1. 化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是 （ ）
A交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的氧化性
B硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料
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2
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該解液的pH
C中和滴定時．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3 次.
D分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
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3
19. 一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 （ ）
A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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單選題 本大題共23小題，每小題1分，共23分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，有且只有一項(xiàng)是符合題目要求。
4
3．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
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5
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 （ ）
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氯化三鐵都不是混合物
⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子
A①②B②④C③⑤D④⑥
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6
5. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 （ ）
A氫氣通過灼熱的CuO粉末
B二氧化碳通過Na2O2粉末
C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D將鋅粒投入CuCl2溶液
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7
6. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 （ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
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8
7. 下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
A依據(jù)氧化鐵為紅棕色粉末的物理性質(zhì)解答；
B兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都是鹽和水；
C耐火材料，應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn)；
D二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化
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9
8. 下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是 （ ）
A甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色
B乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷
D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
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10
9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
ABCD
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11
10. 一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A過量的鐵與濃硝酸
B過量的濃鹽酸與二氧化錳
C過量的銅與濃硫酸
D過量的鋅與18mol/L硫酸
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12
11. 下列說法中正確的是（ ）
A同溫下，向兩等分水中分別加入等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃度相同
BFeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)
C向NaHCO3溶液中加人少量Ba（OH）2固體，忽略溶液體積變化，CO32-的濃度會變小
D工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
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13
12．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是 （ ）
A固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
BX可以是空氣，且需過量
C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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14
13. 下列做法存在安全隱患的是 （ ）
①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火
②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫
③制取二氧化碳時沒有檢查裝置的氣密性
④將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴
⑥夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)
A①④⑥B①②③④C①③④⑤D全部
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15
14. 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A元素②⑥形成的化合物具有兩性
B元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑
D元素④的價氧化物的水化物比元素⑤的價氧化物的水化物酸性強(qiáng)
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16
15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
ANH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe（OH）3↓
B次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
CBa（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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17
16. 為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法．如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（ ）
AN極是負(fù)極
B該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C負(fù)極的電極反應(yīng)為：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D物質(zhì)X是OH﹣
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18
17. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
Bc（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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19
18. 常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ?。?BR> A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
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20
20. 室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
Aa點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
CpH=7時，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
Db點(diǎn)所示溶液中c（A—）>c（HA）
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21
21. 電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2。
已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
A制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
CMN兩點(diǎn)中c（Na2FeO4）低于值的原因不同，在M點(diǎn)會有Fe（OH）3生成
D圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大
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22
22. 下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
ABCD
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23
23. 下列敘述錯誤的是（ ）
A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6
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24
24. 運(yùn)載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（ ）
A在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B兩物質(zhì)反應(yīng)時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O
C偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
D偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種
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25
25. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是 （ ）
①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③.結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A①②B②③C①④D③④
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26
26. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ）
AM元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
BZ元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)
CX與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵
D四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備
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簡答題（綜合題） 本大題共88分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
27
錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
27.元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。
28.用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
29.用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為__________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
30.SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮縎nCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl
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28
氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
31.已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1） CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_____。（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
32.實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______（寫出一條）。（2）b裝置的作用是______________。
（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為______（填化學(xué)式）。（4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處連接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為__________，最后拆除裝置。（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
33.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I+=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________。（2）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）。
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29
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
34.碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
①I2（s）+I-（aq）I3-（aq） △H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）
35.碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
①該反應(yīng)△H______0（填“>”或“<”）。
②反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）= 。
③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填選項(xiàng)字母）。
AI2與WI2的濃度相等
B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
36.I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s） ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：_______。 。
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30
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。
請回答下列問題：
37.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____。（填寫字母編號）
A溫室效應(yīng)B酸雨C粉塵污染D水體富營養(yǎng)化
38.在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：________。
39.工藝操作①、②分別為___________、___________。
40.工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳?xì)浠衔铮垖懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)方程式：_____________。
41.寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。
42.副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。
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31
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。
請回答下列問題：
43.與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
44.臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如下圖）。
1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。沸點(diǎn)：3-MBT____（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_______。
45.S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是（ ）
A中心原子的價層電子對數(shù)目相等
B都是極性分子
C中心原子的孤對電子數(shù)目相等
D都含有極性鍵
②SO3分子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____（舉一例）。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。
46.元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為____（填元素符號），X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
47.單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g/cm3
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32
以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線。
已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；
②雙烯合成反應(yīng)： ；
③ 。
回答下列問題：
48.B的分子式為____________________，B中官能團(tuán)的名稱為_______________。
49.E→G的反應(yīng)類型為_________________________。
50.D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是_________________、_________________。
51.C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
52.寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡式：___________________。
①分子中含有苯環(huán)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)
53.有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。參照上述合成路線，補(bǔ)全以1,3—丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：
____________________________________________。
32 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C5H10O5；醛基、羥基；
解析
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式為C5H10O5，可知B中含氧官能團(tuán)為醛基和羥基，故答案為：C5H10O5；醛基、羥基；
考查方向
本題考查分子式的確定、官能團(tuán)，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式，可知B中含氧官能團(tuán)為醛基和羥基；
易錯點(diǎn)
官能團(tuán)的名稱
32 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
取代反應(yīng)
解析
對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被-CONHCH3取代生成G，屬于取代反應(yīng)， 故答案為：取代反應(yīng)；
考查方向
本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被-CONHCH3取代生成G；
易錯點(diǎn)
混淆有機(jī)反應(yīng)類型
32 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；CH3NHCOOH；
解析
由雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為；
因E+F→G為取代反應(yīng)，對比E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子守恒，可知F的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3NHCOOH；
故答案為：；CH3NHCOOH；
考查方向
本題考查結(jié)構(gòu)簡式的確定，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
由雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為；
因E+F→G為取代反應(yīng)，對比E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子守恒，可知F的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3NHCOOH；
易錯點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷，要結(jié)合官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變及反應(yīng)信息共同推導(dǎo)
32 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
C中醛基被氫氧化銅氧化為-COOH，同時生成氧化亞銅與水，反應(yīng)方程式為：
；
故答案為：
考查方向
本題考查化學(xué)方程式的書寫，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
C中醛基被氫氧化銅氧化為-COOH，同時生成氧化亞銅與水；
易錯點(diǎn)
醛基的氧化反應(yīng)
32 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
或
解析
E的不飽和度為5，E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），符合條件E的一種同分異構(gòu)體的一種同分異構(gòu)體的簡式為或。故答案為或。
考查方向
本題考查同分異構(gòu)體的書寫，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
E的不飽和度為5，E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基（-OOCH）；
易錯點(diǎn)
據(jù)現(xiàn)象確定結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)
32 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
考查方向
本題考查有機(jī)合成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
易錯點(diǎn)
結(jié)合信息分析官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化
A交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的氧化性
B硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料
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2
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該解液的pH
C中和滴定時．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3 次.
D分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
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3
19. 一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 （ ）
A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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單選題 本大題共23小題，每小題1分，共23分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，有且只有一項(xiàng)是符合題目要求。
4
3．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
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5
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 （ ）
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氯化三鐵都不是混合物
⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子
A①②B②④C③⑤D④⑥
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6
5. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 （ ）
A氫氣通過灼熱的CuO粉末
B二氧化碳通過Na2O2粉末
C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D將鋅粒投入CuCl2溶液
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7
6. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 （ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
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8
7. 下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
A依據(jù)氧化鐵為紅棕色粉末的物理性質(zhì)解答；
B兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都是鹽和水；
C耐火材料，應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn)；
D二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化
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9
8. 下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是 （ ）
A甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色
B乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷
D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
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10
9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
ABCD
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11
10. 一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A過量的鐵與濃硝酸
B過量的濃鹽酸與二氧化錳
C過量的銅與濃硫酸
D過量的鋅與18mol/L硫酸
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12
11. 下列說法中正確的是（ ）
A同溫下，向兩等分水中分別加入等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃度相同
BFeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)
C向NaHCO3溶液中加人少量Ba（OH）2固體，忽略溶液體積變化，CO32-的濃度會變小
D工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
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13
12．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是 （ ）
A固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
BX可以是空氣，且需過量
C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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14
13. 下列做法存在安全隱患的是 （ ）
①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火
②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫
③制取二氧化碳時沒有檢查裝置的氣密性
④將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴
⑥夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)
A①④⑥B①②③④C①③④⑤D全部
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15
14. 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A元素②⑥形成的化合物具有兩性
B元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑
D元素④的價氧化物的水化物比元素⑤的價氧化物的水化物酸性強(qiáng)
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16
15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
ANH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe（OH）3↓
B次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
CBa（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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17
16. 為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法．如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（ ）
AN極是負(fù)極
B該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C負(fù)極的電極反應(yīng)為：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D物質(zhì)X是OH﹣
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18
17. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
Bc（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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19
18. 常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ?。?BR> A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
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20
20. 室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
Aa點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
CpH=7時，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
Db點(diǎn)所示溶液中c（A—）>c（HA）
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21
21. 電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2。
已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
A制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
CMN兩點(diǎn)中c（Na2FeO4）低于值的原因不同，在M點(diǎn)會有Fe（OH）3生成
D圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大
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22
22. 下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
ABCD
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23
23. 下列敘述錯誤的是（ ）
A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6
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24
24. 運(yùn)載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（ ）
A在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B兩物質(zhì)反應(yīng)時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O
C偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
D偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種
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25
25. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是 （ ）
①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③.結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A①②B②③C①④D③④
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26
26. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ）
AM元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
BZ元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)
CX與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵
D四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備
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簡答題（綜合題） 本大題共88分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
27
錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
27.元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。
28.用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
29.用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為__________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
30.SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮縎nCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl
分值: 13分 查看題目解析 >
28
氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
31.已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1） CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_____。（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
32.實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______（寫出一條）。（2）b裝置的作用是______________。
（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為______（填化學(xué)式）。（4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處連接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為__________，最后拆除裝置。（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
33.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I+=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________。（2）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）。
分值: 16分 查看題目解析 >
29
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
34.碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
①I2（s）+I-（aq）I3-（aq） △H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）
35.碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
①該反應(yīng)△H______0（填“>”或“<”）。
②反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）= 。
③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填選項(xiàng)字母）。
AI2與WI2的濃度相等
B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
36.I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s） ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：_______。 。
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30
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。
請回答下列問題：
37.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____。（填寫字母編號）
A溫室效應(yīng)B酸雨C粉塵污染D水體富營養(yǎng)化
38.在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：________。
39.工藝操作①、②分別為___________、___________。
40.工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳?xì)浠衔铮垖懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)方程式：_____________。
41.寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。
42.副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。
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31
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。
請回答下列問題：
43.與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
44.臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如下圖）。
1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。沸點(diǎn)：3-MBT____（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_______。
45.S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是（ ）
A中心原子的價層電子對數(shù)目相等
B都是極性分子
C中心原子的孤對電子數(shù)目相等
D都含有極性鍵
②SO3分子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____（舉一例）。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。
46.元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為____（填元素符號），X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
47.單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g/cm3
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32
以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線。
已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；
②雙烯合成反應(yīng)： ；
③ 。
回答下列問題：
48.B的分子式為____________________，B中官能團(tuán)的名稱為_______________。
49.E→G的反應(yīng)類型為_________________________。
50.D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是_________________、_________________。
51.C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
52.寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡式：___________________。
①分子中含有苯環(huán)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)
53.有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。參照上述合成路線，補(bǔ)全以1,3—丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：
____________________________________________。
32 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C5H10O5；醛基、羥基；
解析
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式為C5H10O5，可知B中含氧官能團(tuán)為醛基和羥基，故答案為：C5H10O5；醛基、羥基；
考查方向
本題考查分子式的確定、官能團(tuán)，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式，可知B中含氧官能團(tuán)為醛基和羥基；
易錯點(diǎn)
官能團(tuán)的名稱
32 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
取代反應(yīng)
解析
對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被-CONHCH3取代生成G，屬于取代反應(yīng)， 故答案為：取代反應(yīng)；
考查方向
本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被-CONHCH3取代生成G；
易錯點(diǎn)
混淆有機(jī)反應(yīng)類型
32 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
；CH3NHCOOH；
解析
由雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為；
因E+F→G為取代反應(yīng)，對比E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子守恒，可知F的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3NHCOOH；
故答案為：；CH3NHCOOH；
考查方向
本題考查結(jié)構(gòu)簡式的確定，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
由雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為；
因E+F→G為取代反應(yīng)，對比E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子守恒，可知F的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3NHCOOH；
易錯點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷，要結(jié)合官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變及反應(yīng)信息共同推導(dǎo)
32 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
C中醛基被氫氧化銅氧化為-COOH，同時生成氧化亞銅與水，反應(yīng)方程式為：
；
故答案為：
考查方向
本題考查化學(xué)方程式的書寫，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
C中醛基被氫氧化銅氧化為-COOH，同時生成氧化亞銅與水；
易錯點(diǎn)
醛基的氧化反應(yīng)
32 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
或
解析
E的不飽和度為5，E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），符合條件E的一種同分異構(gòu)體的一種同分異構(gòu)體的簡式為或。故答案為或。
考查方向
本題考查同分異構(gòu)體的書寫，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
E的不飽和度為5，E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基（-OOCH）；
易錯點(diǎn)
據(jù)現(xiàn)象確定結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)
32 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
考查方向
本題考查有機(jī)合成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高.
解題思路
易錯點(diǎn)
結(jié)合信息分析官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化