1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ B. Na+、SO32-、SO42-、K+
C. K+、MnO4-、NO3-、Na+ D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列畫有橫線的物質在反應中不能完全消耗的是
A. 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B. 將l mol Mg置于10 L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C. 標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃
D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤
C. 無法確定是否有③ D. 至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質的量)
A. n(Fe)n(S)，總質量等于44g
C. n(Fe)=n(S)，總質量大于44g D. n(Fe)>n(S)，總質量小于44g
5.下列反應中，調節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是
A.酒精在氧氣中燃燒 B.在硫酸中加入鋁粉
C.將二氧化碳氣體通入燒堿中 D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質量為
A.(2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.無法計算
9. 已知酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
10. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A. 由mXan與nYn-1,得m+a=n-b
B. X2-的還原性一定大于Y-
C. X,Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11. X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________。
A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ B. Na+、SO32-、SO42-、K+
C. K+、MnO4-、NO3-、Na+ D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列畫有橫線的物質在反應中不能完全消耗的是
A. 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B. 將l mol Mg置于10 L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C. 標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃
D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤
C. 無法確定是否有③ D. 至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質的量)
A. n(Fe)n(S)，總質量等于44g
C. n(Fe)=n(S)，總質量大于44g D. n(Fe)>n(S)，總質量小于44g
5.下列反應中，調節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是
A.酒精在氧氣中燃燒 B.在硫酸中加入鋁粉
C.將二氧化碳氣體通入燒堿中 D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質量為
A.(2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.無法計算
9. 已知酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
10. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A. 由mXan與nYn-1,得m+a=n-b
B. X2-的還原性一定大于Y-
C. X,Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11. X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________。