1.下列說法不正確的是
A鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火
B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料
D在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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2
2. 甲、乙、丙三種物質有如右圖轉化關系：則甲不可能是
AAl2O3BNH4ClCCO2DSiO2
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3
3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A常溫常壓下，28g N2所含電子數(shù)為10NA
B46g 鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NA
C0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分字數(shù)為2NA
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4
4. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如右圖。下列說法正確的是
AH2O2分解反應的△H>0
B催化劑的加入使反應的熱效應減小
C催化劑的加入提高了H2O2的分解率
D催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能，來提高H2O2分解速率
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5
5. 下列關于有機化合物的說法正確的是
A2-甲基丁烷也稱異丁烷
B由乙烯生成乙醇屬于加成反應
CC4H9Cl有3中同分異構體
D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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6
6. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A3種B4種C5種D6種
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7
7. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
ABCD
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8
8. 一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行
B曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
C溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=[4（c0-c1）2]/c02
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9
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的
A還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol
C當通入1 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的反應為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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10
10. 常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，記錄如下表：
下列說法中正確的是
AHA是強酸，HB是弱酸
B升高溫度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大
C溶液①中離子濃度的關系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中離子濃度的關系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1
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11
11. 檸檬中含有的檸檬酸（其結構簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是
A檸檬酸的分子式是C6H8O7
B檸檬酸是易溶于水的有機物
C1mol檸檬酸足量的鈉反應生成2.0mol的氫氣
D檸檬酸只能發(fā)生取代反應
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12
12. 最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下，下列說法中正確的是
ACO和O生成CO2是吸熱反應
B在該過程中，CO斷鍵形成C和O
CCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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13
13. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A簡單陽離子半徑:X< R
B價含氧酸的酸性:Z < Y
CM的氫化物常溫常壓下為氣體
DX與Y可以形成正四面體結構的分子
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14
14. 某同學進行下列實驗：
下列說法合理的是
A燒杯A中發(fā)生反應:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍
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15
15. 氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感期。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是
A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 4e－= 2O2－
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16
16. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是
Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
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17
17. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
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18
18. 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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19
19. 在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說法正確的是
A0-20s內，v(NO2)=0.005mol/(L·s)
B59s時，c(NO2)一定大于0.12mol/L
C若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，則該反應的平衡常數(shù)K>25/9
D若上述反應在120℃時進行，則反應至80s時，n(N2O4)<0.08mol
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20
20. H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
Bc（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
DPH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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簡答題（綜合題） 本大題共46分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
21
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。
21.若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式
22.若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+DB的離子方程式為：
23.若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是
24.若C常溫下為淡黃色固體，96g C在氧氣中充分燃燒，放出891.69KJ的熱量，請寫出C燃燒的熱化學方程式：
分值: 8分 查看題目解析 >
22
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題：
25.儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__________________。
27.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式___________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）____________、_________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是__________________。
分值: 8分 查看題目解析 >
23
煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：
29.反應I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，
①通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是 。
a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變
30.反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系： 。
② 若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經(jīng)反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程是 。
33.一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）
①A電極反應式為__________________________________。
②該儲氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)
分值: 18分 查看題目解析 >
24
鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用。
已知鈷屬于鐵系元素，其單質與化合物的性質與鐵相似，其常見化合價有＋2和＋3。請回答下列問題：
34.在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應的化學方程式_______________。
35.Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式______________。
36.常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀。已知當溶液中某離子的濃度
≤10－5mol·L－1時，就認為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為____________。
37.Co(OH)2具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式_______________。
38.Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過分析計算確定：
①1000℃時，固體的成分為_____________。
②取400℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4．48 L（標準狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
24 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2
解析
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應得到黑色Co3O4，即6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2；
考查方向
本題考查化學方程式的書寫。
解題思路
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應得到黑色Co3O4，據(jù)此書寫方程式；
易錯點
本題考查化學方程式的書寫，難度不大，注意反應條件的書寫。
24 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4 與濃鹽酸反應，能生成黃綠色氣體氯氣，同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷，發(fā)生反應的離子方程式為：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O；
考查方向
本題考查離子方程式的書寫。
解題思路
Co3O4 與濃鹽酸反應，能生成黃綠色氣體氯氣，同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷，據(jù)此回答；
易錯點
本題考查離子方程式的書寫，注意根據(jù)題干信息書寫，注意堅持知識的積累。
24 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
≥9
解析
Co2+完全沉淀，即c(Co2+)<10−5 mol⋅L−1，Ksp=c(Co2+)•c2(OH−)，溶液中氫氧根離子濃度為，故c(H+)=10-9mol/L，若要使0.1mol⋅L−1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為⩾9；
考查方向
本題考查有關范圍討論題的計算。
解題思路
依據(jù)溶度積常數(shù)結合Co2+完全沉淀，即c（Co2+）<10-5 mol•L-1，計算溶液中氫氧根離子濃度，得到溶液pH；
易錯點
本題考查有關范圍討論題的計算，注意氫氧根離子濃度與pH的換算。
24 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+
解析
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，電離方程式為：Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+；
考查方向
本題考查電離方程式的書寫。
解題思路
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，結合氫氧化鋁的兩性來回答；
易錯點
本題考查電離方程式的書寫，注意可逆符號的使用。
24 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
①CoO ②3∶2
解析
①由于Co有+2、+3價，原始為Co(OH)2，相對分子質量為93，得到固體的質量是x，則，解得x=75，所以得到的固體成分為為CoO；②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，，由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co2+)溶液=n(Cl−)=×(0.48L×5mol/L−2×)=1mol，所以固體中的n(Co2+)=1mol−0.4mol=0.6mol，則鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=0.64:0.4=3:2。
考查方向
本題考查物質的組成的計算。
解題思路
①1000℃時，Co(OH)2在空氣中加熱得到的固體質量不再發(fā)生變化，根據(jù)質量變化情況來計算；
②由電子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)，由電荷守恒：
n（Co原子）總=n(Co2+)溶液=n（Cl-），聯(lián)立計算n氧化物n(Co2+)，然后計算鈷氧化物中n(Co2+)：n(Co3+)；
易錯點
本題考查物質的組成的計算，注意根據(jù)質量變化情況來計算。
A鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火
B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料
D在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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2
2. 甲、乙、丙三種物質有如右圖轉化關系：則甲不可能是
AAl2O3BNH4ClCCO2DSiO2
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3
3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A常溫常壓下，28g N2所含電子數(shù)為10NA
B46g 鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NA
C0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分字數(shù)為2NA
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4
4. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如右圖。下列說法正確的是
AH2O2分解反應的△H>0
B催化劑的加入使反應的熱效應減小
C催化劑的加入提高了H2O2的分解率
D催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能，來提高H2O2分解速率
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5
5. 下列關于有機化合物的說法正確的是
A2-甲基丁烷也稱異丁烷
B由乙烯生成乙醇屬于加成反應
CC4H9Cl有3中同分異構體
D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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6
6. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A3種B4種C5種D6種
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7
7. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
ABCD
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8
8. 一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行
B曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
C溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=[4（c0-c1）2]/c02
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9
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的
A還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol
C當通入1 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的反應為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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10
10. 常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，記錄如下表：
下列說法中正確的是
AHA是強酸，HB是弱酸
B升高溫度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大
C溶液①中離子濃度的關系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中離子濃度的關系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1
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11
11. 檸檬中含有的檸檬酸（其結構簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是
A檸檬酸的分子式是C6H8O7
B檸檬酸是易溶于水的有機物
C1mol檸檬酸足量的鈉反應生成2.0mol的氫氣
D檸檬酸只能發(fā)生取代反應
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12
12. 最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下，下列說法中正確的是
ACO和O生成CO2是吸熱反應
B在該過程中，CO斷鍵形成C和O
CCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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13
13. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A簡單陽離子半徑:X< R
B價含氧酸的酸性:Z < Y
CM的氫化物常溫常壓下為氣體
DX與Y可以形成正四面體結構的分子
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14
14. 某同學進行下列實驗：
下列說法合理的是
A燒杯A中發(fā)生反應:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍
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15
15. 氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感期。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是
A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 4e－= 2O2－
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16
16. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是
Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
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17
17. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
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18
18. 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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19
19. 在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說法正確的是
A0-20s內，v(NO2)=0.005mol/(L·s)
B59s時，c(NO2)一定大于0.12mol/L
C若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，則該反應的平衡常數(shù)K>25/9
D若上述反應在120℃時進行，則反應至80s時，n(N2O4)<0.08mol
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20
20. H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
Bc（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
DPH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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簡答題（綜合題） 本大題共46分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
21
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。
21.若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式
22.若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+DB的離子方程式為：
23.若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是
24.若C常溫下為淡黃色固體，96g C在氧氣中充分燃燒，放出891.69KJ的熱量，請寫出C燃燒的熱化學方程式：
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22
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題：
25.儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__________________。
27.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式___________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）____________、_________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是__________________。
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23
煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：
29.反應I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，
①通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是 。
a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變
30.反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系： 。
② 若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經(jīng)反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程是 。
33.一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）
①A電極反應式為__________________________________。
②該儲氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)
分值: 18分 查看題目解析 >
24
鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用。
已知鈷屬于鐵系元素，其單質與化合物的性質與鐵相似，其常見化合價有＋2和＋3。請回答下列問題：
34.在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應的化學方程式_______________。
35.Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式______________。
36.常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀。已知當溶液中某離子的濃度
≤10－5mol·L－1時，就認為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為____________。
37.Co(OH)2具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式_______________。
38.Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過分析計算確定：
①1000℃時，固體的成分為_____________。
②取400℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4．48 L（標準狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
24 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2
解析
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應得到黑色Co3O4，即6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2；
考查方向
本題考查化學方程式的書寫。
解題思路
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應得到黑色Co3O4，據(jù)此書寫方程式；
易錯點
本題考查化學方程式的書寫，難度不大，注意反應條件的書寫。
24 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4 與濃鹽酸反應，能生成黃綠色氣體氯氣，同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷，發(fā)生反應的離子方程式為：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O；
考查方向
本題考查離子方程式的書寫。
解題思路
Co3O4 與濃鹽酸反應，能生成黃綠色氣體氯氣，同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷，據(jù)此回答；
易錯點
本題考查離子方程式的書寫，注意根據(jù)題干信息書寫，注意堅持知識的積累。
24 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
≥9
解析
Co2+完全沉淀，即c(Co2+)<10−5 mol⋅L−1，Ksp=c(Co2+)•c2(OH−)，溶液中氫氧根離子濃度為，故c(H+)=10-9mol/L，若要使0.1mol⋅L−1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為⩾9；
考查方向
本題考查有關范圍討論題的計算。
解題思路
依據(jù)溶度積常數(shù)結合Co2+完全沉淀，即c（Co2+）<10-5 mol•L-1，計算溶液中氫氧根離子濃度，得到溶液pH；
易錯點
本題考查有關范圍討論題的計算，注意氫氧根離子濃度與pH的換算。
24 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+
解析
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，電離方程式為：Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+；
考查方向
本題考查電離方程式的書寫。
解題思路
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，結合氫氧化鋁的兩性來回答；
易錯點
本題考查電離方程式的書寫，注意可逆符號的使用。
24 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
①CoO ②3∶2
解析
①由于Co有+2、+3價，原始為Co(OH)2，相對分子質量為93，得到固體的質量是x，則，解得x=75，所以得到的固體成分為為CoO；②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，，由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co2+)溶液=n(Cl−)=×(0.48L×5mol/L−2×)=1mol，所以固體中的n(Co2+)=1mol−0.4mol=0.6mol，則鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=0.64:0.4=3:2。
考查方向
本題考查物質的組成的計算。
解題思路
①1000℃時，Co(OH)2在空氣中加熱得到的固體質量不再發(fā)生變化，根據(jù)質量變化情況來計算；
②由電子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)，由電荷守恒：
n（Co原子）總=n(Co2+)溶液=n（Cl-），聯(lián)立計算n氧化物n(Co2+)，然后計算鈷氧化物中n(Co2+)：n(Co3+)；
易錯點
本題考查物質的組成的計算，注意根據(jù)質量變化情況來計算。