第1單元 《走進化學世界》
1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規(guī)律的科學。
2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石
4、物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。
5、化學性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數(shù) 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象
物質 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。
第三單元 物質構成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結構
（1）原子結構示意圖
（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。
決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)
決定原子的質量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。
7、化學符號周圍個數(shù)字的含義（2的含義）
①前面的數(shù)字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子
2H+表示兩個氫離子 2 OH－表示2個氫氧根離子 3 CO３2—表示3個碳酸根離子
②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子
③O2－中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數(shù)字3無關）
④ Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2，Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
第五單元 《化學方程式》
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質量不變
（2）物質的種類、分子種類一定變
（3）分子總數(shù)可能變
4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件
點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比
在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。
③各物質間質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量之比）
在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結構很穩(wěn)定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。
4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點：資源豐富，燃燒值大，無污染。
1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規(guī)律的科學。
2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石
4、物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。
5、化學性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數(shù) 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象
物質 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。
第三單元 物質構成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結構
（1）原子結構示意圖
（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。
決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)
決定原子的質量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。
7、化學符號周圍個數(shù)字的含義（2的含義）
①前面的數(shù)字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子
2H+表示兩個氫離子 2 OH－表示2個氫氧根離子 3 CO３2—表示3個碳酸根離子
②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子
③O2－中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數(shù)字3無關）
④ Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2，Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
第五單元 《化學方程式》
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質量不變
（2）物質的種類、分子種類一定變
（3）分子總數(shù)可能變
4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件
點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比
在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。
③各物質間質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量之比）
在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結構很穩(wěn)定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。
4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點：資源豐富，燃燒值大，無污染。