2017初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
    2、有關(guān)計算：
    ①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
    ②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；
    m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（?。?
    ④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
    3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
    ⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
    ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
    ⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
    ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
    第10單元 酸和堿
    課題1 常見的酸和堿
    1、H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：
    2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：
    等。
    3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
    一、常見的酸
    1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：