氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
在一個氧化還原反應(yīng)中，有：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。
如在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。
提煉2 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1.守恒律
化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算等。
2.強(qiáng)弱律
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
強(qiáng)弱律的應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3.優(yōu)先律
當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強(qiáng)于Br-，則先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl22Cl-+I2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl22Cl-+Br2。
4.價態(tài)律
有多種價態(tài)的元素，處于價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。價態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。
5.轉(zhuǎn)化律
同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài)。如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。
提煉3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。
2.配平方法
(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法
(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。
①方法：
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。
②補(bǔ)項原則：
條件 補(bǔ)項原則酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+，少O(氧)補(bǔ)H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH-
在一個氧化還原反應(yīng)中，有：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。
如在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。
提煉2 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1.守恒律
化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算等。
2.強(qiáng)弱律
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
強(qiáng)弱律的應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3.優(yōu)先律
當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強(qiáng)于Br-，則先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl22Cl-+I2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl22Cl-+Br2。
4.價態(tài)律
有多種價態(tài)的元素，處于價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。價態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。
5.轉(zhuǎn)化律
同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài)。如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。
提煉3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。
2.配平方法
(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法
(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。
①方法：
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。
②補(bǔ)項原則：
條件 補(bǔ)項原則酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+，少O(氧)補(bǔ)H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH-