一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O↑
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4•5H2 O
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
九年級上化學(xué)實驗的現(xiàn)象及方程式匯總！
硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
復(fù)分解反應(yīng): 硫化鐵+硫酸→硫化氫+硫酸鐵
還有硫酸鋁+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化鋁
實驗電解水[生成氫氣和氧氣]，
澄清石灰水[氫氧化鈣]中通入二氧化碳[產(chǎn)生白色沉淀]，生成碳酸鈣和水
大理石[碳酸鈣]和鹽酸反應(yīng)[產(chǎn)生大量氣泡]，生成二氧化碳，水和氯化鈣
生石灰[氧化鈣]和水生成熟石灰[氫氧化鈣]，[生石灰變疏松，放出熱量（如果加無色酚酞試劑{中和酸性不變，堿性變紅}：變紅）]
水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸[加紫色石蕊試劑{酸紅堿藍(lán)中紫}：變紅]
*氯酸鉀加二氧化錳作催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣{檢驗用帶火星的小木條}
*雙氧水[過氧化氫]加二氧化錳作催化劑生成水和氧氣{同上}
硫和氧氣/鐵和氧氣/鎂和氧氣/木炭和氧氣點燃生成二氧化硫/四氧化三鐵/氧化鎂/二氧化碳 銅和氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅
甲烷[CH4[4是下標(biāo)]]和氧氣點燃情況下反應(yīng)生成二氧化碳和水
氫氣和氯氣點燃，反應(yīng)生成鹽酸
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O↑
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4•5H2 O
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
九年級上化學(xué)實驗的現(xiàn)象及方程式匯總！
硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
復(fù)分解反應(yīng): 硫化鐵+硫酸→硫化氫+硫酸鐵
還有硫酸鋁+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化鋁
實驗電解水[生成氫氣和氧氣]，
澄清石灰水[氫氧化鈣]中通入二氧化碳[產(chǎn)生白色沉淀]，生成碳酸鈣和水
大理石[碳酸鈣]和鹽酸反應(yīng)[產(chǎn)生大量氣泡]，生成二氧化碳，水和氯化鈣
生石灰[氧化鈣]和水生成熟石灰[氫氧化鈣]，[生石灰變疏松，放出熱量（如果加無色酚酞試劑{中和酸性不變，堿性變紅}：變紅）]
水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸[加紫色石蕊試劑{酸紅堿藍(lán)中紫}：變紅]
*氯酸鉀加二氧化錳作催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣{檢驗用帶火星的小木條}
*雙氧水[過氧化氫]加二氧化錳作催化劑生成水和氧氣{同上}
硫和氧氣/鐵和氧氣/鎂和氧氣/木炭和氧氣點燃生成二氧化硫/四氧化三鐵/氧化鎂/二氧化碳 銅和氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅
甲烷[CH4[4是下標(biāo)]]和氧氣點燃情況下反應(yīng)生成二氧化碳和水
氫氣和氯氣點燃，反應(yīng)生成鹽酸
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解