過量法
利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O