速率減慢