常見的酸和堿
考點一、酸堿指示劑
1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質
2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應
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石蕊溶液 |
酚酞溶液 | |
本 身 |
紫色 |
無色 |
酸溶液 |
變?yōu)榧t色 |
無色 |
堿溶液 |
變?yōu)樗{色 |
變?yōu)榧t色 |
考點二、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 |
濃硫酸 | |
顏色、狀態(tài) |
“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣 味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特 性 |
揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性 脫水性 腐蝕性 |
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用 途 |
①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 |
①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 |
注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。
②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。
③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少。
④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。
⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化學性質(具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應(條件：活動性：金屬>H )
H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黃色)
現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黃色)
現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色
CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：藍色)
現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：藍色)
現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色
3、三種離子的檢驗
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試 劑 |
現(xiàn) 象 | |
Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
CO32- |
HCl 及石灰水 |
有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁 |
考點三、常見的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 | |
顏色、狀態(tài) |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解 |
白色粉末，微溶于水 |
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俗 名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 |
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制 法 |
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用 途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 |
①工業(yè)：制漂白粉 ②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： |
注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(屬于化學變化)，因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。
④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
