新一輪中考復習備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學科的復習攻略，主要包括中考必考點、中考?？贾R點、各科復習方法、考試答題技巧等內容，幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018中考化學水分類匯總》，僅供參考！
一：水的組成知識點誤區(qū)
1．理論上與正、負兩極相連的試管內匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是因為：
（1）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。
（2）氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應。
2．電解時通常在水中加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸）是為了增強水的導電性。它們本身并未參加反應。
3．水是由氫、氧兩種元素組成，不能說水是由氫氣和氧氣組成。因為水中沒有氫氣，也沒有氧氣，是一種物質組成的純凈物。
4．電解水所用電源為直流電。
二：水蒸氣的檢驗方法
用無水硫酸銅，如無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，則說明有水存在。
三：水的組成
1、水的組成實驗探究(水的電解實驗)
①實驗現(xiàn)象：兩極產生氣泡(正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生);一段時間后正負兩極產生的氣體的體積比為1:2，質量比為8:1。
②氣體檢驗(正氧負氫)：將燃著的木條伸入正極產生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負極產生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。
③反應的化學方程式(分解反應)：2H2O通電=2H2↑+O2↑。
2、實驗結論
①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;
②在化學變化中分子可分原子不可分;
③化學變化的實質是分子的破裂，原子的重新組合;
④化學反應前后元素的種類不變。
3、實驗注意事項
①所用電源為直流電源(如電池、蓄電池等);
②水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等。
四：水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
五：水的凈化方法
1.過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“二、過濾”。
2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
n明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。
n活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
n活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
3.蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。
4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
5.自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。
六：愛護水資源
天然水體具有巨大的自凈能力，少量雜質不會造成污染；但當混入雜質的質量超過一定限度時，就會造成水的污染。
1．水污染的來源：
（1）工業(yè)生產中的“三廢”（廢水、廢渣、廢氣）任意排放；（2）農業(yè)生產中農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染；（3）石油、重金屬離子對水體的污染；（4）生活污水的任意排放。
2．水體污染的危害：
（1）工業(yè)廢水及農藥含有有毒物質影響人類和水生植物生長，危害人類健康。
（2）含磷洗滌劑、化肥及生活污水含有大量植物營養(yǎng)物質，大量排放，引起水的富營養(yǎng)化。
（3）石油泄露，在海面形成油膜，阻止氧氣溶于水，使海水中缺氧同時影響植物光合作用。
3．防止水污染的主要措施：
（1）提高環(huán)保意識，加強水質的監(jiān)測；
（2）工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放；革新技術和工藝，在工業(yè)生產中減少甚至消除水體污染物的產生，這是“綠色化學”的核心，就是從源頭上消除污染。
（3）農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；推廣生態(tài)農業(yè)，科學使用高效低毒的農藥、化肥，是生產“綠色食品”的基礎。
（4）以預防為主，治理為輔。
七：硬水、軟水
1．定義：硬水是指溶有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等物質較多的水。泉水、井水等常是硬水。軟水是相對于硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。
2．硬水的危害：硬水除對生活(如洗滌)和生產(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業(yè)部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水
3．硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度，在工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水。
一：水的組成知識點誤區(qū)
1．理論上與正、負兩極相連的試管內匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是因為：
（1）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。
（2）氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應。
2．電解時通常在水中加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸）是為了增強水的導電性。它們本身并未參加反應。
3．水是由氫、氧兩種元素組成，不能說水是由氫氣和氧氣組成。因為水中沒有氫氣，也沒有氧氣，是一種物質組成的純凈物。
4．電解水所用電源為直流電。
二：水蒸氣的檢驗方法
用無水硫酸銅，如無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，則說明有水存在。
三：水的組成
1、水的組成實驗探究(水的電解實驗)
①實驗現(xiàn)象：兩極產生氣泡(正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生);一段時間后正負兩極產生的氣體的體積比為1:2，質量比為8:1。
②氣體檢驗(正氧負氫)：將燃著的木條伸入正極產生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負極產生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。
③反應的化學方程式(分解反應)：2H2O通電=2H2↑+O2↑。
2、實驗結論
①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;
②在化學變化中分子可分原子不可分;
③化學變化的實質是分子的破裂，原子的重新組合;
④化學反應前后元素的種類不變。
3、實驗注意事項
①所用電源為直流電源(如電池、蓄電池等);
②水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等。
四：水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
五：水的凈化方法
1.過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“二、過濾”。
2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
n明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。
n活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
n活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
3.蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。
4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
5.自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。
六：愛護水資源
天然水體具有巨大的自凈能力，少量雜質不會造成污染；但當混入雜質的質量超過一定限度時，就會造成水的污染。
1．水污染的來源：
（1）工業(yè)生產中的“三廢”（廢水、廢渣、廢氣）任意排放；（2）農業(yè)生產中農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染；（3）石油、重金屬離子對水體的污染；（4）生活污水的任意排放。
2．水體污染的危害：
（1）工業(yè)廢水及農藥含有有毒物質影響人類和水生植物生長，危害人類健康。
（2）含磷洗滌劑、化肥及生活污水含有大量植物營養(yǎng)物質，大量排放，引起水的富營養(yǎng)化。
（3）石油泄露，在海面形成油膜，阻止氧氣溶于水，使海水中缺氧同時影響植物光合作用。
3．防止水污染的主要措施：
（1）提高環(huán)保意識，加強水質的監(jiān)測；
（2）工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放；革新技術和工藝，在工業(yè)生產中減少甚至消除水體污染物的產生，這是“綠色化學”的核心，就是從源頭上消除污染。
（3）農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；推廣生態(tài)農業(yè)，科學使用高效低毒的農藥、化肥，是生產“綠色食品”的基礎。
（4）以預防為主，治理為輔。
七：硬水、軟水
1．定義：硬水是指溶有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等物質較多的水。泉水、井水等常是硬水。軟水是相對于硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。
2．硬水的危害：硬水除對生活(如洗滌)和生產(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業(yè)部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水
3．硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度，在工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水。