1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A
BCD
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2
2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR> A用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2
B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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3
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]
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4
4.用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入
LiOH溶液，下列敘述正確的是
A通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成
D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
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5
5．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是
圖① 圖② 圖③ 圖④
A圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3
B圖②：收集CO2或NH3
C圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5
D圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5
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6
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是
A單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
C元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
DX、Y、Z的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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7
7.25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸， 滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
AⅠ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
BpH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
CV(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
DV(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：
8.裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
9.完成下表實(shí)驗(yàn)過程：
10.Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。
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9
研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
11.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。
（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）
②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
12.一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
13.利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為________。
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10
鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
14.焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
15.“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。
16.為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。
17.“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=_____ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
18.本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的取值是_______。
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11
[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：
19.CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。
20.SO42－的立體構(gòu)型是______，與SO42－互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式）。
21.往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。
22.CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。
23.利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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12
[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28
[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
回答下列問題：
24.A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
25.A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為________。
26.E生成F的的化學(xué)方程式為________。
27.下列關(guān)于G的說法正確的是________。（填標(biāo)號(hào)）
A屬于芳香烴
B可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
DG分子中最多有14個(gè)原子共平面
28.化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
29.參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
乙烯（1分） （1分）
解析
由M可知C和G均為醛，且一個(gè)是甲醛，一個(gè)是乙醛，由D可知G 為甲醛，C為乙醛，依次可得B為乙醇，A為乙烯,D為甲苯。結(jié)構(gòu)簡式為：
考查方向
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷和名稱的書寫。
解題思路
由M可知C和G均為醛，且一個(gè)是甲醛，一個(gè)是乙醛，由D可知G 為甲醛，C為乙醛，依次可得B為乙醇，A為乙烯,D為甲苯。
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
加成反應(yīng)（1分） 醛基（1分）
解析
由（1）可知B為乙醇，再結(jié)合生成B的條件可知，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C為乙醛，官能團(tuán)為醛集團(tuán)。故答案為：加成反應(yīng)醛基。
考查方向
本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型和冠能圖的名稱。
解題思路
由（1）可知B為乙醇，再結(jié)合生成B的條件可知，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C為乙醛，官能團(tuán)為醛集團(tuán)。
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
（2分）
解析
考查方向
本題考查實(shí)有機(jī)物化學(xué)方程式的書寫。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查實(shí)有機(jī)物化學(xué)方程式的書寫，書寫時(shí)要注意條件不能忘。
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C,D
解析
a．甲醛不屬于芳香烴，故a錯(cuò)誤； b．甲苯上沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，故b錯(cuò)誤；c．甲苯上有醛基，可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，故c正確； d．G分子中苯環(huán)上有11個(gè)原子，均在同一平面上，醛基上三個(gè)原子時(shí)可以轉(zhuǎn)動(dòng)的，所以最多有14個(gè)原子共平面，故d正確。
考查方向
本題考察了有機(jī)物相關(guān)知識(shí)的判斷，平時(shí)要善于總結(jié)歸納。
解題思路
由題可得G為甲醛。a．甲醛不屬于芳香烴； b．甲苯上沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；c．甲苯上有醛基，可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀；d．G分子中苯環(huán)上有11個(gè)原子，均在同一平面上，醛基上三個(gè)原子時(shí)可以轉(zhuǎn)動(dòng)的。
易錯(cuò)點(diǎn)
G分子中共平面原子的判斷。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
18（3分）
解析
由題意可知，N的結(jié)構(gòu)中必有兩個(gè)取代基，且有醛基和雙鍵共有18種,依次為：
故答案為18種。
考查方向
本題考查同分異構(gòu)體的推斷。
解題思路
由題意可知，N的結(jié)構(gòu)中必有兩個(gè)取代基，且有醛基和雙鍵共有18種,依次為：
；
易錯(cuò)點(diǎn)
同分異構(gòu)體的推斷。
12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
CH3CH2CHO（2分） （2分）
解析
考查方向
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫。
A
BCD
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2
2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR> A用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2
B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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3
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]
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4
4.用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入
LiOH溶液，下列敘述正確的是
A通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成
D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
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5
5．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是
圖① 圖② 圖③ 圖④
A圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3
B圖②：收集CO2或NH3
C圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5
D圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5
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6
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是
A單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
C元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
DX、Y、Z的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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7
7.25℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸， 滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
AⅠ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
BpH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
CV(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
DV(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：
8.裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
9.完成下表實(shí)驗(yàn)過程：
10.Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。
分值: 14分 查看題目解析 >
9
研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
11.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。
（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）
②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
12.一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
13.利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為________。
分值: 15分 查看題目解析 >
10
鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
14.焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
15.“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。
16.為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。
17.“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=_____ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
18.本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的取值是_______。
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11
[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：
19.CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。
20.SO42－的立體構(gòu)型是______，與SO42－互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式）。
21.往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。
22.CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。
23.利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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12
[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28
[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
回答下列問題：
24.A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
25.A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為________。
26.E生成F的的化學(xué)方程式為________。
27.下列關(guān)于G的說法正確的是________。（填標(biāo)號(hào)）
A屬于芳香烴
B可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
DG分子中最多有14個(gè)原子共平面
28.化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
29.參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
乙烯（1分） （1分）
解析
由M可知C和G均為醛，且一個(gè)是甲醛，一個(gè)是乙醛，由D可知G 為甲醛，C為乙醛，依次可得B為乙醇，A為乙烯,D為甲苯。結(jié)構(gòu)簡式為：
考查方向
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷和名稱的書寫。
解題思路
由M可知C和G均為醛，且一個(gè)是甲醛，一個(gè)是乙醛，由D可知G 為甲醛，C為乙醛，依次可得B為乙醇，A為乙烯,D為甲苯。
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷。
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
加成反應(yīng)（1分） 醛基（1分）
解析
由（1）可知B為乙醇，再結(jié)合生成B的條件可知，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C為乙醛，官能團(tuán)為醛集團(tuán)。故答案為：加成反應(yīng)醛基。
考查方向
本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型和冠能圖的名稱。
解題思路
由（1）可知B為乙醇，再結(jié)合生成B的條件可知，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C為乙醛，官能團(tuán)為醛集團(tuán)。
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷。
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
（2分）
解析
考查方向
本題考查實(shí)有機(jī)物化學(xué)方程式的書寫。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查實(shí)有機(jī)物化學(xué)方程式的書寫，書寫時(shí)要注意條件不能忘。
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
C,D
解析
a．甲醛不屬于芳香烴，故a錯(cuò)誤； b．甲苯上沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，故b錯(cuò)誤；c．甲苯上有醛基，可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，故c正確； d．G分子中苯環(huán)上有11個(gè)原子，均在同一平面上，醛基上三個(gè)原子時(shí)可以轉(zhuǎn)動(dòng)的，所以最多有14個(gè)原子共平面，故d正確。
考查方向
本題考察了有機(jī)物相關(guān)知識(shí)的判斷，平時(shí)要善于總結(jié)歸納。
解題思路
由題可得G為甲醛。a．甲醛不屬于芳香烴； b．甲苯上沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；c．甲苯上有醛基，可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀；d．G分子中苯環(huán)上有11個(gè)原子，均在同一平面上，醛基上三個(gè)原子時(shí)可以轉(zhuǎn)動(dòng)的。
易錯(cuò)點(diǎn)
G分子中共平面原子的判斷。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
18（3分）
解析
由題意可知，N的結(jié)構(gòu)中必有兩個(gè)取代基，且有醛基和雙鍵共有18種,依次為：
故答案為18種。
考查方向
本題考查同分異構(gòu)體的推斷。
解題思路
由題意可知，N的結(jié)構(gòu)中必有兩個(gè)取代基，且有醛基和雙鍵共有18種,依次為：
；
易錯(cuò)點(diǎn)
同分異構(gòu)體的推斷。
12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
CH3CH2CHO（2分） （2分）
解析
考查方向
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫。
解題思路
易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫。