可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 K 39
第一部分 選擇題(共60分)
一、選擇題(每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，20小題，共60分。)
1.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( )
A.K2CO3 B.NaCl C. Na2CO3 D.NaHCO3
\
2.2009年11月15日，美國(guó)密歇根州大學(xué)機(jī)械工程系教授約翰哈特為新當(dāng)選美國(guó)總統(tǒng)的奧巴馬制造了一組微型頭像。他稱之為“納米奧巴馬”。每個(gè)納米奧巴馬頭像包含著1.5億個(gè)碳納米管。若將碳納米均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì) ( )
①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
3.廚房中的下列物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是( )
A. CH4 B.鐵絲 C. 碳酸鈉 D.食鹽水
4. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是( )
\
5. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
6. 加入適量的硝酸銀溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是( )
A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+
7. 下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
8. 下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
9. 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是( )
A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
10. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
\
11.下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )
A.150mL1.5mol/LNaCl溶液 B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液
12.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕 B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
13.需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)( )
A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→HSO3- D.CO2→CaCO3
14. 下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( )
A.分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大小)
B.化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行)
C.化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化)
D.化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)
15.在無(wú)色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則未知溶液中肯定不存在( )
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.CO32-
16.下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是( )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是 ( )
A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C.含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.制高鐵酸鉀時(shí)用KClO作還原劑
B.KCl是還原產(chǎn)物
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7價(jià)
D.制備高鐵酸鉀時(shí)1mol Fe(OH)3得到6mol 電子
19.已知在酸性溶液中，KMnO4和KI能夠反應(yīng)，具體變化是MnO4-→Mn2+;KI→I2。如果參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為2mol，則得到的I2最多是 ( )
A.2mol B.5mol C.10mol D.4mol
20.已知R2Ox2-在一定條件下可以與Mn2+反應(yīng)，使其變?yōu)镸nO4-，而本身則變?yōu)镽O42-;又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是 ( )
A.7 B.8 C.5 D.4
第二部分 非選擇題(共40分)
二、填空題(每空1分，共40分)
21.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
\
(1)上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是 。
(2)以Na、Ca、H、O、C、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。(各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可)
物質(zhì)類(lèi)別
酸
堿
鹽
氧化物
硫化物
化學(xué)式
① HCl
②
③
④ Ba(OH)2
⑤ Na2SO3
⑥
⑦ SO2
⑧ Na2O
⑨ FeS
⑩ H2S
(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。
(4)寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)寫(xiě)出②與⑥反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)把⑦的氣體通⑩的溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
22.汽車(chē)尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
其中氧化劑是 ，還原劑是 ,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移 。
23.糕點(diǎn)等食品包裝入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋——脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長(zhǎng)期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3?3H2O。有關(guān)反應(yīng)如下：
① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O
(1)以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括 和 兩種類(lèi)型;
從四種基本反應(yīng)類(lèi)型的角度看包括 和 兩種類(lèi)型。
(2)反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有 ，反應(yīng)中Fe(OH)2是 劑。
24.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。
(1)NaNO3溶液(Na2SO4)
除雜試劑： ，離子方程式： 。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)
除雜試劑： ，離子方程式： 。
25.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 (填元素名稱)，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，如果生成4.48L(標(biāo)況) NO2，轉(zhuǎn)移電子 mol，需要硝酸鉀 g。
26.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判斷各試劑瓶中所盛試劑為
A 、B 、C 、D 、E
另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式：
(1)A與E： 。
(2)B與E： 。
(3)C與E： 。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。
第一部分 選擇題(共60分)
一、選擇題(每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，20小題，共60分。)
1.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( )
A.K2CO3 B.NaCl C. Na2CO3 D.NaHCO3
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2.2009年11月15日，美國(guó)密歇根州大學(xué)機(jī)械工程系教授約翰哈特為新當(dāng)選美國(guó)總統(tǒng)的奧巴馬制造了一組微型頭像。他稱之為“納米奧巴馬”。每個(gè)納米奧巴馬頭像包含著1.5億個(gè)碳納米管。若將碳納米均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì) ( )
①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
3.廚房中的下列物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是( )
A. CH4 B.鐵絲 C. 碳酸鈉 D.食鹽水
4. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是( )
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5. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
6. 加入適量的硝酸銀溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是( )
A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+
7. 下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
8. 下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
9. 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是( )
A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
10. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
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11.下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )
A.150mL1.5mol/LNaCl溶液 B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液
12.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕 B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
13.需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)( )
A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→HSO3- D.CO2→CaCO3
14. 下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( )
A.分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大小)
B.化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行)
C.化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化)
D.化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)
15.在無(wú)色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則未知溶液中肯定不存在( )
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.CO32-
16.下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是( )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是 ( )
A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C.含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.制高鐵酸鉀時(shí)用KClO作還原劑
B.KCl是還原產(chǎn)物
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7價(jià)
D.制備高鐵酸鉀時(shí)1mol Fe(OH)3得到6mol 電子
19.已知在酸性溶液中，KMnO4和KI能夠反應(yīng)，具體變化是MnO4-→Mn2+;KI→I2。如果參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為2mol，則得到的I2最多是 ( )
A.2mol B.5mol C.10mol D.4mol
20.已知R2Ox2-在一定條件下可以與Mn2+反應(yīng)，使其變?yōu)镸nO4-，而本身則變?yōu)镽O42-;又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是 ( )
A.7 B.8 C.5 D.4
第二部分 非選擇題(共40分)
二、填空題(每空1分，共40分)
21.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
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(1)上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是 。
(2)以Na、Ca、H、O、C、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。(各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可)
物質(zhì)類(lèi)別
酸
堿
鹽
氧化物
硫化物
化學(xué)式
① HCl
②
③
④ Ba(OH)2
⑤ Na2SO3
⑥
⑦ SO2
⑧ Na2O
⑨ FeS
⑩ H2S
(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。
(4)寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)寫(xiě)出②與⑥反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)把⑦的氣體通⑩的溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
22.汽車(chē)尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
其中氧化劑是 ，還原劑是 ,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移 。
23.糕點(diǎn)等食品包裝入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋——脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長(zhǎng)期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3?3H2O。有關(guān)反應(yīng)如下：
① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O
(1)以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括 和 兩種類(lèi)型;
從四種基本反應(yīng)類(lèi)型的角度看包括 和 兩種類(lèi)型。
(2)反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有 ，反應(yīng)中Fe(OH)2是 劑。
24.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。
(1)NaNO3溶液(Na2SO4)
除雜試劑： ，離子方程式： 。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)
除雜試劑： ，離子方程式： 。
25.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 (填元素名稱)，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，如果生成4.48L(標(biāo)況) NO2，轉(zhuǎn)移電子 mol，需要硝酸鉀 g。
26.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判斷各試劑瓶中所盛試劑為
A 、B 、C 、D 、E
另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式：
(1)A與E： 。
(2)B與E： 。
(3)C與E： 。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。