知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
*質子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 ：原子、離子
離子有陽離子和 陰離子兩種
區(qū)別: 粒子結構： 原子：質子數(shù)=電子數(shù)
陽離子： 質子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性： 原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號: 原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學式的計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
(2)計算組成物質的各元素的質量比
化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
(3)計算物質中某一元素的質量分數(shù)
某元素的質量分數(shù)=該元素的相對分子質量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質量
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
*質子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 ：原子、離子
離子有陽離子和 陰離子兩種
區(qū)別: 粒子結構： 原子：質子數(shù)=電子數(shù)
陽離子： 質子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性： 原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號: 原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學式的計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
(2)計算組成物質的各元素的質量比
化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
(3)計算物質中某一元素的質量分數(shù)
某元素的質量分數(shù)=該元素的相對分子質量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質量