教學設(shè)計方案
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。
教學方法：復習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。
［板書］第一章 化學反應(yīng)及其能量變化
［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。
［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應(yīng)的類型
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
?。郯鍟?．基本反應(yīng)類型
［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］
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反應(yīng)類型 |
表達式 |
舉例 |
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化合反應(yīng) |
A＋B＝AB |
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分解反應(yīng) |
AB＝A＋B |
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置換反應(yīng) |
A＋BC＝AC＋B |
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復分解反應(yīng) |
AB＋CD＝AD＋CB |
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［練習］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。
［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。
?。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。
［投影］
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反應(yīng)類型 |
得、失氧的情況 |
舉例 |
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氧化反應(yīng) |
物質(zhì)得到氧的反應(yīng) |
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還原反應(yīng) |
物質(zhì)失去氧的反應(yīng) |
在 的反應(yīng)中， 失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) |
?。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
（1）化學反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應(yīng)，如： 。
（2）初中階段學習的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
?。垡龑В菹旅鎸?SUB> 的反應(yīng)作進一步研究。
［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？
（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論：
（1）在化學反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
［板書］二、氧化還原反應(yīng)
［練習］分析 的反應(yīng)類型。
［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。
［講解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。
［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。
［投影練習］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。
①
②
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?、?BR>
⑤
［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
［講解］1．在 的反應(yīng)中， 原子失去外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。
2．在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。
［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
（9）還原性：失電子的性質(zhì)。
［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
（1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
［練習］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
①
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?。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
?。郯鍟?．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
［學生總結(jié)］
?。弁队鞍鍟荩?）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
?。郾竟?jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
［作業(yè)］
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三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。