1.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ ）
A膽礬（CuSO4·5H2O）
B磁性氧化鐵（Fe3O4）
C蘇打（NaHCO3）
D鐵銹（Fe2O3·xH2O）
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2
2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶有電荷
B將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe(OH)3膠體
C膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是因?yàn)槟z體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一
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3
3.下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）
A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
B能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－
C由水電離出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－
D遇KSCN變紅色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－
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4
4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)
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5
5.在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（ ）
A該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B反應(yīng)中銅元素被氧化
CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子
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6
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)分子
C25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
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7
7.W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來(lái)水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是（ ）
AX與Y可形成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的化合物
BW與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
CZ單質(zhì)制造的容器可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存堿性的食物
D工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來(lái)制取單質(zhì)Z
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8
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
甲 乙 丙 丁
A圖甲可除去CO2種混有的HCl氣體
B圖乙可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C圖丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定時(shí)間內(nèi)不變質(zhì)
D圖丁可制得并分離出乙酸乙酯
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9
9.分子式為C4H9OCl，且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（ ）
A9B10C11D12
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10
10.甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向甲電極
C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O
Db口通入空氣，c口通入甲醇
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11
11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是（ ）
A
B
C
D
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12
12.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
BQ1+ Q2＝Q
C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向正向移動(dòng)
D乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH＝+Q2 kJ/mol
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13
13.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）
A根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4~5之間，過(guò)濾即可
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14
14.現(xiàn)取m克鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（ ）
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol
A①②③④⑤B③④⑤C②③⑤D②④⑤
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共73分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
15
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
15.工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是（用化學(xué)方程式表示） 。
16.鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是 ，其中正極的電極反應(yīng)式為 。
17.高鐵酸鉀（K2FeO4）是水處理過(guò)程中一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常采用以下流程：
①請(qǐng)將反應(yīng)發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式配平（若計(jì)量數(shù)為1，也需要寫(xiě)在橫線(xiàn)上）
Ae3+＋ ClO－＋ OH－ FeO42－＋ Cl－＋②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）③若某廠(chǎng)污水中含有一定量的NO2－和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說(shuō)法中正確的是 。
B加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2，從而降低污水中NO2－含量
C等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可以處理更多的NO2－
D使用高鐵酸鉀，同時(shí)可以減少污水懸浮性顆粒的含量
E使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化
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16
科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能。
18.少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，本次實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)裝置應(yīng)當(dāng)選上面右圖中的 （填“A”或“B”）。
20.下列說(shuō)法或操作中，能有效的減小實(shí)驗(yàn)誤差的有
①實(shí)驗(yàn)之前，廣口瓶中必須充滿(mǎn)水
②實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)將廣口瓶到量筒間的導(dǎo)管充滿(mǎn)水
③當(dāng)量筒液面不再發(fā)生變化時(shí)，即可進(jìn)行讀數(shù)
④讀數(shù)之前，應(yīng)使裝置冷卻至室溫，并調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒的位置使兩液面相平后在進(jìn)行讀數(shù)
21.甲同學(xué)稱(chēng)取m g樣品，在實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤且樣品完全反應(yīng)的情況下，讀取生成氣體V1 mL（轉(zhuǎn)換成標(biāo)況下），則甲同學(xué)得到該樣品的純度表達(dá)式為
22.試劑X的名稱(chēng)為 ，將沉淀灼燒至恒重的目的是 。若得到最終產(chǎn)物n g，則乙同學(xué)所得該樣品的純度表達(dá)式為 。
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17
甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
23.已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為
。
24.在恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。
ACO的物質(zhì)的量不再變化
Bv(H2)正＝2v(CH3OH)逆
C混合氣體的密度不再變化
D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
25.某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（A、B、C分別表示不同溫度）
①TC＝ ℃；KA KB（填“>”、“<”或“=”）
②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
26.常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1mol/l食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）。
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH＝ （忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。
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18
[選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；M元素基態(tài)原子共填充6個(gè)軌道且全部充滿(mǎn)；W元素基態(tài)原子除了最外層有1個(gè)軌道半充滿(mǎn)外其它能層全部充滿(mǎn)電子。
27.X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；Y元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X元素的簡(jiǎn)單氫化物的原因是 。
28.XZ32－的空間結(jié)構(gòu)為 ，其中X原子的雜化方式為 ，寫(xiě)出與XZ32－互為等電子體的分子和離子各一種 。
29.向WSO4溶液中滴加Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液至過(guò)量，最終溶液變?yōu)?色，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶體的化學(xué)式為 。
30.M晶體的堆積方式為 ，配位數(shù)為 。
31.若W的晶體密度為ρ g/cm3，W元素的摩爾質(zhì)量為a g/mol、阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則其晶胞的棱長(zhǎng)為 （用含有a、W元素基態(tài)原子除了最外層有1個(gè)軌道半充滿(mǎn)外其它能層全部充滿(mǎn)電子，即價(jià)電子3d104s1，W是銅元素。的表達(dá)式表示）
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19
[選修五—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯佐卡因?yàn)榘咨Y(jié)晶粉末，常用做傷口創(chuàng)面的鎮(zhèn)痛劑。工業(yè)上通常使用甲苯和淀粉為主要原料來(lái)生產(chǎn)苯佐卡因，合成路線(xiàn)如下圖所示。
已知：ⅰ.苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ?；苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位；
ⅱ.（有弱堿性，易被氧化）。
32.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)需要控制好溫度的原因?yàn)?。
33.產(chǎn)物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；判斷淀粉是否水解完全可用 （填試劑名稱(chēng)）檢驗(yàn)。
34.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類(lèi)型為 。
35.甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
19 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；防止硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯
解析
根據(jù)最終產(chǎn)物形式，淀粉水解，發(fā)酵的乙醇可知，甲苯的作用在于獲取對(duì)氨基苯甲酸，故反應(yīng)①的反應(yīng)為甲苯硝化，且硝基只取代對(duì)位上的一個(gè)氫原子，對(duì)應(yīng)方程式為；有機(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多，控制溫度，否則會(huì)使得硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯，故答案為：；防止硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯；
考查方向
有機(jī)物合成路線(xiàn)
解題思路
根據(jù)最終產(chǎn)物形式，淀粉水解，發(fā)酵的乙醇可知，甲苯的作用在于獲取對(duì)氨基苯甲酸，故反應(yīng)①的反應(yīng)為甲苯硝化，且硝基只取代對(duì)位上的一個(gè)氫原子。有機(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多，控制溫度，否則會(huì)使得硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有機(jī)合成路線(xiàn)，推測(cè)過(guò)程包括正向，逆向，從中間推測(cè)等，據(jù)此答題。
19 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
羥基、醛基；碘水
解析
淀粉在硫酸做催化劑是，水解為葡萄糖，葡萄糖屬于多羥基醛，官能團(tuán)有羥基和醛基；檢驗(yàn)淀粉是否水解完全可以用能否是碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)證明，若水解完全，不能使碘單質(zhì)變藍(lán)，故答案為：羥基、醛基；碘水。
考查方向
淀粉水解；官能團(tuán)書(shū)寫(xiě)。
解題思路
淀粉在硫酸做催化劑時(shí)，水解為葡萄糖，葡萄糖屬于多羥基醛，官能團(tuán)有羥基和醛基；檢驗(yàn)淀粉是否水解完全可以用能否是碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)證明。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查淀粉水解產(chǎn)物的判斷和檢驗(yàn)，若淀粉完全水解，則不能使碘單質(zhì)變藍(lán)，題目難度一般。
19 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；取代（或酯化）反應(yīng)
解析
A是對(duì)硝基甲苯，B是對(duì)硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)，。
考查方向
酯化反應(yīng)；有機(jī)推斷。
解題思路
A是對(duì)硝基甲苯，B是對(duì)硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)，。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)前后關(guān)系，最終產(chǎn)物性質(zhì)，推測(cè)中間產(chǎn)物，難度較大。
19 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
10種；
解析
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)是典型的雙官能團(tuán)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)包括苯環(huán)上一取代的 ；苯環(huán)上二取代的、、以及苯環(huán)上三取代的、、、、、，共10種結(jié)構(gòu)，其中只有的核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1。
故答案為：10種；。
考查方向
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)
解題思路
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)是典型的雙官能團(tuán)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)包括苯環(huán)上一取代的 ；苯環(huán)上二取代的、、以及苯環(huán)上三取代的、、、、、，共10中結(jié)構(gòu)，其中只有的核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。
A膽礬（CuSO4·5H2O）
B磁性氧化鐵（Fe3O4）
C蘇打（NaHCO3）
D鐵銹（Fe2O3·xH2O）
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2
2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶有電荷
B將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe(OH)3膠體
C膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是因?yàn)槟z體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一
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3
3.下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）
A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
B能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－
C由水電離出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－
D遇KSCN變紅色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－
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4
4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)
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5
5.在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（ ）
A該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B反應(yīng)中銅元素被氧化
CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子
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6
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)分子
C25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
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7
7.W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來(lái)水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是（ ）
AX與Y可形成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的化合物
BW與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
CZ單質(zhì)制造的容器可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存堿性的食物
D工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來(lái)制取單質(zhì)Z
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8
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
甲 乙 丙 丁
A圖甲可除去CO2種混有的HCl氣體
B圖乙可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C圖丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定時(shí)間內(nèi)不變質(zhì)
D圖丁可制得并分離出乙酸乙酯
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9
9.分子式為C4H9OCl，且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（ ）
A9B10C11D12
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10
10.甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向甲電極
C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O
Db口通入空氣，c口通入甲醇
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11
11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是（ ）
A
B
C
D
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12
12.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
BQ1+ Q2＝Q
C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向正向移動(dòng)
D乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH＝+Q2 kJ/mol
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13
13.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）
A根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4~5之間，過(guò)濾即可
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14
14.現(xiàn)取m克鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（ ）
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol
A①②③④⑤B③④⑤C②③⑤D②④⑤
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共73分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
15
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
15.工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是（用化學(xué)方程式表示） 。
16.鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是 ，其中正極的電極反應(yīng)式為 。
17.高鐵酸鉀（K2FeO4）是水處理過(guò)程中一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常采用以下流程：
①請(qǐng)將反應(yīng)發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式配平（若計(jì)量數(shù)為1，也需要寫(xiě)在橫線(xiàn)上）
Ae3+＋ ClO－＋ OH－ FeO42－＋ Cl－＋②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）③若某廠(chǎng)污水中含有一定量的NO2－和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說(shuō)法中正確的是 。
B加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2，從而降低污水中NO2－含量
C等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可以處理更多的NO2－
D使用高鐵酸鉀，同時(shí)可以減少污水懸浮性顆粒的含量
E使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化
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16
科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能。
18.少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，本次實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)裝置應(yīng)當(dāng)選上面右圖中的 （填“A”或“B”）。
20.下列說(shuō)法或操作中，能有效的減小實(shí)驗(yàn)誤差的有
①實(shí)驗(yàn)之前，廣口瓶中必須充滿(mǎn)水
②實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)將廣口瓶到量筒間的導(dǎo)管充滿(mǎn)水
③當(dāng)量筒液面不再發(fā)生變化時(shí)，即可進(jìn)行讀數(shù)
④讀數(shù)之前，應(yīng)使裝置冷卻至室溫，并調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒的位置使兩液面相平后在進(jìn)行讀數(shù)
21.甲同學(xué)稱(chēng)取m g樣品，在實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤且樣品完全反應(yīng)的情況下，讀取生成氣體V1 mL（轉(zhuǎn)換成標(biāo)況下），則甲同學(xué)得到該樣品的純度表達(dá)式為
22.試劑X的名稱(chēng)為 ，將沉淀灼燒至恒重的目的是 。若得到最終產(chǎn)物n g，則乙同學(xué)所得該樣品的純度表達(dá)式為 。
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17
甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
23.已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為
。
24.在恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。
ACO的物質(zhì)的量不再變化
Bv(H2)正＝2v(CH3OH)逆
C混合氣體的密度不再變化
D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
25.某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（A、B、C分別表示不同溫度）
①TC＝ ℃；KA KB（填“>”、“<”或“=”）
②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
26.常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1mol/l食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）。
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH＝ （忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。
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18
[選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；M元素基態(tài)原子共填充6個(gè)軌道且全部充滿(mǎn)；W元素基態(tài)原子除了最外層有1個(gè)軌道半充滿(mǎn)外其它能層全部充滿(mǎn)電子。
27.X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；Y元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X元素的簡(jiǎn)單氫化物的原因是 。
28.XZ32－的空間結(jié)構(gòu)為 ，其中X原子的雜化方式為 ，寫(xiě)出與XZ32－互為等電子體的分子和離子各一種 。
29.向WSO4溶液中滴加Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液至過(guò)量，最終溶液變?yōu)?色，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶體的化學(xué)式為 。
30.M晶體的堆積方式為 ，配位數(shù)為 。
31.若W的晶體密度為ρ g/cm3，W元素的摩爾質(zhì)量為a g/mol、阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則其晶胞的棱長(zhǎng)為 （用含有a、W元素基態(tài)原子除了最外層有1個(gè)軌道半充滿(mǎn)外其它能層全部充滿(mǎn)電子，即價(jià)電子3d104s1，W是銅元素。的表達(dá)式表示）
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19
[選修五—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯佐卡因?yàn)榘咨Y(jié)晶粉末，常用做傷口創(chuàng)面的鎮(zhèn)痛劑。工業(yè)上通常使用甲苯和淀粉為主要原料來(lái)生產(chǎn)苯佐卡因，合成路線(xiàn)如下圖所示。
已知：ⅰ.苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ?；苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入其它基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位；
ⅱ.（有弱堿性，易被氧化）。
32.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)需要控制好溫度的原因?yàn)?。
33.產(chǎn)物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；判斷淀粉是否水解完全可用 （填試劑名稱(chēng)）檢驗(yàn)。
34.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類(lèi)型為 。
35.甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
19 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；防止硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯
解析
根據(jù)最終產(chǎn)物形式，淀粉水解，發(fā)酵的乙醇可知，甲苯的作用在于獲取對(duì)氨基苯甲酸，故反應(yīng)①的反應(yīng)為甲苯硝化，且硝基只取代對(duì)位上的一個(gè)氫原子，對(duì)應(yīng)方程式為；有機(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多，控制溫度，否則會(huì)使得硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯，故答案為：；防止硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯；
考查方向
有機(jī)物合成路線(xiàn)
解題思路
根據(jù)最終產(chǎn)物形式，淀粉水解，發(fā)酵的乙醇可知，甲苯的作用在于獲取對(duì)氨基苯甲酸，故反應(yīng)①的反應(yīng)為甲苯硝化，且硝基只取代對(duì)位上的一個(gè)氫原子。有機(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多，控制溫度，否則會(huì)使得硝酸受熱分解且溫度過(guò)高易生成三硝基甲苯
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有機(jī)合成路線(xiàn)，推測(cè)過(guò)程包括正向，逆向，從中間推測(cè)等，據(jù)此答題。
19 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
羥基、醛基；碘水
解析
淀粉在硫酸做催化劑是，水解為葡萄糖，葡萄糖屬于多羥基醛，官能團(tuán)有羥基和醛基；檢驗(yàn)淀粉是否水解完全可以用能否是碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)證明，若水解完全，不能使碘單質(zhì)變藍(lán)，故答案為：羥基、醛基；碘水。
考查方向
淀粉水解；官能團(tuán)書(shū)寫(xiě)。
解題思路
淀粉在硫酸做催化劑時(shí)，水解為葡萄糖，葡萄糖屬于多羥基醛，官能團(tuán)有羥基和醛基；檢驗(yàn)淀粉是否水解完全可以用能否是碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)證明。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查淀粉水解產(chǎn)物的判斷和檢驗(yàn)，若淀粉完全水解，則不能使碘單質(zhì)變藍(lán)，題目難度一般。
19 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；取代（或酯化）反應(yīng)
解析
A是對(duì)硝基甲苯，B是對(duì)硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)，。
考查方向
酯化反應(yīng)；有機(jī)推斷。
解題思路
A是對(duì)硝基甲苯，B是對(duì)硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)，。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)前后關(guān)系，最終產(chǎn)物性質(zhì)，推測(cè)中間產(chǎn)物，難度較大。
19 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
10種；
解析
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)是典型的雙官能團(tuán)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)包括苯環(huán)上一取代的 ；苯環(huán)上二取代的、、以及苯環(huán)上三取代的、、、、、，共10種結(jié)構(gòu)，其中只有的核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1。
故答案為：10種；。
考查方向
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)
解題思路
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)是典型的雙官能團(tuán)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。甲苯的二氯取代物結(jié)構(gòu)包括苯環(huán)上一取代的 ；苯環(huán)上二取代的、、以及苯環(huán)上三取代的、、、、、，共10中結(jié)構(gòu)，其中只有的核磁共振氫譜中顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，二氯代物的書(shū)寫(xiě)，固定一個(gè)氯原子，變化另外一個(gè)氯原子位置。