1.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)其濃度為c2 mol/L，則c1和c2的關(guān)系是(已知：溶質(zhì)的密度大于水的密度)( )
A.c1=2c2 B.c2<2c1
C.c2>2c1 D.c2=2c1
[錯(cuò)解] D
[錯(cuò)因分析] 某些考生只死記公式而不會(huì)靈活運(yùn)用公式而導(dǎo)致錯(cuò)選。此類(lèi)問(wèn)題求解的關(guān)鍵是從定義出發(fā)推導(dǎo)出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，再根據(jù)溶液密度大小進(jìn)行判斷。
[解析] 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、2a%時(shí)，溶液的密度分別為ρ1 g/cm3、ρ2 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，則c1=，c2=，=，溶液的密度與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，由于溶質(zhì)的密度大于水的密度，蒸發(fā)掉一定量的水，溶質(zhì)的濃度增大，溶液的密度也增大，即ρ2>ρ1，故>2，c2>2c1。
[答案] C
[歸納總結(jié)] 以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
答案 B
解析 A項(xiàng)，托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，故錯(cuò)誤;C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流;D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體
答案 B
解析 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作。容量瓶洗凈后自然晾干，不能放進(jìn)烤箱中烘干，否則會(huì)變形，定容不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸式滴定管在充裝液體時(shí)，必須用待裝液體潤(rùn)洗，否則會(huì)將液體稀釋?zhuān)珺項(xiàng)正確;在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶是不能潤(rùn)洗的，否則會(huì)造成誤差偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤;用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配置，D錯(cuò)誤。
4.將物質(zhì)的量均為a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
答案 A
解析 Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為 a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。故本題選A。
A.c1=2c2 B.c2<2c1
C.c2>2c1 D.c2=2c1
[錯(cuò)解] D
[錯(cuò)因分析] 某些考生只死記公式而不會(huì)靈活運(yùn)用公式而導(dǎo)致錯(cuò)選。此類(lèi)問(wèn)題求解的關(guān)鍵是從定義出發(fā)推導(dǎo)出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，再根據(jù)溶液密度大小進(jìn)行判斷。
[解析] 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、2a%時(shí)，溶液的密度分別為ρ1 g/cm3、ρ2 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，則c1=，c2=，=，溶液的密度與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，由于溶質(zhì)的密度大于水的密度，蒸發(fā)掉一定量的水，溶質(zhì)的濃度增大，溶液的密度也增大，即ρ2>ρ1，故>2，c2>2c1。
[答案] C
[歸納總結(jié)] 以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
答案 B
解析 A項(xiàng)，托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，故錯(cuò)誤;C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流;D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體
答案 B
解析 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作。容量瓶洗凈后自然晾干，不能放進(jìn)烤箱中烘干，否則會(huì)變形，定容不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸式滴定管在充裝液體時(shí)，必須用待裝液體潤(rùn)洗，否則會(huì)將液體稀釋?zhuān)珺項(xiàng)正確;在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶是不能潤(rùn)洗的，否則會(huì)造成誤差偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤;用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配置，D錯(cuò)誤。
4.將物質(zhì)的量均為a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
答案 A
解析 Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為 a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。故本題選A。