化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是高考的基礎(chǔ)，掌握高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)將對(duì)高考復(fù)習(xí)起到重要作用，為方便同學(xué)們復(fù)習(xí)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，整理了《高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)》，供同學(xué)們參考學(xué)習(xí)。
電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”
NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”
離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫(xiě)法一寫(xiě)、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色
與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
常見(jiàn)生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-
膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉
判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象
膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）
Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體