一、化合價(jià)
1.化合價(jià)的概念
化合價(jià)是表示一種元素的一個(gè)原子能和其他原子相結(jié)合的數(shù)目。
2.化合價(jià)的主要作用
利用化合價(jià)可以推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。
3.化合價(jià)的一般規(guī)律
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
①氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。
②金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)。
![]()
二、化學(xué)平衡常數(shù)
1.定義
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。
對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，
![]()
特別提示：
(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。
(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。
2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之，反應(yīng)轉(zhuǎn)化得就越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小。
![]()
(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(4)計(jì)算轉(zhuǎn)化率
依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
三、雜化軌道
1.概念
在形成分子時(shí)，若干不同類型、數(shù)量相近的原子軌道混合起來(lái)，在外界條件影響下，重新組合成一組新的原子軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫做原子軌道雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
2.雜化過(guò)程
![]()
1.化合價(jià)的概念
化合價(jià)是表示一種元素的一個(gè)原子能和其他原子相結(jié)合的數(shù)目。
2.化合價(jià)的主要作用
利用化合價(jià)可以推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。
3.化合價(jià)的一般規(guī)律
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
①氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。
②金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
1.定義
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。
對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，
特別提示：
(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。
(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。
2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之，反應(yīng)轉(zhuǎn)化得就越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小。
(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(4)計(jì)算轉(zhuǎn)化率
依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
三、雜化軌道
1.概念
在形成分子時(shí)，若干不同類型、數(shù)量相近的原子軌道混合起來(lái)，在外界條件影響下，重新組合成一組新的原子軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫做原子軌道雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
2.雜化過(guò)程
