1．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（ ）
A鐵、金屬活動性順序表
B金、質(zhì)量守恒定律
C銀、元素周期律
D銅、金屬密度順序表
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2
2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ）
A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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3
3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）
A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
BHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
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4
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（ ）
A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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5
5．下列敘述正確的是（ ）
A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
CSO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
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6
6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A①⑤B②③C②⑤D③④
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7
7．下列說法不正確的是（ ）
A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
BGe（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
CBa2+濃度較高時危害健康， 但BaSO4可作為造影劑用于X−射線檢查腸胃道疾病
D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
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8
8．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）
A向稀硝酸中加入鐵粉
B向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
C向NaOH溶液中通入CO2氣體
D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液
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9
10．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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10
11．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）
A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
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11
12．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液
B向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D向澄清石灰水中通入過量SO2
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12
13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
BpH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
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13
14． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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14
15．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）
A0.80B0.85C0.90D0.93
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15
16．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O
BFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−
D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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16
18．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）
A2w1=w2B2w2=w1Cw2＞2w1Dw1＜w2＜2w1
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17
19．將9g鋁粉跟一定量金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
① Fe2O3和MnO2 ② MnO2和V2O5 ③ Cr2O3和V2O5 ④ Fe3O4和FeO
A① ②B① ④C② ④D② ③
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18
20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2
C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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19
21．甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g
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20
22．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）
A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42–
B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32– 或SO32–
C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
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21
23．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（ ）
Ac =Bω =Cω =Dρ =
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22
24．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A60 mLB45 mLC30 mLD50 mL
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23
25．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH−
Cc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH−
Da、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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填空題 本大題共2小題，每小題2分，共4分。把答案填寫在題中橫線上。
24
9．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
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25
17．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
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簡答題（綜合題） 本大題共50分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
26
A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
26.實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm – l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。
27.B為地殼中含量的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
28.將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________。
29.完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtCl6＋( )NO + _______
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27
常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl－、NO、CO，陽離子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
① M的焰色反應(yīng)呈黃色。
② 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
③ X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
30.五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
31.M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________
32.X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
33.N和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________
34.若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________
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28
在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空：
35.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。________________________
36.濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
① 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
② 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）
A① 析出的氯化銨純度更高
B②析出的氯化銨純度更高
C①的濾液可直接循環(huán)使用
D②的濾液可直接循環(huán)使用
37.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。
加熱至沸的目的是____________________________。
濾渣的主要成分是_________________、_________________。
38.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有__________________。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（保留1位小數(shù)）
39.將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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29
某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
40.試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號)
41.操作2是__________________、___________________、___________________
42.操作3是__________________________
43.加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________
44.用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理： ___________________________________、__________________________________
45.在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
29 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
②、④⑤、⑦
解析
銅離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，是置換反應(yīng)，選擇Zn來置換，試劑2能夠和鋅反應(yīng)不能和銅反應(yīng)，故選擇稀硫酸或者稀鹽酸；通過已知選擇強(qiáng)堿溶液，不能選擇氨水溶液。
考查方向
本題考查的是除雜試劑的選擇
解題思路
銅離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，是置換反應(yīng)，選擇Zn來置換，試劑2能夠和鋅反應(yīng)不能和銅反應(yīng)，故選擇稀硫酸或者稀鹽酸；通過已知選擇強(qiáng)堿溶液。
易錯點(diǎn)
本題考查的是除雜試劑的選擇，主要考慮到實驗前后的物質(zhì)變化，在除雜的過程中不能引入新的雜質(zhì)。
29 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
解析
得到含水化合物不能直接將溶液蒸干，容易造成鹽類的水解；因此實驗操作指能是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
考查方向
本題考查的是含水結(jié)晶化合物的制備
解題思路
得到含水化合物不能直接蒸干。
易錯點(diǎn)
本題考查的是含水結(jié)晶化合物的制備，由于含有結(jié)晶水，故能直接蒸干，難度不大，平時注意化學(xué)實驗操作的步驟的記憶和不同實驗產(chǎn)物制備的操作。
29 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
在HCl的氣流中加熱
解析
氯化鎂在加熱的過程中要水解得到氫氧化鎂和氯化氫，故要抑制鎂離子的水解，增大氯化氫的濃度能夠抑制鎂離子的水解；故選擇在HCl的氣流中加熱 。
考查方向
本題考查的是含水化合物的去結(jié)晶水
解題思路
氯化鎂在加熱過程中要水解，操作中要抑制鎂離子的水解
易錯點(diǎn)
本題考查的是得到特定實驗產(chǎn)物的基本操作，難度不大，平時注意記憶即可。
29 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–
解析
二氧化碳過量時產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧化鋅沉淀，故反應(yīng)是：ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–
考查方向
本題考查的是離子方程式的書寫
解題思路
二氧化碳過量時產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧化鋅沉淀
易錯點(diǎn)
本題考查的是離子方程式的書寫，注意題干中信息，根據(jù)二氧化碳的量來確定產(chǎn)物：二氧化碳不足時是碳酸根離子，當(dāng)二氧化碳過量時是碳酸氫根離子。根據(jù)偏鋁酸根離子和二氧化碳的反應(yīng)來書寫
29 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O
解析
氫氧化鋅能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)得到對應(yīng)的可溶性鹽，氫氧化鎂則不能，故：Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O
考查方向
本題考查的是物質(zhì)分離
解題思路
Mg2+和Zn2+ 性質(zhì)的差異性體現(xiàn)在氫氧化鋅會和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鎂不能。
易錯點(diǎn)
本題考查的是物質(zhì)分離的方程式書寫，難度不大，根據(jù)題干中的已知條件去書寫即可。
29 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
電解、熱還原法
解析
金屬性在K到Al的選擇電解鹽或者氧化物的方法冶煉；金屬性在Zn到Cu的選擇熱還原方法冶煉；金屬性排在后面的選擇直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)。故得到Mg選擇電解法，Zn選擇熱還原法。
考查方向
本題考查的是金屬的冶煉
解題思路
金屬性較強(qiáng)的金屬的冶煉選擇的是電解法，金屬活動性極弱的金屬選擇熱分解法，金屬活動性一般的為熱化學(xué)還原法。
易錯點(diǎn)
本題考查的是金屬冶煉的方法選擇，難度不大，注意書上的方法選擇的記憶即可。
A鐵、金屬活動性順序表
B金、質(zhì)量守恒定律
C銀、元素周期律
D銅、金屬密度順序表
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2
2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ）
A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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3
3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）
A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
BHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
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4
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（ ）
A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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5
5．下列敘述正確的是（ ）
A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
CSO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
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6
6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A①⑤B②③C②⑤D③④
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7
7．下列說法不正確的是（ ）
A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
BGe（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
CBa2+濃度較高時危害健康， 但BaSO4可作為造影劑用于X−射線檢查腸胃道疾病
D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
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8．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）
A向稀硝酸中加入鐵粉
B向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
C向NaOH溶液中通入CO2氣體
D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液
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10．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
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11．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）
A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
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11
12．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液
B向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D向澄清石灰水中通入過量SO2
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12
13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
BpH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
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13
14． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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14
15．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）
A0.80B0.85C0.90D0.93
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15
16．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O
BFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−
D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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16
18．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）
A2w1=w2B2w2=w1Cw2＞2w1Dw1＜w2＜2w1
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17
19．將9g鋁粉跟一定量金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
① Fe2O3和MnO2 ② MnO2和V2O5 ③ Cr2O3和V2O5 ④ Fe3O4和FeO
A① ②B① ④C② ④D② ③
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18
20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2
C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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19
21．甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g
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20
22．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）
A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42–
B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32– 或SO32–
C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
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21
23．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（ ）
Ac =Bω =Cω =Dρ =
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22
24．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A60 mLB45 mLC30 mLD50 mL
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23
25．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH−
Cc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH−
Da、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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填空題 本大題共2小題，每小題2分，共4分。把答案填寫在題中橫線上。
24
9．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
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25
17．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
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簡答題（綜合題） 本大題共50分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
26
A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
26.實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm – l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。
27.B為地殼中含量的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
28.將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________。
29.完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtCl6＋( )NO + _______
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27
常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl－、NO、CO，陽離子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
① M的焰色反應(yīng)呈黃色。
② 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
③ X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
30.五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
31.M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________
32.X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
33.N和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________
34.若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________
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28
在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空：
35.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。________________________
36.濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
① 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
② 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）
A① 析出的氯化銨純度更高
B②析出的氯化銨純度更高
C①的濾液可直接循環(huán)使用
D②的濾液可直接循環(huán)使用
37.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。
加熱至沸的目的是____________________________。
濾渣的主要成分是_________________、_________________。
38.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有__________________。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（保留1位小數(shù)）
39.將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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29
某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
40.試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號)
41.操作2是__________________、___________________、___________________
42.操作3是__________________________
43.加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________
44.用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理： ___________________________________、__________________________________
45.在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
29 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
②、④⑤、⑦
解析
銅離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，是置換反應(yīng)，選擇Zn來置換，試劑2能夠和鋅反應(yīng)不能和銅反應(yīng)，故選擇稀硫酸或者稀鹽酸；通過已知選擇強(qiáng)堿溶液，不能選擇氨水溶液。
考查方向
本題考查的是除雜試劑的選擇
解題思路
銅離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，是置換反應(yīng)，選擇Zn來置換，試劑2能夠和鋅反應(yīng)不能和銅反應(yīng)，故選擇稀硫酸或者稀鹽酸；通過已知選擇強(qiáng)堿溶液。
易錯點(diǎn)
本題考查的是除雜試劑的選擇，主要考慮到實驗前后的物質(zhì)變化，在除雜的過程中不能引入新的雜質(zhì)。
29 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
解析
得到含水化合物不能直接將溶液蒸干，容易造成鹽類的水解；因此實驗操作指能是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
考查方向
本題考查的是含水結(jié)晶化合物的制備
解題思路
得到含水化合物不能直接蒸干。
易錯點(diǎn)
本題考查的是含水結(jié)晶化合物的制備，由于含有結(jié)晶水，故能直接蒸干，難度不大，平時注意化學(xué)實驗操作的步驟的記憶和不同實驗產(chǎn)物制備的操作。
29 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
在HCl的氣流中加熱
解析
氯化鎂在加熱的過程中要水解得到氫氧化鎂和氯化氫，故要抑制鎂離子的水解，增大氯化氫的濃度能夠抑制鎂離子的水解；故選擇在HCl的氣流中加熱 。
考查方向
本題考查的是含水化合物的去結(jié)晶水
解題思路
氯化鎂在加熱過程中要水解，操作中要抑制鎂離子的水解
易錯點(diǎn)
本題考查的是得到特定實驗產(chǎn)物的基本操作，難度不大，平時注意記憶即可。
29 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–
解析
二氧化碳過量時產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧化鋅沉淀，故反應(yīng)是：ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–
考查方向
本題考查的是離子方程式的書寫
解題思路
二氧化碳過量時產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧化鋅沉淀
易錯點(diǎn)
本題考查的是離子方程式的書寫，注意題干中信息，根據(jù)二氧化碳的量來確定產(chǎn)物：二氧化碳不足時是碳酸根離子，當(dāng)二氧化碳過量時是碳酸氫根離子。根據(jù)偏鋁酸根離子和二氧化碳的反應(yīng)來書寫
29 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O
解析
氫氧化鋅能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)得到對應(yīng)的可溶性鹽，氫氧化鎂則不能，故：Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O
考查方向
本題考查的是物質(zhì)分離
解題思路
Mg2+和Zn2+ 性質(zhì)的差異性體現(xiàn)在氫氧化鋅會和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鎂不能。
易錯點(diǎn)
本題考查的是物質(zhì)分離的方程式書寫，難度不大，根據(jù)題干中的已知條件去書寫即可。
29 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
電解、熱還原法
解析
金屬性在K到Al的選擇電解鹽或者氧化物的方法冶煉；金屬性在Zn到Cu的選擇熱還原方法冶煉；金屬性排在后面的選擇直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)。故得到Mg選擇電解法，Zn選擇熱還原法。
考查方向
本題考查的是金屬的冶煉
解題思路
金屬性較強(qiáng)的金屬的冶煉選擇的是電解法，金屬活動性極弱的金屬選擇熱分解法，金屬活動性一般的為熱化學(xué)還原法。
易錯點(diǎn)
本題考查的是金屬冶煉的方法選擇，難度不大，注意書上的方法選擇的記憶即可。