高二一年,強(qiáng)人將浮出水面,鳥人將沉入海底。高二重點(diǎn)解決三個(gè)問題:一,吃透課本;二，找尋適合自己的學(xué)習(xí)方法；三，總結(jié)自己考試技巧，形成習(xí)慣。為了幫助你的學(xué)習(xí)更上一層樓，高二頻道為你準(zhǔn)備了《高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題》希望可以幫到你！
第Ⅰ卷選擇題（共62分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁•沙爾菲和美籍華裔科學(xué)家錢永健分獲，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。目前科學(xué)家已能用不同的顏色標(biāo)記不同的蛋白質(zhì)。借助這一“指路標(biāo)”，科學(xué)家們已經(jīng)研究出監(jiān)控腦神經(jīng)細(xì)胞生長過程的方法。下列有關(guān)該蛋白質(zhì)的說法正確的是
A．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2濃溶液將發(fā)生鹽析
B．對(duì)該蛋白質(zhì)進(jìn)行紫外線照射，蛋白質(zhì)不會(huì)發(fā)生任何變化
C．該蛋白質(zhì)分子中可能不存在結(jié)構(gòu)
D．利用這種蛋白質(zhì)，科學(xué)家可觀測(cè)到某種特定細(xì)胞的成長、轉(zhuǎn)移的具體過程
2．下列熱化學(xué)方程式中的DH能表示可燃物燃燒熱的是:
A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol
3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
4．以葡萄糖為原料經(jīng)一步反應(yīng)不能得到的是
A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸
5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物是
①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4
⑤⑥Al
A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外
6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在
B．在纖維素中加入濃硫酸加熱，冷卻后加入銀氨溶液加熱，檢驗(yàn)生成的葡萄糖
C．用茚三酮溶液檢驗(yàn)氨基酸，用雙縮脲試劑檢驗(yàn)蛋白質(zhì)、多肽
D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于檢驗(yàn)醛基
7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1kg進(jìn)行催化加氫，耗氫12g才能完全硬化。試推斷1mol該油脂平均含碳碳雙鍵數(shù)為
A．2molB．3molC．4molD．5mol
8.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是
9．下列敘述不正確的是
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸鋅溶液能加快反應(yīng)速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe¬2O3•nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕
10.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－
二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選時(shí)，該題為0分；漏選給2分）
11.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是
A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保*
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
13.下列關(guān)于敘述正確的是
A．銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中銅是負(fù)極
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅
C．Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2↑在任何條件下都無法實(shí)現(xiàn)
D．用銅做電極電解飽和食鹽水反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.能源是現(xiàn)代化社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)。背景材料：①2005國際油價(jià)飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯。下列說法正確的是
A．乙醇汽油的推廣目的在于降低國際市場(chǎng)的油料價(jià)格
B．生物柴油燃燒不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快
15.對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列說法正確的是
A.產(chǎn)物CO2所具有的總能量高于反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物CO2所具有的總能量
C.2molCO2的鍵能總和大于2molCO和1molO2的鍵能總和
D.2molCO2的鍵能總和小于2molCO和1molO2的鍵能總和
16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4
kJ／mol
B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，則H2的燃燒熱為
241．8kJ／mol
D.已知
則△H1＜△H2
17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
18.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
第II卷非選擇題（共58分）
三．填空題（本題包括4個(gè)題，共34分）
19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol
Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol
導(dǎo)致2DH1不等于DH2的原因是________________。
(2）化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H－S364kJ•mol－1；S－S266kJ•mol－1；
O＝O,496kJ•mol－1；H－O464kJ•mol－1。
已知：
2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ•mol－1
反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子,是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖)
①試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算可得△H1＝kJ•mol－1
②將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ，
將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ。
(3)已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和1.01×107Pa,又測(cè)得反應(yīng)共放熱QKJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。
20.（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(1)與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出N2H4和H2O2的結(jié)構(gòu)式：
N2H4___________H2O2_______________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量:_________kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是:__________________。
21.（4分）（1）把一小塊鎂、鋁合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正極反應(yīng)式為
。
22．（6分）已知熱化學(xué)方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，
原因是。
四.實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共14分）
23．（6分）如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。
⑴當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的極相連，它是電解池的極。
⑵電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、“減少”或“不變”）。
⑶列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA=______________________。
（不要求寫出結(jié)果，保留原始數(shù)據(jù)和計(jì)算式，已知電子電量e=1.60×10–19C）
24.（8分）判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。
①大燒杯上沒有蓋硬紙板_____________________。
②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
③用相同濃度和體積的濃硫酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
五.計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）
25.（9分）我國牛奶行業(yè)常用蓋爾達(dá)法測(cè)定牛奶中蛋白質(zhì)的含量。蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：
蛋白質(zhì)硫酸銨氨
現(xiàn)對(duì)某液態(tài)奶中的蛋白質(zhì)含量進(jìn)行測(cè)定。取30.0mL牛奶用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：
（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16.0％（質(zhì)量），則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）
（3）為謀取暴利，摻雜使假已成為不法分子的常用手段?！叭埂蹦谭壑械摹叭矍璋贰币言斐扇珖S多嬰幼兒的腎結(jié)石，嚴(yán)重威脅了嬰幼兒的生命安全。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為
常用于合成密胺塑料。請(qǐng)計(jì)算“三聚氰胺”中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）從化學(xué)角度分析，不法分子在奶粉中摻入“三聚氰胺”的主要目的是什么？請(qǐng)你用簡要的文字對(duì)這一事件作出評(píng)價(jià)。
第Ⅰ卷選擇題（共62分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁•沙爾菲和美籍華裔科學(xué)家錢永健分獲，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。目前科學(xué)家已能用不同的顏色標(biāo)記不同的蛋白質(zhì)。借助這一“指路標(biāo)”，科學(xué)家們已經(jīng)研究出監(jiān)控腦神經(jīng)細(xì)胞生長過程的方法。下列有關(guān)該蛋白質(zhì)的說法正確的是
A．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2濃溶液將發(fā)生鹽析
B．對(duì)該蛋白質(zhì)進(jìn)行紫外線照射，蛋白質(zhì)不會(huì)發(fā)生任何變化
C．該蛋白質(zhì)分子中可能不存在結(jié)構(gòu)
D．利用這種蛋白質(zhì)，科學(xué)家可觀測(cè)到某種特定細(xì)胞的成長、轉(zhuǎn)移的具體過程
2．下列熱化學(xué)方程式中的DH能表示可燃物燃燒熱的是:
A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol
3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
4．以葡萄糖為原料經(jīng)一步反應(yīng)不能得到的是
A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸
5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物是
①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4
⑤⑥Al
A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外
6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在
B．在纖維素中加入濃硫酸加熱，冷卻后加入銀氨溶液加熱，檢驗(yàn)生成的葡萄糖
C．用茚三酮溶液檢驗(yàn)氨基酸，用雙縮脲試劑檢驗(yàn)蛋白質(zhì)、多肽
D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于檢驗(yàn)醛基
7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1kg進(jìn)行催化加氫，耗氫12g才能完全硬化。試推斷1mol該油脂平均含碳碳雙鍵數(shù)為
A．2molB．3molC．4molD．5mol
8.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是
9．下列敘述不正確的是
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸鋅溶液能加快反應(yīng)速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe¬2O3•nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕
10.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－
二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選時(shí)，該題為0分；漏選給2分）
11.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是
A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保*
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
13.下列關(guān)于敘述正確的是
A．銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中銅是負(fù)極
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅
C．Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2↑在任何條件下都無法實(shí)現(xiàn)
D．用銅做電極電解飽和食鹽水反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.能源是現(xiàn)代化社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)。背景材料：①2005國際油價(jià)飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯。下列說法正確的是
A．乙醇汽油的推廣目的在于降低國際市場(chǎng)的油料價(jià)格
B．生物柴油燃燒不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快
15.對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列說法正確的是
A.產(chǎn)物CO2所具有的總能量高于反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物CO2所具有的總能量
C.2molCO2的鍵能總和大于2molCO和1molO2的鍵能總和
D.2molCO2的鍵能總和小于2molCO和1molO2的鍵能總和
16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4
kJ／mol
B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，則H2的燃燒熱為
241．8kJ／mol
D.已知
則△H1＜△H2
17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
18.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
第II卷非選擇題（共58分）
三．填空題（本題包括4個(gè)題，共34分）
19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol
Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol
導(dǎo)致2DH1不等于DH2的原因是________________。
(2）化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H－S364kJ•mol－1；S－S266kJ•mol－1；
O＝O,496kJ•mol－1；H－O464kJ•mol－1。
已知：
2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ•mol－1
反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子,是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖)
①試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算可得△H1＝kJ•mol－1
②將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ，
將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ。
(3)已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和1.01×107Pa,又測(cè)得反應(yīng)共放熱QKJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。
20.（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(1)與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出N2H4和H2O2的結(jié)構(gòu)式：
N2H4___________H2O2_______________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量:_________kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是:__________________。
21.（4分）（1）把一小塊鎂、鋁合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正極反應(yīng)式為
。
22．（6分）已知熱化學(xué)方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，
原因是。
四.實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共14分）
23．（6分）如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。
⑴當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的極相連，它是電解池的極。
⑵電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、“減少”或“不變”）。
⑶列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA=______________________。
（不要求寫出結(jié)果，保留原始數(shù)據(jù)和計(jì)算式，已知電子電量e=1.60×10–19C）
24.（8分）判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。
①大燒杯上沒有蓋硬紙板_____________________。
②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
③用相同濃度和體積的濃硫酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_____________________。
五.計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）
25.（9分）我國牛奶行業(yè)常用蓋爾達(dá)法測(cè)定牛奶中蛋白質(zhì)的含量。蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：
蛋白質(zhì)硫酸銨氨
現(xiàn)對(duì)某液態(tài)奶中的蛋白質(zhì)含量進(jìn)行測(cè)定。取30.0mL牛奶用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：
（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16.0％（質(zhì)量），則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）
（3）為謀取暴利，摻雜使假已成為不法分子的常用手段?！叭埂蹦谭壑械摹叭矍璋贰币言斐扇珖S多嬰幼兒的腎結(jié)石，嚴(yán)重威脅了嬰幼兒的生命安全。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為
常用于合成密胺塑料。請(qǐng)計(jì)算“三聚氰胺”中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）從化學(xué)角度分析，不法分子在奶粉中摻入“三聚氰胺”的主要目的是什么？請(qǐng)你用簡要的文字對(duì)這一事件作出評(píng)價(jià)。