2017年高考化學知識點解析：四大平衡常數(shù)

四大平衡常數(shù)
    提煉1　水的離子積常數(shù)1.水的離子積常數(shù)的含義
    H2OH++OH-
    表達式：25 ℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
    2.對Kw的理解
    (1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液。
    (2)恒溫時，Kw不變;升溫時，電離程度增大(因為電離一般吸熱)，Kw增大。
    提煉2　電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1.電離平衡常數(shù)的含義
    如對于HAH++A-，Ka=;BOHB++OH-，Kb=。
    2.K值大小的意義
    相同溫度下，K值越小表明電離程度越小，對應酸的酸性或堿的堿性越弱。
    3.影響K值大小的外因
    同一電解質(zhì)，K值只與溫度有關，一般情況下，溫度越高，K值越大;此外對于多元弱酸來說，其Ka1Ka2≫Ka3。
    提煉3　水解平衡常數(shù)(Kh)1.水解平衡常數(shù)的含義
    A-+H2OHA+OH-，達到平衡時有Kh==。同理，強酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關系為Kh=。
    2.影響Kh的因素
    Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時，離子水解能力越強，Kh值越大;溫度升高時，Kh值增大;對于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說，其Kh1Kh2≫Kh3。
    提煉4　溶度積常數(shù)(Ksp)1.溶度積常數(shù)Ksp的表達式
    對于組成為AmBn的電解質(zhì)，飽和溶液中存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
    2.影響Ksp大小的因素
    對于確定的物質(zhì)來說，Ksp只與溫度有關;一般情況下，升高溫度，Ksp增大。