高三化學(xué)方程式總結(jié)：金屬元素

金屬元素
    1、堿金屬
    (1)鈉投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
    (2)過氧化鈉與水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(轉(zhuǎn)移2mole-)
    (3)過氧化鈉與CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
    2、鐵
    (1)FeCl3溶液與鐵： 2Fe3++Fe=3Fe2+
    (2)FeCl3溶液與銅： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻銅線路版)
    (3)FeCl2溶液通入氯氣： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
    (4)Fe3+的檢驗： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血紅色)
    (5)氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    (6)氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
    3、鎂
    (1)鎂與氧氣： 2Mg+O22MgO
    (2)鎂與二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C
    (3)鎂與氮氣： N2+3MgMg3N2
    (4)海水提鎂過程： CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
    Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
    4、鋁
    (1)鋁燃燒： 4Al+3O2 2Al2O3(2)鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
    (3)鋁與強(qiáng)酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    (4)鋁與強(qiáng)堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    (5)氧化鋁與強(qiáng)酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    (6)氧化鋁與強(qiáng)堿： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    (7)氫氧化鋁與強(qiáng)酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O
    (8)氫氧化鋁與強(qiáng)堿： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O
    (9)實驗室中氫氧化鋁制備： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    (10)向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉至過量：
    Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O
    (11)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁至過量：
    Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
    (12)向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸至過量：
    AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
    (13) 向鹽酸中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液至過量：
    AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
    (14)碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合： 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
    5、銅
    (1)銅綠的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
    (2)銅與氧氣： 2Cu+O2====2CuO
    (3)氧化銅高溫分解： 4CuO2Cu2O+O2↑