第1節(jié) 物質(zhì)的變化 1 -7 A D C B C D B 8 高 9 固體由藍(lán)色變白色 水珠 化學(xué) 加熱能分解 CuSO4`5H2O--加熱 CuSO4+5H2O 10 觀察 實(shí)驗(yàn) 顏色 沉淀 11 只要答案合理均可 12 白色，固體 ，易溶于水等 13 D 14 加入白色的硫酸銅，若變藍(lán)色則含有水 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì) （一） 1-7 A D D C B A D 8 自由移動(dòng)離子 氫氧根 9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O3 10 （1）.玫瑰 （2）紅 11 B 12 （1）陽離子都是H+ H2SO4--2H++SO42- (2) 920 (3) 40.82克 22.18毫升 （二） 1 紅 2 紅 無 HCI+NAOH=NACI+H2O 3 產(chǎn)生氣泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃著的木條熄滅 4 逐漸消失 黃 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O 2HCI+FE=FECI2+H2 5（1） H2SO4+ZN=ZNSO4+H2 （2） 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H2 6-8 D C C 9 （1）C （2）CO2 10 96％ 11 （1） CU CUO CUSO4 （2） 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O （三） 1 揮發(fā) 減少 2 濃硫酸 水 水 濃硫酸 酸液飛濺 吸水 3 干布拭去 大量水沖洗 4 （1）與胃液中過多的鹽酸反應(yīng) ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O （2） NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO2 5-8 D A C D 9 （1） 揮發(fā) 氧化氫 （2）紅 白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO3 10 酸根離子 （1） NA+ SO42- CL- （2） ① 第3節(jié) 探索堿的性質(zhì) （一） 1-5 C C D C C 6 乙 甲和丁 紅 7 化學(xué)方程式略. 堿能與酸反應(yīng) 化學(xué)方程式略 8 酸性 9 略 10 略 產(chǎn)生的氣體使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而壓出了蛋 11 D 12 （1）略 （2）氧離子 氫氧根離子 (二） 1-5 C C C B D 6 燒堿 NAOH 干燥 腐蝕 7 黃藍(lán)色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀 化學(xué)方程式略 8 略 9 白色渾濁 ， 逐漸鼓起來 方程式略 白 10 （1）如果鹽酸滴加過量， 滴加酚酞試液也不變色 （2）答案恰當(dāng)均可 （三） 1-6 B C B C B B 7 （2）玻璃棒 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 酸性 弱酸性 （3） 熟石灰 8 它會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì) （1）稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 化學(xué)方程式略 （2） 如加入適量的石灰水火過濾 化學(xué)方程式略 9 （1） 4千克 （2）73.8元