7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）
A服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
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2
8．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）
AABBCCDD
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3
9．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )
A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
DW、Y、Z元素價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性的是HZO4
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4
10．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A屬于芳香族化合物
B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
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5
11．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
B標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA
C1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
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6
12．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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7
13．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）
A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
14.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
15.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。
17.金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。
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9
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
18.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH= 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
19.由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
20.干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
21.高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。
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10
環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列問題：
22.在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。
23.加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作 。
24.為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。
A稀鹽酸B無水碳酸鈉C濃硫酸D氫氧化鈉固體
25.調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應(yīng)的字母）。
26. 實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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11
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
27.W原子的核外電子排布式為_________。
28.均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
29.Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為_ ___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。
30.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。
AY4為一種新型化合物 (B)Y4與Y2互為同素異形體
BY4的沸點比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量
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12
化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：
已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
請回答下列問題：
31. B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C＋E→F的反應(yīng)類型是 。
32.有關(guān)G的下列說法正確的是 。
A屬于芳香烴
B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
33.E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
34.F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學方程式為 。
35.寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
36.已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)。
解析
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
故答案為：[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)
考查方向
有機物的推斷
解題思路
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
易錯點
醛基的性質(zhì)。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C,D
解析
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；
C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；
D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)，故D正確。
故答案為：CD
考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
解題思路
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，(A)G中有氧元素，所以不屬于芳香烴；
(B)G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
(C)G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)；
(D)G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)。
易錯點
有機化學反應(yīng)。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
故答案為：
考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)
解題思路
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
易錯點
有機物結(jié)構(gòu)的推斷。
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
解析
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
故答案為：＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
考查方向
酯的水解
解題思路
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
易錯點
酯的堿性水解。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
、、。
解析
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
故答案為：、、
考查方向
同分異構(gòu)體
解題思路
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
易錯點
同分異構(gòu)體的書寫。
12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
以苯酚、甲苯為原料制取可以先將甲苯氧化成苯甲酸，再通過信息把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯酰氯然后再和苯酚反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。所以該化合物的合成路線流程圖為
考查方向
有機物的合成
解題思路
易錯點
合成流程圖。
A服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
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2
8．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）
AABBCCDD
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3
9．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )
A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
DW、Y、Z元素價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性的是HZO4
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4
10．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A屬于芳香族化合物
B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
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5
11．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
B標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA
C1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
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6
12．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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7
13．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）
A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
14.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
15.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。
17.金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。
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9
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
18.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH= 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
19.由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
20.干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
21.高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。
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10
環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列問題：
22.在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。
23.加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作 。
24.為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。
A稀鹽酸B無水碳酸鈉C濃硫酸D氫氧化鈉固體
25.調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應(yīng)的字母）。
26. 實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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11
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
27.W原子的核外電子排布式為_________。
28.均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
29.Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為_ ___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。
30.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。
AY4為一種新型化合物 (B)Y4與Y2互為同素異形體
BY4的沸點比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量
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12
化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：
已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
請回答下列問題：
31. B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C＋E→F的反應(yīng)類型是 。
32.有關(guān)G的下列說法正確的是 。
A屬于芳香烴
B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
33.E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
34.F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學方程式為 。
35.寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
36.已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)。
解析
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
故答案為：[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)
考查方向
有機物的推斷
解題思路
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
易錯點
醛基的性質(zhì)。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C,D
解析
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；
C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；
D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)，故D正確。
故答案為：CD
考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
解題思路
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，(A)G中有氧元素，所以不屬于芳香烴；
(B)G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
(C)G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)；
(D)G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)。
易錯點
有機化學反應(yīng)。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
故答案為：
考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)
解題思路
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。
易錯點
有機物結(jié)構(gòu)的推斷。
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
解析
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
故答案為：＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
考查方向
酯的水解
解題思路
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
易錯點
酯的堿性水解。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
、、。
解析
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
故答案為：、、
考查方向
同分異構(gòu)體
解題思路
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
易錯點
同分異構(gòu)體的書寫。
12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
以苯酚、甲苯為原料制取可以先將甲苯氧化成苯甲酸，再通過信息把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯酰氯然后再和苯酚反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。所以該化合物的合成路線流程圖為
考查方向
有機物的合成
解題思路
易錯點
合成流程圖。