常見酸(鹽酸、硫酸)的主要性質和用途(B)
1、概念 酸是指解離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。從化學式上判斷的方法：第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)等。
2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途
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濃鹽酸（HCl） |
濃硫酸（H2SO4） | |
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色態(tài) |
無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+） |
無色粘稠狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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密度 |
36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm3 |
98%的濃硫酸密度為1.98g/cm3 |
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特性 |
揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性、脫水性、強氧化性、腐蝕性 |
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用途 |
金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；胃液中含少量鹽酸，助消化 |
金屬除銹；濃硫酸作干燥劑（不能干燥氨氣）；生產化肥、農藥和炸彈；精煉石油 |
3、酸的化學性質
酸具有相似化學性質的原因：酸解離時產生的陽離子全部是H+，所以酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質。
①與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色;
②與活潑金屬反應：金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(置換反應);
③與堿性氧化物反應：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水(復分解反應);
④與堿反應：酸 + 堿 → 鹽 + 水(復分解反應，中和反應);
⑤與鹽反應：酸 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種酸(復分解反應)。