一、三號(hào)
(一)、元素符號(hào)
1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個(gè)原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2Cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義 :(1)表示一個(gè)某離子
(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷
1、Mg 2+ (1) 一個(gè)鎂離子 (2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
(一)、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(三)、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。
(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)?
相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
兩式
一、化學(xué)式
1、化學(xué)式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、化學(xué)式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)
(2)表示這種物質(zhì)由哪些元素組成
(3)表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子
(4)表示每一個(gè)分子中的原子構(gòu)成
(5)表示組成這種物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量比
注：在化學(xué)式前面有系數(shù)表示幾個(gè)某分子。
3、根據(jù)化學(xué)式獲取的有關(guān)信息。如葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6
(1)葡萄糖是由碳?xì)溲跞N元素組成。
(2)一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子祖成。
(3)在葡萄糖中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為6：1：8
(4)葡萄糖分子的相對(duì)分子質(zhì)量為180
(5)能求出各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)一個(gè)葡萄糖分子是由24個(gè)原子構(gòu)成
(7)一個(gè)葡萄糖分子中含有96個(gè)質(zhì)子。
4、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
(1)單質(zhì)的化學(xué)式
① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式：寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。
(2)化合物的化學(xué)式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3
書(shū)寫(xiě)規(guī)則：正價(jià)前負(fù)價(jià)后和為零(讀前寫(xiě)后)
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu
b.C 硫S 磷P
等 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣如：每個(gè)氧氣分子是由2F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)I2碘
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。
5、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
(1)求相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量和。
(2)求組成元素之間的質(zhì)量比。
(3)求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
公式：化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax By
①A元素：B元素=A原子個(gè)數(shù)(x)×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)×B的相對(duì)原子質(zhì)量 某元素原子個(gè)數(shù)?相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量②元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100% 物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
③純度=×100% 混合物的總質(zhì)量
④某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)求質(zhì)子數(shù)
(5)求原子總數(shù)
二、 化學(xué)方程式
1、定義：用化學(xué)式表示物質(zhì)反應(yīng)的式子。
2、化學(xué)方程式的意義
(1)表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件
(2)表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比
(3)表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比
3、化學(xué)方程式的讀法以C+O2=CO2為例
(1)碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳。
(2)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化碳分子。
4、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則;
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。
(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。
5、在方程式中各部分表示的含義。
6、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟;
左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物。
中間連短線，系數(shù)要配平。
短線改等號(hào)，條件要注明。
狀態(tài)表明↑↓。
7、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算
(一)、計(jì)算類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
(二)、計(jì)算步驟：一設(shè)，二寫(xiě)，三找，四列，五解，六答
注：(1)所設(shè)的未知量不要帶單位。如應(yīng)設(shè)某某的質(zhì)量為x。
(2)找相對(duì)質(zhì)量關(guān)系時(shí)要用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)相乘。
(3)必須使用統(tǒng)一的質(zhì)量單位。
(4)化學(xué)方程式是反應(yīng)了純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，如果知道不純物的質(zhì)量要轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量;如果告訴的是體積，應(yīng)該轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。
(5)計(jì)算過(guò)程中已知量必須帶單位，求出x后必須帶上單位。
(6)列比例式時(shí)，要注意相關(guān)量的對(duì)應(yīng)要正確。
(三)、復(fù)雜方程式的解題技巧
1、關(guān)系式法
把紅磷放在氧氣中燃燒制取15g五氧化二磷，如果氧氣由氯酸鉀催化分解獲得，求所需氯酸鉀的質(zhì)量是多少g?
2、差量法
在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應(yīng)停止，稱得溶液的質(zhì)量為106.3g,(1)有多少克鋅參加了反應(yīng)?(2)生成氫氣多少克?
3、討論法
氫氣和氧氣的混合氣體8g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)得到7.2g水，則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是多少?
(一)、元素符號(hào)
1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個(gè)原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2Cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義 :(1)表示一個(gè)某離子
(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷
1、Mg 2+ (1) 一個(gè)鎂離子 (2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
(一)、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(三)、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。
(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)?
相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
兩式
一、化學(xué)式
1、化學(xué)式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、化學(xué)式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)
(2)表示這種物質(zhì)由哪些元素組成
(3)表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子
(4)表示每一個(gè)分子中的原子構(gòu)成
(5)表示組成這種物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量比
注：在化學(xué)式前面有系數(shù)表示幾個(gè)某分子。
3、根據(jù)化學(xué)式獲取的有關(guān)信息。如葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6
(1)葡萄糖是由碳?xì)溲跞N元素組成。
(2)一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子祖成。
(3)在葡萄糖中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為6：1：8
(4)葡萄糖分子的相對(duì)分子質(zhì)量為180
(5)能求出各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)一個(gè)葡萄糖分子是由24個(gè)原子構(gòu)成
(7)一個(gè)葡萄糖分子中含有96個(gè)質(zhì)子。
4、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
(1)單質(zhì)的化學(xué)式
① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式：寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。
(2)化合物的化學(xué)式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3
書(shū)寫(xiě)規(guī)則：正價(jià)前負(fù)價(jià)后和為零(讀前寫(xiě)后)
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu
b.C 硫S 磷P
等 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣如：每個(gè)氧氣分子是由2F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)I2碘
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。
5、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
(1)求相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量和。
(2)求組成元素之間的質(zhì)量比。
(3)求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
公式：化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax By
①A元素：B元素=A原子個(gè)數(shù)(x)×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)×B的相對(duì)原子質(zhì)量 某元素原子個(gè)數(shù)?相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量②元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100% 物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
③純度=×100% 混合物的總質(zhì)量
④某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)求質(zhì)子數(shù)
(5)求原子總數(shù)
二、 化學(xué)方程式
1、定義：用化學(xué)式表示物質(zhì)反應(yīng)的式子。
2、化學(xué)方程式的意義
(1)表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件
(2)表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比
(3)表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比
3、化學(xué)方程式的讀法以C+O2=CO2為例
(1)碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳。
(2)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化碳分子。
4、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則;
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。
(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。
5、在方程式中各部分表示的含義。
6、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟;
左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物。
中間連短線，系數(shù)要配平。
短線改等號(hào)，條件要注明。
狀態(tài)表明↑↓。
7、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算
(一)、計(jì)算類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
(二)、計(jì)算步驟：一設(shè)，二寫(xiě)，三找，四列，五解，六答
注：(1)所設(shè)的未知量不要帶單位。如應(yīng)設(shè)某某的質(zhì)量為x。
(2)找相對(duì)質(zhì)量關(guān)系時(shí)要用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)相乘。
(3)必須使用統(tǒng)一的質(zhì)量單位。
(4)化學(xué)方程式是反應(yīng)了純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，如果知道不純物的質(zhì)量要轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量;如果告訴的是體積，應(yīng)該轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。
(5)計(jì)算過(guò)程中已知量必須帶單位，求出x后必須帶上單位。
(6)列比例式時(shí)，要注意相關(guān)量的對(duì)應(yīng)要正確。
(三)、復(fù)雜方程式的解題技巧
1、關(guān)系式法
把紅磷放在氧氣中燃燒制取15g五氧化二磷，如果氧氣由氯酸鉀催化分解獲得，求所需氯酸鉀的質(zhì)量是多少g?
2、差量法
在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應(yīng)停止，稱得溶液的質(zhì)量為106.3g,(1)有多少克鋅參加了反應(yīng)?(2)生成氫氣多少克?
3、討論法
氫氣和氧氣的混合氣體8g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)得到7.2g水，則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是多少?