一、選擇題(本題共7道小題)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是()
A. 原子半徑：F>Cl>Br B. 最外層電子數都相同
C. 核外電子層數都相同 D. 最外層電子數依次增多
2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數：乙>丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24.下列判斷正確的是( )
A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的價氧化物對應的水化物均為強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲
3.已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：A>B>C>D
B.原子序數：d>c>b>a
C.離子半徑：C>D>B>A
D.單質的還原性：A>B>D>C
4.下列關于銣(Rb)的敘述正確的是( )
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點
C.氫氧化銣是弱堿
D.硝酸銣是離子化合物
5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是( )
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.右上方區(qū)域的非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.稀有氣體元素
6.某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的正價為+5，負價為﹣3
C.它的價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱比氧強
7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A.原子半徑：Ga > As > P B.熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是兩性氫氧化物
二、填空題(本題共3道小題)8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是 ;最不活潑的元素是 .
(2)這些元素的價氧化物對應的水化物中，酸性的化合物的分子式是 ;堿性的化合物的電子式是 ;能形成兩性氫氧化物的元素是 .
(3)②的氫化物分子式為 ，屬于 化合物(填“共價”或“離子”);
(4)⑥的元素符號為 ，原子結構示意圖為
(5)④和⑦形成的化合物的電子式為 .
9.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素.
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現，命名為鍺(Ge).
①已知主族元素鍺的化合價為+4價，其價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si Ge(用“>”或“<”表示).
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置 .根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是 .
③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是 (填“硅”或“鍺”).
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現，命名為鎵(Ga).
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因 .冶煉金屬鎵通常采用的方法是 .
②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、 和 .
10.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈; 與鹽酸反應的速度最慢; 與鹽酸反應產生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 .
試卷答案
1.B
解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br>Cl>F，故A錯誤;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，最外層電子數都相同，故B正確;
C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤;
D.最外層電子數都為7，故D錯誤.
故選B.
2.C
甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數：乙>丙，且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，
A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤;
B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;
C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確;
D.電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D錯誤;
故選C.3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數a>b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數d>c，
A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故A錯誤;
B.由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為a>b>d>c，故B錯誤;
C.具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A>B>D>C，則離子半徑為C3﹣>D﹣>B+>A2+，故C正確;
D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B>A>C>D，則單質的還原性B>A>C>D，故D錯誤;
故選C.
4.D
解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;
B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;
C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;
D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;
故選：D.
5.C
解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤;
B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤;
C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故C正確;
D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤;
故答案為C.
6.D
解：某元素的原子序數為7，為N元素，核外電子數為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;
A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確;
B.N元素的正價等于其族序數為+5，負價為﹣3，故B正確;
C.N元素的價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確;
D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.
故選D.
7.C
略
8.(1)Na;Ne;
(2)HClO4;;Al;
(3)NH3;共價;
(4)S;;
(5).
解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.
(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，
故答案為：Na;Ne;
(2)高氯酸的酸性，化學式為HClO4;堿性的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
故答案為：HClO4;;Al;
(3)②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;
(4)⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，
故答案為：S;;
(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，
故答案為：.
9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Si>Ge，故答案為：>;
②鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第ⅣA族;處于金屬和非金屬分界線附近，表現一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料，
故答案為：第四周期第ⅣA族;用半導體材料;
③非金屬性Si>Ge，非金屬性越強，與氫氣反應越容易，故Ge與氫氣反應較難，故答案為：鍺;
(2)①Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數都是3個，具有相似的化學性質;Ga的金屬性比Al強，應采取電解法冶煉，
故答案為：它們原子的最外層電子數都是3個;電解法;
②GaCl3溶液與將反應生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，
故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.
10.(1)鉀;鋁;鋁;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.
解：(1)金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鉀;鋁;鋁;
(2)氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，
故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.
A. 原子半徑：F>Cl>Br B. 最外層電子數都相同
C. 核外電子層數都相同 D. 最外層電子數依次增多
2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數：乙>丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24.下列判斷正確的是( )
A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的價氧化物對應的水化物均為強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲
3.已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：A>B>C>D
B.原子序數：d>c>b>a
C.離子半徑：C>D>B>A
D.單質的還原性：A>B>D>C
4.下列關于銣(Rb)的敘述正確的是( )
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點
C.氫氧化銣是弱堿
D.硝酸銣是離子化合物
5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是( )
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.右上方區(qū)域的非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.稀有氣體元素
6.某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的正價為+5，負價為﹣3
C.它的價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱比氧強
7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A.原子半徑：Ga > As > P B.熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是兩性氫氧化物
二、填空題(本題共3道小題)8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是 ;最不活潑的元素是 .
(2)這些元素的價氧化物對應的水化物中，酸性的化合物的分子式是 ;堿性的化合物的電子式是 ;能形成兩性氫氧化物的元素是 .
(3)②的氫化物分子式為 ，屬于 化合物(填“共價”或“離子”);
(4)⑥的元素符號為 ，原子結構示意圖為
(5)④和⑦形成的化合物的電子式為 .
9.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素.
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現，命名為鍺(Ge).
①已知主族元素鍺的化合價為+4價，其價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si Ge(用“>”或“<”表示).
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置 .根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是 .
③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是 (填“硅”或“鍺”).
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現，命名為鎵(Ga).
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因 .冶煉金屬鎵通常采用的方法是 .
②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、 和 .
10.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈; 與鹽酸反應的速度最慢; 與鹽酸反應產生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 .
試卷答案
1.B
解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br>Cl>F，故A錯誤;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，最外層電子數都相同，故B正確;
C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤;
D.最外層電子數都為7，故D錯誤.
故選B.
2.C
甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數：乙>丙，且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，
A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤;
B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;
C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確;
D.電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D錯誤;
故選C.3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數a>b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數d>c，
A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故A錯誤;
B.由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為a>b>d>c，故B錯誤;
C.具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A>B>D>C，則離子半徑為C3﹣>D﹣>B+>A2+，故C正確;
D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B>A>C>D，則單質的還原性B>A>C>D，故D錯誤;
故選C.
4.D
解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;
B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;
C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;
D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;
故選：D.
5.C
解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤;
B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤;
C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故C正確;
D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤;
故答案為C.
6.D
解：某元素的原子序數為7，為N元素，核外電子數為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;
A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確;
B.N元素的正價等于其族序數為+5，負價為﹣3，故B正確;
C.N元素的價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確;
D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.
故選D.
7.C
略
8.(1)Na;Ne;
(2)HClO4;;Al;
(3)NH3;共價;
(4)S;;
(5).
解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.
(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，
故答案為：Na;Ne;
(2)高氯酸的酸性，化學式為HClO4;堿性的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
故答案為：HClO4;;Al;
(3)②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;
(4)⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，
故答案為：S;;
(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，
故答案為：.
9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Si>Ge，故答案為：>;
②鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第ⅣA族;處于金屬和非金屬分界線附近，表現一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料，
故答案為：第四周期第ⅣA族;用半導體材料;
③非金屬性Si>Ge，非金屬性越強，與氫氣反應越容易，故Ge與氫氣反應較難，故答案為：鍺;
(2)①Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數都是3個，具有相似的化學性質;Ga的金屬性比Al強，應采取電解法冶煉，
故答案為：它們原子的最外層電子數都是3個;電解法;
②GaCl3溶液與將反應生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，
故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.
10.(1)鉀;鋁;鋁;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.
解：(1)金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鉀;鋁;鋁;
(2)氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，
故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.