1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
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2
2.下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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3
3.下列敘述錯誤的是（ ）
A膠體化學可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領域
C壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素
分值: 3分 查看題目解析 >
4
4. 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網上加熱
C萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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5
5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ）
A通人H2S，有黃色沉淀
B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成
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6
6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。關于此反應判斷錯誤的是（ ）
A可能是雙氧水分解反應
B充分反應后，還有物質，則屬于可逆反應
C反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D反應方程式可表示為：
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7
7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
BlmolI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數(shù)為3NA
D標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
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8
8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
A
B
C
D
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9
9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
ASiO2熔點高，可用作光導纖維
BLi還原性強且質輕，常用作負極材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑
DSO2能殺菌，可用于漂白紙漿
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-
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12
12.如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）。下列說法正確的是（ ）
A當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反應：3C+SiO2SiC+2CO，下列說法正確的是（ ）
ASiC是氧化產物
B還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子
DC 既是氧化劑又是還原劑
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（ ）
A銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
B銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
C銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
D銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
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15
15.實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A
B
C
D
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
含同一元素的常見物質A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）:
16.當甲是KOH時，白色沉淀B為_________。
17.當甲為H2O時，氣體B為__________。
18.當A為Na時，單質甲為____________。
19.當A為NH3時，氣體單質B為___________。
分值: 7分 查看題目解析 >
17
下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：
20.鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去_____，制得50％鋁土礦。
21.操作I的名稱是______，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為________。
22.加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為_________，濾渣一為_______（填化學式）。
23.電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是__________。
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18
處理生活污水中的NH4+，過程如下：
24.空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
25.根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。
26.完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為_______[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
分值: 8分 查看題目解析 >
19
某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質?；卮鹣铝袉栴}：
27.甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是__________。
28.乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
① 碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是______（填A、B、C、D或E）。
② B點的主要溶質是_________（用化學式表示）。
③ B點______（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是_____________。
29.丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：___________________________。
分值: 11分 查看題目解析 >
20
實驗是進行科學探究的主要方法。回答下列問題：
30.實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有___________。
31.檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
32.收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序_______（裝置不重復使用）。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
33.某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是_________。
分值: 10分 查看題目解析 >
21
H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列問題：
34.常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為________，K、K1、K2從大到小順序為________。
35.在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應后的混合物經過______、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是______________。
37.工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是______；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是________。
21 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常溫下水的Kw=1×10﹣14，則電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2，
故答案為：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
化學平衡常數(shù)；水的電離平衡常數(shù)
解題思路
常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易錯點
本題考查化學平衡常數(shù)的大小比較，掌握化學平衡常數(shù)的表示方法是解題的關鍵，難度不大。
21 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
分液 1 苯酚不穩(wěn)定易被氧化
解析
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，反應后的混合物經過分液、蒸餾得到苯酚，由反應可知，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 為1mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化，則消耗的過氧化氫就多，
故答案為：分液；1；苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
考查方向
物質的分離與提純；化學計量的計算；物質的性質與用途
解題思路
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
易錯點
本題考查物質的分離與提純，同時涉及到相關計算，根據物質的性質結合題意分析即可，注意基本實驗操作的整理，難道不大。
21 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
溶液由黃綠色變?yōu)辄S色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動，則按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
考查方向
溶液酸堿性對物質性質的影響
解題思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動；
易錯點
本題考查溶液酸堿性對物質性質的影響，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意靈活分析題目所給信息，難度不大。
21 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
O2 過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱
解析
用H2O2除去廢水中的Cl2，發(fā)生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去電子，對應氧化產物為O2，SO2除去廢水中的Cl2，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱，
故答案為：O2；過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱。
考查方向
氧化還原反應的本質；物質的性質與用途
解題思路
結合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易錯點
本題考查物質的性質與用途，涉及氧化還原反應的相關知識，掌握基礎知識結合題目回答即可，難度不大。
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
分值: 3分 查看題目解析 >
2
2.下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
分值: 3分 查看題目解析 >
3
3.下列敘述錯誤的是（ ）
A膠體化學可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領域
C壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素
分值: 3分 查看題目解析 >
4
4. 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網上加熱
C萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
分值: 3分 查看題目解析 >
5
5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ）
A通人H2S，有黃色沉淀
B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成
分值: 3分 查看題目解析 >
6
6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。關于此反應判斷錯誤的是（ ）
A可能是雙氧水分解反應
B充分反應后，還有物質，則屬于可逆反應
C反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D反應方程式可表示為：
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7
7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
BlmolI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數(shù)為3NA
D標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
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8
8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
A
B
C
D
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9
9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
ASiO2熔點高，可用作光導纖維
BLi還原性強且質輕，常用作負極材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑
DSO2能殺菌，可用于漂白紙漿
分值: 3分 查看題目解析 >
10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
分值: 3分 查看題目解析 >
11
11.下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-
分值: 3分 查看題目解析 >
12
12.如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）。下列說法正確的是（ ）
A當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反應：3C+SiO2SiC+2CO，下列說法正確的是（ ）
ASiC是氧化產物
B還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子
DC 既是氧化劑又是還原劑
分值: 3分 查看題目解析 >
14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（ ）
A銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
B銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
C銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
D銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
分值: 3分 查看題目解析 >
15
15.實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
含同一元素的常見物質A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）:
16.當甲是KOH時，白色沉淀B為_________。
17.當甲為H2O時，氣體B為__________。
18.當A為Na時，單質甲為____________。
19.當A為NH3時，氣體單質B為___________。
分值: 7分 查看題目解析 >
17
下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：
20.鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去_____，制得50％鋁土礦。
21.操作I的名稱是______，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為________。
22.加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為_________，濾渣一為_______（填化學式）。
23.電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是__________。
分值: 9分 查看題目解析 >
18
處理生活污水中的NH4+，過程如下：
24.空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
25.根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。
26.完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為_______[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
分值: 8分 查看題目解析 >
19
某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質?；卮鹣铝袉栴}：
27.甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是__________。
28.乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
① 碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是______（填A、B、C、D或E）。
② B點的主要溶質是_________（用化學式表示）。
③ B點______（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是_____________。
29.丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：___________________________。
分值: 11分 查看題目解析 >
20
實驗是進行科學探究的主要方法。回答下列問題：
30.實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有___________。
31.檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
32.收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序_______（裝置不重復使用）。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
33.某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是_________。
分值: 10分 查看題目解析 >
21
H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列問題：
34.常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為________，K、K1、K2從大到小順序為________。
35.在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應后的混合物經過______、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是______________。
37.工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是______；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是________。
21 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常溫下水的Kw=1×10﹣14，則電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2，
故答案為：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
化學平衡常數(shù)；水的電離平衡常數(shù)
解題思路
常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易錯點
本題考查化學平衡常數(shù)的大小比較，掌握化學平衡常數(shù)的表示方法是解題的關鍵，難度不大。
21 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
分液 1 苯酚不穩(wěn)定易被氧化
解析
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，反應后的混合物經過分液、蒸餾得到苯酚，由反應可知，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 為1mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化，則消耗的過氧化氫就多，
故答案為：分液；1；苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
考查方向
物質的分離與提純；化學計量的計算；物質的性質與用途
解題思路
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
易錯點
本題考查物質的分離與提純，同時涉及到相關計算，根據物質的性質結合題意分析即可，注意基本實驗操作的整理，難道不大。
21 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
溶液由黃綠色變?yōu)辄S色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動，則按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
考查方向
溶液酸堿性對物質性質的影響
解題思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動；
易錯點
本題考查溶液酸堿性對物質性質的影響，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意靈活分析題目所給信息，難度不大。
21 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
O2 過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱
解析
用H2O2除去廢水中的Cl2，發(fā)生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去電子，對應氧化產物為O2，SO2除去廢水中的Cl2，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱，
故答案為：O2；過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱。
考查方向
氧化還原反應的本質；物質的性質與用途
解題思路
結合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易錯點
本題考查物質的性質與用途，涉及氧化還原反應的相關知識，掌握基礎知識結合題目回答即可，難度不大。