1.我國古代化學研究成果是我國傳統(tǒng)文化中的重要部分。下列對古代化學的應用解釋或者說明不合理的是（）
A《本草經(jīng)集注》中關于區(qū)別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應
B紅陶是仰韶文化的代表，其主要成分是硅酸鹽，紅色是因其含氧化鐵
C古代人民用明礬來清洗銅器上的銅銹，該應用與鹽類的水解有關
D于謙《石灰吟》中詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，涉及氧化還原反應
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2
2.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的價氧化物的水化物在同周期元素中堿性，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍。Y元素形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是（）
AW與X形成的兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)比和化學鍵類型都完全相同
BW的簡單氫化物的穩(wěn)定性高于Z的氫化物，原因是前者分子間存在氫鍵
C含Y、Z、W元素的某物質(zhì)可用于凈水，該應用與膠體的性質(zhì)有關
DR﹑Z元素對應的含氧酸中，只有Z元素的某含氧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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3
3.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（）
AABBCCDD
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4
4.下列關于有機物說法正確的是（）
A異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）
B主鏈含四個碳的烷烴中，碳原子個數(shù)最多的是2，3-四甲基丁烷
C向苯和苯乙烯中分別加入溴水，下層均無色，褪色原理相同
D淀粉和纖維素均屬于天然高分子化合物，兩者互為同分異構(gòu)體
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5
5.膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下，下列說法不正確的是（）
AA是原電池，B是電解池
B為保證A中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變，則加入的n（SO2）：n（H2O）≈1:6.4
C當電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+從左邊遷移到右邊
Dc電極的電極反應方程式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+
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6
6.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）
AHA是強電解質(zhì)
B水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大
C點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)
D點①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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7
7.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.0mol的SO2和0.5molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－196kJ·moL−1，一段時間后達平衡，恢復到原來的溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法不正確的是（）
A相同溫度下，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率小于20%
B起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前，ν正>v逆
C若將條件改為恒壓，達到平衡時體系向外界釋放的熱量小于74.4kJ
D若升高溫度，逆反應方向速率比正反應方向速率增大得多，故原平衡向逆反應方向移動
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簡答題（綜合題） 本大題共92分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
8.用已知質(zhì)量的50%的雙氧水來配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱）；
9.裝置C的作用是；
10.裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為。
11.D中使用冷水浴的目的是；
12.反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii.趁熱過濾；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
13.上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因
是；
14.測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為（用含c、V的代數(shù)式表示）。
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9
煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
15.已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
16.如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D結(jié)合上圖，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇較低溫度的原因可用勒夏特列原理進行解釋
17.一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，
發(fā)生反應：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數(shù)B．CH3OH的平衡濃度C．達到平衡的時間D．平衡時氣體的密度
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10
鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
18.工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。
已知：25℃時，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8］：
①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是___________________，廢液中存在可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是。
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應的化學方程式：，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑使用_________
a．水b．10%硫酸、水c．Pb(NO3)2溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c(Ca2+)=0.05mol·L－1，試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫出簡要的計算過程)_______________________________________。
19.已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式___________________________________。
20.Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應式為：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為：。
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。
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11
化學——選修2：化學與技術]（15分）
工業(yè)合成氨技術是對人類的巨大貢獻之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：
21.設備I的名稱是 ，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是（填字母）．
AN2和H2B．催化劑C．NH3D．N2、H2和NH3
22.合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應獲得．請寫出該反應的化學方程式：
23.原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應的離子方程式為．
24.近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應本質(zhì)的影響是，該方法的優(yōu)點是．
25.合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1molNH3•H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子mol，陽極的電極反應式為．
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12
化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
鐵、硅、銅的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
26.鐵在周期表中的位置為，F(xiàn)eSO4是補血制劑的有效成分，臨床建議補鐵制劑與還原性的維生素C一起服用，這樣可以促進鐵的吸收，避免生成Fe3+。從結(jié)構(gòu)角度看，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+的原因是。
27.基態(tài)硅原子的電子排布式為。碳化硅、氮化硅、及氧化硅都具有熔點高、硬度大等特點，三種晶體熔點從大到小的順序為：（用化學式表示）；三種晶體中涉及的所有元素的第一電離能從大到小的順序為。（用元素符號表示）
28.①銅的一種氧化物在陶瓷涂色等方面有重要應用，它的晶胞如圖所示，它的化學式為。
②膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4.H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列說法正確的是（填字母）。
A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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13
一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1．16g·L－1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1?；卮鹣铝袉栴}：
29.寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
30.H中所含官能團的名稱是______________。
31.H→I、M→N的反應類型分別是____、____。
32.寫出F和G反應生成H的化學方程式_________。
33.E和I反應生成M的化學方程式為_______。
34.芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇，則Q的種類有______種。（不考慮立體異構(gòu)）
35.請參考以上流程，依照：原料……→產(chǎn)物模式，設計一個由乙烯合成2－丁烯醛的流程，無機試劑自選
13 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
題中信息可以得到A和水生成乙醛且一定條件下可以生成苯，B生成C是苯環(huán)上引入了甲基，E屬于醇類，I屬于羧酸類，則A是，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是，I是，M是。
題中信息可以得到A和水生成乙醛且一定條件下可以生成苯，B生成C是苯環(huán)上引入了甲基，E屬于醇類，I屬于羧酸類，則A是，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是，I是，M是。
故答案為：
考查方向
有機合成
易錯點
有機方程式書寫。
13 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
醛基、碳碳雙鍵
解析
由上面可知H是，含有醛基、碳碳雙鍵。
故答案為：醛基、碳碳雙鍵
考查方向
官能團的結(jié)構(gòu)
解題思路
由上面可知H是。
易錯點
官能團的性質(zhì)。
13 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
氧化反應；加聚反應
解析
H→I是醛基變?yōu)榱唆然恿搜踉?，是氧化反應；M→N是烯烴發(fā)生了加聚反應生成了高分子化合物。。
故答案為：氧化反應加聚反應
考查方向
有機化學反應類型
解題思路
H→I是醛基變?yōu)榱唆然恿搜踉?，是氧化反應；M→N是烯烴發(fā)生了加聚反應生成了高分子化合物。
易錯點
化學反應的書寫。
13 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
根據(jù)框圖信息以及信息III可以寫出反應為
。
故答案為：
考查方向
分析、學習信息的能力
解題思路
根據(jù)框圖信息以及信息III可以寫出反應。
易錯點
羥醛縮合的實質(zhì)。
13 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
根據(jù)E（含羥基）和I（含羧基）寫出方程式為
。
故答案為：
考查方向
酯化反應
解題思路
根據(jù)E（含羥基）和I（含羧基）寫出方程式。
易錯點
酯化反應方程式的書寫。
13 第(6)小題正確答案及相關解析
正確答案
5
解析
芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇。這說明Q中含有酯基和碳碳雙鍵，除掉2－丙醇那部分后剩余一個苯環(huán)還要有碳碳雙鍵和一個酯基，進行分解即可得到：。
故答案為：5
考查方向
同分異構(gòu)體
解題思路
芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇。這說明Q中含有酯基和碳碳雙鍵，除掉2－丙醇那部分后剩余一個苯環(huán)還要有碳碳雙鍵和一個酯基，進行分解即可。
易錯點
同分異構(gòu)體的書寫。
13 第(7)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
乙烯加成反應轉(zhuǎn)化為醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛分子之間再發(fā)生羥醛縮合反應生成2－丁烯醛。
故答案為：
考查方向
有機合成
解題思路
乙烯加成反應轉(zhuǎn)化為醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛分子之間再發(fā)生羥醛縮合反應生成2－丁烯醛。
易錯點
有機化學反應的書寫。
A《本草經(jīng)集注》中關于區(qū)別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應
B紅陶是仰韶文化的代表，其主要成分是硅酸鹽，紅色是因其含氧化鐵
C古代人民用明礬來清洗銅器上的銅銹，該應用與鹽類的水解有關
D于謙《石灰吟》中詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，涉及氧化還原反應
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2
2.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的價氧化物的水化物在同周期元素中堿性，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍。Y元素形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是（）
AW與X形成的兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)比和化學鍵類型都完全相同
BW的簡單氫化物的穩(wěn)定性高于Z的氫化物，原因是前者分子間存在氫鍵
C含Y、Z、W元素的某物質(zhì)可用于凈水，該應用與膠體的性質(zhì)有關
DR﹑Z元素對應的含氧酸中，只有Z元素的某含氧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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3
3.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（）
AABBCCDD
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4
4.下列關于有機物說法正確的是（）
A異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）
B主鏈含四個碳的烷烴中，碳原子個數(shù)最多的是2，3-四甲基丁烷
C向苯和苯乙烯中分別加入溴水，下層均無色，褪色原理相同
D淀粉和纖維素均屬于天然高分子化合物，兩者互為同分異構(gòu)體
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5
5.膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下，下列說法不正確的是（）
AA是原電池，B是電解池
B為保證A中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變，則加入的n（SO2）：n（H2O）≈1:6.4
C當電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+從左邊遷移到右邊
Dc電極的電極反應方程式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+
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6
6.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）
AHA是強電解質(zhì)
B水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大
C點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)
D點①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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7
7.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.0mol的SO2和0.5molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－196kJ·moL−1，一段時間后達平衡，恢復到原來的溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法不正確的是（）
A相同溫度下，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率小于20%
B起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前，ν正>v逆
C若將條件改為恒壓，達到平衡時體系向外界釋放的熱量小于74.4kJ
D若升高溫度，逆反應方向速率比正反應方向速率增大得多，故原平衡向逆反應方向移動
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簡答題（綜合題） 本大題共92分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
8.用已知質(zhì)量的50%的雙氧水來配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱）；
9.裝置C的作用是；
10.裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為。
11.D中使用冷水浴的目的是；
12.反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii.趁熱過濾；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
13.上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因
是；
14.測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為（用含c、V的代數(shù)式表示）。
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9
煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
15.已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
16.如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D結(jié)合上圖，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇較低溫度的原因可用勒夏特列原理進行解釋
17.一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，
發(fā)生反應：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數(shù)B．CH3OH的平衡濃度C．達到平衡的時間D．平衡時氣體的密度
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10
鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
18.工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。
已知：25℃時，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8］：
①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是___________________，廢液中存在可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是。
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應的化學方程式：，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑使用_________
a．水b．10%硫酸、水c．Pb(NO3)2溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c(Ca2+)=0.05mol·L－1，試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫出簡要的計算過程)_______________________________________。
19.已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式___________________________________。
20.Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應式為：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為：。
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。
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11
化學——選修2：化學與技術]（15分）
工業(yè)合成氨技術是對人類的巨大貢獻之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：
21.設備I的名稱是 ，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是（填字母）．
AN2和H2B．催化劑C．NH3D．N2、H2和NH3
22.合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應獲得．請寫出該反應的化學方程式：
23.原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應的離子方程式為．
24.近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應本質(zhì)的影響是，該方法的優(yōu)點是．
25.合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1molNH3•H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子mol，陽極的電極反應式為．
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12
化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
鐵、硅、銅的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
26.鐵在周期表中的位置為，F(xiàn)eSO4是補血制劑的有效成分，臨床建議補鐵制劑與還原性的維生素C一起服用，這樣可以促進鐵的吸收，避免生成Fe3+。從結(jié)構(gòu)角度看，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+的原因是。
27.基態(tài)硅原子的電子排布式為。碳化硅、氮化硅、及氧化硅都具有熔點高、硬度大等特點，三種晶體熔點從大到小的順序為：（用化學式表示）；三種晶體中涉及的所有元素的第一電離能從大到小的順序為。（用元素符號表示）
28.①銅的一種氧化物在陶瓷涂色等方面有重要應用，它的晶胞如圖所示，它的化學式為。
②膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4.H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列說法正確的是（填字母）。
A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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13
一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1．16g·L－1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1?；卮鹣铝袉栴}：
29.寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
30.H中所含官能團的名稱是______________。
31.H→I、M→N的反應類型分別是____、____。
32.寫出F和G反應生成H的化學方程式_________。
33.E和I反應生成M的化學方程式為_______。
34.芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇，則Q的種類有______種。（不考慮立體異構(gòu)）
35.請參考以上流程，依照：原料……→產(chǎn)物模式，設計一個由乙烯合成2－丁烯醛的流程，無機試劑自選
13 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
題中信息可以得到A和水生成乙醛且一定條件下可以生成苯，B生成C是苯環(huán)上引入了甲基，E屬于醇類，I屬于羧酸類，則A是，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是，I是，M是。
題中信息可以得到A和水生成乙醛且一定條件下可以生成苯，B生成C是苯環(huán)上引入了甲基，E屬于醇類，I屬于羧酸類，則A是，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是，I是，M是。
故答案為：
考查方向
有機合成
易錯點
有機方程式書寫。
13 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
醛基、碳碳雙鍵
解析
由上面可知H是，含有醛基、碳碳雙鍵。
故答案為：醛基、碳碳雙鍵
考查方向
官能團的結(jié)構(gòu)
解題思路
由上面可知H是。
易錯點
官能團的性質(zhì)。
13 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
氧化反應；加聚反應
解析
H→I是醛基變?yōu)榱唆然恿搜踉?，是氧化反應；M→N是烯烴發(fā)生了加聚反應生成了高分子化合物。。
故答案為：氧化反應加聚反應
考查方向
有機化學反應類型
解題思路
H→I是醛基變?yōu)榱唆然恿搜踉?，是氧化反應；M→N是烯烴發(fā)生了加聚反應生成了高分子化合物。
易錯點
化學反應的書寫。
13 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
根據(jù)框圖信息以及信息III可以寫出反應為
。
故答案為：
考查方向
分析、學習信息的能力
解題思路
根據(jù)框圖信息以及信息III可以寫出反應。
易錯點
羥醛縮合的實質(zhì)。
13 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
根據(jù)E（含羥基）和I（含羧基）寫出方程式為
。
故答案為：
考查方向
酯化反應
解題思路
根據(jù)E（含羥基）和I（含羧基）寫出方程式。
易錯點
酯化反應方程式的書寫。
13 第(6)小題正確答案及相關解析
正確答案
5
解析
芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇。這說明Q中含有酯基和碳碳雙鍵，除掉2－丙醇那部分后剩余一個苯環(huán)還要有碳碳雙鍵和一個酯基，進行分解即可得到：。
故答案為：5
考查方向
同分異構(gòu)體
解題思路
芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2－丙醇。這說明Q中含有酯基和碳碳雙鍵，除掉2－丙醇那部分后剩余一個苯環(huán)還要有碳碳雙鍵和一個酯基，進行分解即可。
易錯點
同分異構(gòu)體的書寫。
13 第(7)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
乙烯加成反應轉(zhuǎn)化為醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛分子之間再發(fā)生羥醛縮合反應生成2－丁烯醛。
故答案為：
考查方向
有機合成
解題思路
乙烯加成反應轉(zhuǎn)化為醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛分子之間再發(fā)生羥醛縮合反應生成2－丁烯醛。
易錯點
有機化學反應的書寫。