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必修一化學(xué)方程式
1、膠體的制備：FeCl3＋3H2O △
Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
34Na + O2 = 2Na2O （白色）
42 △
Na2O2 （淡黃色）
5、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
62Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
高溫
93Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
10、2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑
12、23與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O ＋＋－－
13、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O ＋＋－－
15NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
15、AlCl3 與NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O
16：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋＋－－
2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3+3H2O ＋
20、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3+Fe2++4H2O ＋ FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）
FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O （玻璃刻花）
29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫
CaSiO3
30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
MnO2＋4HCl（濃）
2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃
△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕褐色色煙）
CuCl2 （棕黃色的煙）
2HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）見光也反應(yīng)
－ Cu + Cl2 點(diǎn)燃 34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2點(diǎn)燃 35Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl+HClO
36
2HClO 2 HCl + O2↑
37Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （制“84”消毒液）
382Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（有效成分）
39
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
40、硫的燃燒 S＋O2點(diǎn)燃 光照 SO2
41、二氧化硫的性質(zhì)：
1.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O2
2.酸性氧化物：
二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
△
催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOCaSO3
二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
3.具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化 ＋能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X為Cl、Br、I) O2＋2SO23SO3(條件為加熱、催化劑)
42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO＝CaSO4
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44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3 + Ca（OH）2 === CaSO4 ＋ H2O
放電
45N2 + O2 或高溫 2NO （雷電固氮）
462NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三個(gè)反應(yīng)45、46、47為雷雨發(fā)莊稼的原因）
48、用于混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3（工業(yè)制硝酸第二步）
49、合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3（工業(yè)固氮）
50 NH3 + H2O NH3•H2O
NH4＋OH ＋－51NH3•H2O
52：NH3•H2O △
NH3↑ + H2O
53、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl === NH4Cl （與揮發(fā)性的酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生白煙，用于氨氣的檢驗(yàn)）
54NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
△
55NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
56NH4NO3 + NaOH
57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 NH3↑ + NaNO3 + H2O 催化劑 4NO＋6H2O（工業(yè)制硝酸第一步） △
△
58、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式）
60Cu + 2H2SO4(濃) △
4 + 2H2O + SO2↑
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61C + 2H2SO4(濃) △
62Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Cu ＋ 4H ＋ 2NO3 === Cu2＋ 2NO2↑＋2H2O ＋－＋
63、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu ＋ 8H＋ 2NO3 === 3Cu2＋ 2NO↑＋4H2O ＋－＋
64、濃硝酸見光易變黃的原因：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O