《化學(xué)（必修）1》 課后習(xí)題參考答案
第一章第一節(jié) p10
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。
由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。
第一章第二節(jié) p17
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）
第一章復(fù)習(xí)題 p19
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正確。（標(biāo)況下或沒有明確O2的狀態(tài)）
（2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定
（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體
（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
鐵 粉
過 濾 Fe、Cu 過 濾 蒸發(fā)
結(jié)晶 FeSO4溶液 9．1.42 g，
操作步驟
（1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2） 稱量
（3）溶解并冷卻至室溫
（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
第一章第一節(jié) p10
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。
由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。
第一章第二節(jié) p17
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）
第一章復(fù)習(xí)題 p19
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正確。（標(biāo)況下或沒有明確O2的狀態(tài)）
（2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定
（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體
（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
鐵 粉
過 濾 Fe、Cu 過 濾 蒸發(fā)
結(jié)晶 FeSO4溶液 9．1.42 g，
操作步驟
（1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2） 稱量
（3）溶解并冷卻至室溫
（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻