2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全：鹽的性質(zhì)

鹽的性質(zhì)
    (一)、酸、堿、鹽的溶解性
    1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
    2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
    3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
    硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;
    氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;
    碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
    注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
    (二)、鹽的化學(xué)性質(zhì)
    1、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
    反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)
    Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
    2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
    2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)
    H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
    2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O
    2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2↑
    HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
    3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
    反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)
    2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
    (注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)
    3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀
    (注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色)
    Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁
    4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
    反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)
    NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀
    Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀