7.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)項(xiàng)不存在因果關(guān)系的是
AABBCCDD
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2
8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是
A乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
DC5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
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3
9.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR> AABBCCDD
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4
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C25℃時(shí)，0.1 mol·L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
D將1mL 5.68 mol·L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
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5
11.中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛
的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有關(guān)
說法正確的是
A該電池電極a為正極，b為負(fù)極
B電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C負(fù)極反應(yīng)式為：CH2=CH2－2e－+H2O＝CH3CHO+2H＋
Db電極有2.24LO2反應(yīng)，溶液中有0.4mol H＋遷移到b電極上反應(yīng)
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6
12.25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L─1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A未加NaOH溶液時(shí)：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B加入10mL NaOH溶液時(shí)：c(CH3COO－) +c(OH－)＝c(H＋)
C加入NaOH溶液至PH=7時(shí)：c(Na＋)＝c(Cl－)
D加入20mL NaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－) +c(Cl－)
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7
13.大慶市某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙。
則下列離子在原溶液中一定存在的有
AＡ.K+、CO32─、AlO2─
BSO42─、AlO2─、K+、CO32─
CCO32─、K+、Al3+、NH4+
DMnO4─、K+、CO32─、NH4+
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解 ②2CrO42─+2H+ Cr2O72─+ H2O。
回答下列問題：
14.（1）Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是_____________。
15.（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 FeO·Cr2O3 + O2
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。
16.（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。濾渣2的成份（填化學(xué)式） 。
17.（4）濾液2存在平衡：2CrO42─(黃色)+2H+ Cr2O72─(橙色) + H2O。若改變條件使上述平 衡向正方向移動(dòng)，則下列說法正確的是 。
A達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
B再達(dá)新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D達(dá)新平衡后，CrO42─的消耗速率等于Cr2O72─的消耗速率
18.（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害， 必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為_________________________。
②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)常溫下Cr(OH)3的Ksp=1×10─32，當(dāng)c(Cr3+)降至 1×10─3 mol·L─1，溶液pH調(diào)至4時(shí)，_______(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
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9
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I【查閱資料】
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
II【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3(aq)+ SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟
19.（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好；裝置E的作用是 。
20.（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為 。
21.（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體選擇 ；
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進(jìn)入C中可采取的措施有 ；
為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是 。
22.（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、 ，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
23.III【探究與反思】為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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10
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
24.I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。
25.II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（1）該反應(yīng)的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”)，該反應(yīng)的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng)，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A體系壓強(qiáng)保持不變
B混合氣體密度保持不變
C甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
DH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
27. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（3）溫度T下，反應(yīng)在前20秒的平均速率v(H2)= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
28. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（4）溫度T下，該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
29. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（5）若降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v(正) ；CO2轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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11
【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮元素可以形成多種化合物。
回答下列問題：
30.（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是 ；C、N、O三種元素電負(fù)性從小到大的順序是 。
31.（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是 ；肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若該反應(yīng)中有8molN－H鍵斷裂，則形成的σ鍵有 mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在 （填字母）。
A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D范德華力
32.（3）氨是 （填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）的原因是 。
33.(4)將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深藍(lán)色溶液，[Cu(NH3)4] SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。
34.(5)單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為： ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1，ICu> INi的原因是 ；某鎳白銅合金的立方晶胞如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個(gè)數(shù)比為 ；若合金的密度為d g·cm─3,晶胞邊長a= nm。
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12
【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 萜(tiē)品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
35.（1）A的分子式為 ；G所含官能團(tuán)的名稱是 。
36.（2）C→D的反應(yīng)類型為 ；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
37.（3）E→F的化學(xué)方程式為 。
38.（4）E→F反應(yīng)中加入試劑濃H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，用 (填字母)洗滌除去。
A水B氫氧化鈉溶液C濃硫酸D飽和碳酸鈉溶液
39.(5)B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C7H10O3 碳碳雙鍵、羥基
解析
A中的不飽和度為3，碳原子數(shù)為7，計(jì)算H的數(shù)目為10；故A 的分子式為：C7H10O3 ；G中含有碳碳雙鍵、羥基。
考查方向
本題只要是考查的是：分子式和官能團(tuán)的判斷
解題思路
A中的不飽和度為3，計(jì)算H的數(shù)目為10；G中含有碳碳雙鍵、羥基
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：分子式和官能團(tuán)的判斷，難度不大，根據(jù)A中的不飽和度來判斷H的數(shù)目。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
消去反應(yīng)
解析
C到D的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉的醇溶液；故該反應(yīng)是消去反應(yīng)；D的不飽和度為2；推斷同分異構(gòu)體為：。
考查方向
本題只要是考查的是：有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型；同分異構(gòu)體的判斷
解題思路
C到D的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉的醇溶液，是消去反應(yīng)；D的不飽和度為2；推斷同分異構(gòu)體即可。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，結(jié)合反應(yīng)的條件來判斷即可，注意羧基和氫氧化鈉反應(yīng)，生成羧酸鈉。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
該反應(yīng)的條件來推斷是酯化反應(yīng)；故化學(xué)方程式為：
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式的書寫
解題思路
該反應(yīng)的條件來推斷是酯化反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式的書寫，難度不大，跟據(jù)反應(yīng)條件判斷是酯化反應(yīng)，注意化學(xué)反應(yīng)方程式中可逆符號(hào)和小分子的書寫
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
D
解析
在酯化反應(yīng)中濃硫酸是催化劑，同時(shí)吸收產(chǎn)物中的水，促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；故：濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑，酯類物質(zhì)在飽和碳酸鈉中的溶解度小，易析出；同時(shí)能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸；故選擇：D
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)試劑作用
解題思路
答案分析： 催化劑、吸水劑 D
在酯化反應(yīng)中濃硫酸是催化劑，同時(shí)吸收產(chǎn)物中的水，促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；脂類物質(zhì)在飽和碳酸鈉中的溶解度小，易析出；同時(shí)能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)試劑的作用，難度不大，注意酯化反應(yīng)產(chǎn)物的提純的方法。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
B中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生脫水縮合反應(yīng)；故反應(yīng)是：；B中含有2個(gè)不飽和度，含有2個(gè)氫吸收峰，說明含有2中等效氫原子，是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基，且數(shù)目為2，剩余的1個(gè)氧原子為醚鍵；故結(jié)構(gòu)簡式為：
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫
解題思路
B中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，B中含有2個(gè)不飽和度，含有2個(gè)氫吸收峰，說明含有2中等效氫原子，是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基，且數(shù)目為2。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的“封口”和小分子的數(shù)目的判斷；通過不飽和度來書寫；通過反應(yīng)來判斷官能團(tuán)的類別；發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基。
AABBCCDD
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8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是
A乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
DC5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
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9.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR> AABBCCDD
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10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C25℃時(shí)，0.1 mol·L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
D將1mL 5.68 mol·L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
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5
11.中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛
的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有關(guān)
說法正確的是
A該電池電極a為正極，b為負(fù)極
B電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C負(fù)極反應(yīng)式為：CH2=CH2－2e－+H2O＝CH3CHO+2H＋
Db電極有2.24LO2反應(yīng)，溶液中有0.4mol H＋遷移到b電極上反應(yīng)
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12.25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L─1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A未加NaOH溶液時(shí)：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B加入10mL NaOH溶液時(shí)：c(CH3COO－) +c(OH－)＝c(H＋)
C加入NaOH溶液至PH=7時(shí)：c(Na＋)＝c(Cl－)
D加入20mL NaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－) +c(Cl－)
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13.大慶市某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙。
則下列離子在原溶液中一定存在的有
AＡ.K+、CO32─、AlO2─
BSO42─、AlO2─、K+、CO32─
CCO32─、K+、Al3+、NH4+
DMnO4─、K+、CO32─、NH4+
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
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以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解 ②2CrO42─+2H+ Cr2O72─+ H2O。
回答下列問題：
14.（1）Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是_____________。
15.（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 FeO·Cr2O3 + O2
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。
16.（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。濾渣2的成份（填化學(xué)式） 。
17.（4）濾液2存在平衡：2CrO42─(黃色)+2H+ Cr2O72─(橙色) + H2O。若改變條件使上述平 衡向正方向移動(dòng)，則下列說法正確的是 。
A達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
B再達(dá)新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D達(dá)新平衡后，CrO42─的消耗速率等于Cr2O72─的消耗速率
18.（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害， 必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為_________________________。
②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)常溫下Cr(OH)3的Ksp=1×10─32，當(dāng)c(Cr3+)降至 1×10─3 mol·L─1，溶液pH調(diào)至4時(shí)，_______(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
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9
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I【查閱資料】
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
II【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3(aq)+ SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟
19.（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好；裝置E的作用是 。
20.（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為 。
21.（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體選擇 ；
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進(jìn)入C中可采取的措施有 ；
為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是 。
22.（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、 ，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
23.III【探究與反思】為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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10
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
24.I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。
25.II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（1）該反應(yīng)的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”)，該反應(yīng)的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng)，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A體系壓強(qiáng)保持不變
B混合氣體密度保持不變
C甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
DH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
27. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（3）溫度T下，反應(yīng)在前20秒的平均速率v(H2)= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
28. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（4）溫度T下，該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
29. II.目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
為：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。
（5）若降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v(正) ；CO2轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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11
【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮元素可以形成多種化合物。
回答下列問題：
30.（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是 ；C、N、O三種元素電負(fù)性從小到大的順序是 。
31.（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是 ；肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若該反應(yīng)中有8molN－H鍵斷裂，則形成的σ鍵有 mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在 （填字母）。
A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D范德華力
32.（3）氨是 （填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）的原因是 。
33.(4)將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深藍(lán)色溶液，[Cu(NH3)4] SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。
34.(5)單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為： ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1，ICu> INi的原因是 ；某鎳白銅合金的立方晶胞如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個(gè)數(shù)比為 ；若合金的密度為d g·cm─3,晶胞邊長a= nm。
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12
【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 萜(tiē)品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
35.（1）A的分子式為 ；G所含官能團(tuán)的名稱是 。
36.（2）C→D的反應(yīng)類型為 ；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
37.（3）E→F的化學(xué)方程式為 。
38.（4）E→F反應(yīng)中加入試劑濃H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，用 (填字母)洗滌除去。
A水B氫氧化鈉溶液C濃硫酸D飽和碳酸鈉溶液
39.(5)B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C7H10O3 碳碳雙鍵、羥基
解析
A中的不飽和度為3，碳原子數(shù)為7，計(jì)算H的數(shù)目為10；故A 的分子式為：C7H10O3 ；G中含有碳碳雙鍵、羥基。
考查方向
本題只要是考查的是：分子式和官能團(tuán)的判斷
解題思路
A中的不飽和度為3，計(jì)算H的數(shù)目為10；G中含有碳碳雙鍵、羥基
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：分子式和官能團(tuán)的判斷，難度不大，根據(jù)A中的不飽和度來判斷H的數(shù)目。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
消去反應(yīng)
解析
C到D的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉的醇溶液；故該反應(yīng)是消去反應(yīng)；D的不飽和度為2；推斷同分異構(gòu)體為：。
考查方向
本題只要是考查的是：有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型；同分異構(gòu)體的判斷
解題思路
C到D的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉的醇溶液，是消去反應(yīng)；D的不飽和度為2；推斷同分異構(gòu)體即可。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，結(jié)合反應(yīng)的條件來判斷即可，注意羧基和氫氧化鈉反應(yīng)，生成羧酸鈉。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
該反應(yīng)的條件來推斷是酯化反應(yīng)；故化學(xué)方程式為：
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式的書寫
解題思路
該反應(yīng)的條件來推斷是酯化反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式的書寫，難度不大，跟據(jù)反應(yīng)條件判斷是酯化反應(yīng)，注意化學(xué)反應(yīng)方程式中可逆符號(hào)和小分子的書寫
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
D
解析
在酯化反應(yīng)中濃硫酸是催化劑，同時(shí)吸收產(chǎn)物中的水，促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；故：濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑，酯類物質(zhì)在飽和碳酸鈉中的溶解度小，易析出；同時(shí)能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸；故選擇：D
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)試劑作用
解題思路
答案分析： 催化劑、吸水劑 D
在酯化反應(yīng)中濃硫酸是催化劑，同時(shí)吸收產(chǎn)物中的水，促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；脂類物質(zhì)在飽和碳酸鈉中的溶解度小，易析出；同時(shí)能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)試劑的作用，難度不大，注意酯化反應(yīng)產(chǎn)物的提純的方法。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
B中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生脫水縮合反應(yīng)；故反應(yīng)是：；B中含有2個(gè)不飽和度，含有2個(gè)氫吸收峰，說明含有2中等效氫原子，是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基，且數(shù)目為2，剩余的1個(gè)氧原子為醚鍵；故結(jié)構(gòu)簡式為：
考查方向
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫
解題思路
B中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，B中含有2個(gè)不飽和度，含有2個(gè)氫吸收峰，說明含有2中等效氫原子，是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基，且數(shù)目為2。
易錯(cuò)點(diǎn)
本題只要是考查的是：化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的“封口”和小分子的數(shù)目的判斷；通過不飽和度來書寫；通過反應(yīng)來判斷官能團(tuán)的類別；發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基。