高三化學(xué)方程式：電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
    2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
    (+)2Cl --2e-==Cl2↑
    2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
    CuCl2 Cu+Cl2↑
    (-)Cu2++2e-==Cu↓
    (+)2Cl- -2e-==Cl2↑
    Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
    2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
    (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
    (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+
    或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
    2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
    2H2O 2H2↑+O2↑
    (-) 4H++4e-==2H2↑
    (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
    中性電解
    4H2O 4H++4OH-
    2H2O H2↑+O2↑
    酸性水解：
    (-) 4H++4e-==2H2↑
    (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
    2H2O H2↑+O2↑
    堿性水解：
    (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
    (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
    2H2O H2↑+O2↑2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
    鍍銅：CuSO4電鍍液
    鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
    純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
    鍍鋅：ZnSO4電鍍液
    鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
    純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
    鍍銀：AgNO3電鍍液
    鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
    純銀(+) Ag–e-==Ag+
    鍍鎳：NiSO4電鍍液
    鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
    純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
    3、熔融狀態(tài)下的電解
    2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
    (-)2Na++2e-==2Na
    (+)2Cl--4e-==Cl2↑
    2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
    2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
    (-)4Al3++12e–==4Al
    (+)6O2- -12e-==3O2↑
    4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
    NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
    (-)2H++2e–==H2↑
    (+)2F- -2e-==F2↑
    2HF H2↑+F2↑