初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)【三篇】

    #】化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細(xì)胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)。以下是為您整理的初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)【三篇】，供大家學(xué)習(xí)參考。
    

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
    

一、原子的構(gòu)成
    

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
    

    

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
    

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
    

（4）三決定：
    

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
    

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
    

決定原子的質(zhì)量：原子核
    

（5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
    

說明：
    

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
    

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
    

2、元素
    

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
    

注意：
    

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
    

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
    

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
    

a、書寫方法：
    

b、意義
    

（1）表示某種元素，如：O氧元素
    

（2）表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子
    

注意：
    

*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si
    

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子
    

c、有關(guān)元素周期表
    

*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
    

*排列依據(jù)
    

（1）7橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
    

（2）18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
    

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
    

d、分類：
    

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4
    

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4
    

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點：2或8
    

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H
    

3、離子：帶電的原子或原子團
    

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
    

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
    

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
    

    

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
    

二、物質(zhì)的組成的表示：
    

1、化合價
    

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
    

b、幾種數(shù)字的含義
    

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
    

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
    

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零
    

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
    

2、化學(xué)式
    

（1）寫法：
    

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
    

b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）
    

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點
    

（3）計算：
    

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
    

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
    

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    

第四單元　自然界的水
    

一、水
    

1、水的組成：
    

（1）電解水的實驗
    

A.裝置―――水電解器
    

B.電源種類―――直流電
    

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強水的導(dǎo)電性
    

D.化學(xué)反應(yīng)：
    

    

F.檢驗：
    

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃
    

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
    

（2）結(jié)論：
    

①水是由氫、氧元素組成的。
    

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
    

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
    

例：根據(jù)水的化學(xué)式H₂O，你能讀到的信息
    

化學(xué)式的含義—— H₂O
    

①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)
    

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的
    

③表示這種物質(zhì)的一個分子——一個水分子
    

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
    

2、水的化學(xué)性質(zhì)
    

（1）通電分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑
    

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H₂O + CaO==Ca（OH）₂
    

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃
    

3、水的污染：
    

（1）水資源
    

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
    

B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H₂O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。
    

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
    

（2）水污染
    

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
    

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。
    

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
    

4、水的凈化
    

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
    

（2）硬水與軟水
    

A．定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
    

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
    

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
    

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
    

5、其他
    

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
    

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O
    

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
    

二、氫氣　H2
    

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
    

2、化學(xué)性質(zhì)：
    

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
    

（2）點燃前，要驗純（方法？）
    

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
    

（3）還原性（用途：冶煉金屬）
    

H₂ ＋ CuO === Cu + H₂O　　氫氣“早出晚歸”
    

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
    

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H₂、C、CO）
    

3、氫氣的實驗室制法
    

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂ +H₂↑
    

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
    

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。
    

4、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣
    

三、分子與原子
    

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
    

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
    

    

第五單元　化學(xué)方程式
    

一、質(zhì)量守恒定律：
    

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    

說明：
    

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
    

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
    

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
    

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
    

3、化學(xué)反應(yīng)前后
    

（1）一定不變
    

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
    

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
    

（2）一定改變
    

宏觀：物質(zhì)的種類一定變
    

微觀：分子種類一定變
    

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
    

二、化學(xué)方程式
    

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
    

2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號）
    

3、含義：以 為例
    

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
    

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
    

（或原子）個數(shù)比 個水分子
    

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
    

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
    

4、化學(xué)方程式提供的信息包括
    

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
    

5、利用化學(xué)方程式的計算
    

三、化學(xué)反應(yīng)類型
    

1、四種基本反應(yīng)類型
    

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
    

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
    

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
    

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
    

2、氧化還原反應(yīng)
    

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
    

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
    

氧化劑：提供氧的物質(zhì)
    

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H₂、C、CO）