1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸中加入過量鐵粉：
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.用銅作電極電解飽和食鹽水：
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
答案 C
解析 稀硝酸與鐵粉反應(yīng)生成硝酸鐵，如果鐵粉過量，接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+，所以稀硝酸中加入過量鐵粉生成Fe2+，A錯誤;銅是活性電極，陽極銅失電子，化學(xué)方程式為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，B錯誤;NH3·H2O是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，所以向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3和銨鹽，C正確;BaCO3和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和CO2、H2O，且沉淀附著在固體表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，D錯誤。
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
答案 D
解析 A項中產(chǎn)物錯誤，應(yīng)為Fe2+;B項反應(yīng)實質(zhì)為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2而不是置換反應(yīng);C項中HCO不能拆分，正確寫法為HCO+H+===CO2↑+H2O。
3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
解析 HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A項錯誤;B項忽視了SO2過量，應(yīng)生成HSO，錯誤;Al(OH)3不能溶于過量NH3·H2O，C項錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，生成的OH-再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，將兩個離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D項正確。
4.下列離子方程式錯誤的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
答案 C
解析 C選項漏掉了OH-與H+之間的反應(yīng)，正確的寫法為Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
答案 D
解析 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，B錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫為化學(xué)式，C錯誤。
A.稀硝酸中加入過量鐵粉：
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.用銅作電極電解飽和食鹽水：
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
答案 C
解析 稀硝酸與鐵粉反應(yīng)生成硝酸鐵，如果鐵粉過量，接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+，所以稀硝酸中加入過量鐵粉生成Fe2+，A錯誤;銅是活性電極，陽極銅失電子，化學(xué)方程式為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，B錯誤;NH3·H2O是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，所以向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3和銨鹽，C正確;BaCO3和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和CO2、H2O，且沉淀附著在固體表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，D錯誤。
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
答案 D
解析 A項中產(chǎn)物錯誤，應(yīng)為Fe2+;B項反應(yīng)實質(zhì)為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2而不是置換反應(yīng);C項中HCO不能拆分，正確寫法為HCO+H+===CO2↑+H2O。
3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
解析 HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A項錯誤;B項忽視了SO2過量，應(yīng)生成HSO，錯誤;Al(OH)3不能溶于過量NH3·H2O，C項錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，生成的OH-再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，將兩個離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D項正確。
4.下列離子方程式錯誤的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
答案 C
解析 C選項漏掉了OH-與H+之間的反應(yīng)，正確的寫法為Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
答案 D
解析 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，B錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫為化學(xué)式，C錯誤。