一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)
l. 化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是
A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應 B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴 D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是
A B C D
物質 單晶桂 漂白液 小蘇打 鐵紅
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光導纖維 做消毒劑 滅火器 做涂料
3.下列化學用語中，書寫錯誤的是
硫離子的結構示意圖：
B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式：
D.次11酸的結構式：H-O-CL
4.有下列三個反應：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+, CoCL2
B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反應③中當 1 mol Ca2O3,參加反應時，6 mol HCL被氧化
①氣密性檢查 ②氣體性質檢驗 ③化學平衡的探究 ④噴泉實驗
選項 現(xiàn)象 結論
A ①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象 氣密性良
B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性
C ③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2,生成N2O4為吸熱反應
D ④中燒瓶中形成噴泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量高的元素，Z2+與Y2+
具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾
C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:
Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.設 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1.7 g H20中含有的電子數(shù)為0.9
B.等物質的量N2和C0所含分子數(shù)均
C.1mol Na202固體中含離子總數(shù)為
D.在18g 18O2中含有 2個氧原子
10.某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團[來源:學#]
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1moL分枝酸多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各 種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕; B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa， 則
下圖中比較符合反應事實的曲線是
16.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀
造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題。
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的佳試劑是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.鹽酸
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式 。
II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaN O2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反應中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol. (2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④濃H2SO4
該反應的化學方程式為 .18. (18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
則反應 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度(K) 平衡時NH3的物質的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破壞1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3 (g)中的化學鍵消耗的能量。
①則 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則o～10min內H2的平均速率v(H2)= .
③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量 、 體積分數(shù) ( )和氣體密度( )與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)是 .
(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為 .
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于IX10-5 mol• L-1時，認為該離子沉淀完全。
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為 。
19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、
K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷： .
(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B 中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接顢序是EDBF.
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 .
20.(13分)
(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉化中屬于取代反應的是 ，(任填1個)
D的核磁共振氫譜有 組峰。
(2) 的名稱 ，C中官能團的名稱為 .
(3)A→B的化學方程式為 .
(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E多有 種。
參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非選擇題
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾氣裝置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 醛基
l. 化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是
A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應 B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴 D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是
A B C D
物質 單晶桂 漂白液 小蘇打 鐵紅
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光導纖維 做消毒劑 滅火器 做涂料
3.下列化學用語中，書寫錯誤的是
硫離子的結構示意圖：
B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式：
D.次11酸的結構式：H-O-CL
4.有下列三個反應：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+, CoCL2
B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反應③中當 1 mol Ca2O3,參加反應時，6 mol HCL被氧化
①氣密性檢查 ②氣體性質檢驗 ③化學平衡的探究 ④噴泉實驗
選項 現(xiàn)象 結論
A ①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象 氣密性良
B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性
C ③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2,生成N2O4為吸熱反應
D ④中燒瓶中形成噴泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量高的元素，Z2+與Y2+
具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾
C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:
Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.設 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1.7 g H20中含有的電子數(shù)為0.9
B.等物質的量N2和C0所含分子數(shù)均
C.1mol Na202固體中含離子總數(shù)為
D.在18g 18O2中含有 2個氧原子
10.某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團[來源:學#]
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1moL分枝酸多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各 種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕; B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa， 則
下圖中比較符合反應事實的曲線是
16.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀
造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題。
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的佳試劑是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.鹽酸
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式 。
II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaN O2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反應中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol. (2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④濃H2SO4
該反應的化學方程式為 .18. (18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
則反應 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度(K) 平衡時NH3的物質的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破壞1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3 (g)中的化學鍵消耗的能量。
①則 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則o～10min內H2的平均速率v(H2)= .
③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量 、 體積分數(shù) ( )和氣體密度( )與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)是 .
(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為 .
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于IX10-5 mol• L-1時，認為該離子沉淀完全。
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為 。
19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、
K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷： .
(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B 中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接顢序是EDBF.
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 .
20.(13分)
(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉化中屬于取代反應的是 ，(任填1個)
D的核磁共振氫譜有 組峰。
(2) 的名稱 ，C中官能團的名稱為 .
(3)A→B的化學方程式為 .
(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E多有 種。
參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非選擇題
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾氣裝置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 醛基