（一）金屬的化學性質 1、金屬與酸的反應
（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：迅速產生大量氣泡，放出大量的熱】
（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：產生大量氣泡，放出熱量】
（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色】 2、金屬和鹽溶液的反應
（1）鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【實驗現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色】 （2）銅和硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【實驗現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色】 （3）銅和硝酸汞溶液反應Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【實驗現(xiàn)象：銅片表面有白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色】
（4）鋁和硫酸銅溶液的反應 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【實驗現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色】 （二）酸的化學性質 1、酸和金屬氧化物的反應
（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【實驗現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色】 （2）氧化銅和稀硫酸的反應 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】 2、酸和鹽的反應
（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應【用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產生，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁】 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（3）硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（三）堿的化學性質
1、酸性氧化物與堿溶液的反應。
2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體】 2、堿溶液和鹽溶液的反應OH二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸與熟石灰反應 Ca
（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
【用途：工業(yè)利用此原理制取燒堿（氫氧化鈉的俗稱）】
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產生】
（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3NaOH＝Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【實驗現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產生】
（4）氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質混合施用，否則因反應會放出氨氣，降低肥效】3、酸堿中和反應
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、鹽溶液和鹽溶液的反應。如：
（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（3）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：迅速產生大量氣泡，放出大量的熱】
（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：產生大量氣泡，放出熱量】
（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色】 2、金屬和鹽溶液的反應
（1）鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【實驗現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色】 （2）銅和硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【實驗現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色】 （3）銅和硝酸汞溶液反應Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【實驗現(xiàn)象：銅片表面有白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色】
（4）鋁和硫酸銅溶液的反應 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【實驗現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色】 （二）酸的化學性質 1、酸和金屬氧化物的反應
（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【實驗現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色】 （2）氧化銅和稀硫酸的反應 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】 2、酸和鹽的反應
（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應【用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產生，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁】 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（3）硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（三）堿的化學性質
1、酸性氧化物與堿溶液的反應。
2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體】 2、堿溶液和鹽溶液的反應OH二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸與熟石灰反應 Ca
（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
【用途：工業(yè)利用此原理制取燒堿（氫氧化鈉的俗稱）】
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產生】
（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3NaOH＝Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【實驗現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產生】
（4）氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質混合施用，否則因反應會放出氨氣，降低肥效】3、酸堿中和反應
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、鹽溶液和鹽溶液的反應。如：
（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
（3）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 【實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀】
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl