2017高考化學一輪輔導熱化學方程式的書寫

一、 定義
    表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
    1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應中的能量變化。
    2.中學化學中的四大守恒定律：質(zhì)量守恒：所有反應都遵守。能量守恒：所有反應都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應遵守。電荷守恒：離子反應遵守。
    二、書寫原則(從左往右進行)
    與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
    1. 熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)以"mol"為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)。
    2. 反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g___ 氣態(tài)，l___ 液態(tài)，S___固態(tài)，aq___溶液，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用↓和↑