鋁是比較常見的金屬，鋁經(jīng)常是要從鋁土礦中提取出來的，在化學的學習中，學生會學習到，下面將為大家?guī)韽匿X土礦中提取鋁的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
2.熔融燒堿樣品應使用下列器皿( )
A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.生鐵坩堝 D.瓷坩堝
3.制造火箭外殼材料中的主要元素是 ( )
A.Fe B.Al C.C D.Si
4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應中，屬于氧化還原反應的是 ( )
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鈉固體 D.電解熔融的氧化鋁
*5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
二、填空題
6.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________
A.CO2 B.Fe2O3 C.SiO2 D.CO E.Al2O3 F.MgO
7.如何除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學方程式表示)?
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
8.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量
三、計算題：
9.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質(zhì)的量是多少?
[參考答案]
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A
6.BF;AC ;E
7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O
或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(3)NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3 -
9.設(shè)理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol
由反應2Al2O3 4Al+3O2↑ 可找出如下關(guān)系：
Al2O3 ~ 2Al ~ 6e
1mol 54g 6mol
ymol xg 0.2mol
x=1.8g , y=0.033mol
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
2.熔融燒堿樣品應使用下列器皿( )
A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.生鐵坩堝 D.瓷坩堝
3.制造火箭外殼材料中的主要元素是 ( )
A.Fe B.Al C.C D.Si
4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應中，屬于氧化還原反應的是 ( )
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鈉固體 D.電解熔融的氧化鋁
*5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
二、填空題
6.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________
A.CO2 B.Fe2O3 C.SiO2 D.CO E.Al2O3 F.MgO
7.如何除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學方程式表示)?
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
8.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量
三、計算題：
9.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質(zhì)的量是多少?
[參考答案]
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A
6.BF;AC ;E
7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O
或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(3)NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3 -
9.設(shè)理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol
由反應2Al2O3 4Al+3O2↑ 可找出如下關(guān)系：
Al2O3 ~ 2Al ~ 6e
1mol 54g 6mol
ymol xg 0.2mol
x=1.8g , y=0.033mol