第一章 粒子的模型與符號
（一）模型、符號的建立與作用
1、模型（1） 通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來解釋客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這就是模型方法。
（2）可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。
2、符號的作用：
（1）、簡單明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂
（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂
（二）物質(zhì)與微觀粒子模型
1、分子：（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子在化學(xué)變化中是可分的，而原子是不可分的。在水通電實驗中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)了，該實驗充分說明了：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的――氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如碳、硅。
（2）分子的特點：①分子很小 ②分子在永不停息地做無規(guī)則運動——分子的擴散運動 ③分子之間有間隔——可壓縮（物質(zhì)）⑩分子之間有相互作用的引力和斥力
（3）①分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。
②分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。
2、原子：①原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。
②構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
③同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的，如金剛石和石墨。
④原子是一種微粒，具有一定的質(zhì)量和體積，通常原子半徑一般在10-10米數(shù)量極，不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。
3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分
（三）原子結(jié)構(gòu)的模型
1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：1803年道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型 →1897年湯姆森：“湯姆森模型” →1911年盧瑟福： “核式模型”→1913年波爾：“分層模型” →現(xiàn)代：“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆森。
3、
說明：①不同種原子的核外電子書不同 ②核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)
③種子數(shù)不是所有原子都有的 ⑩中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等
4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數(shù)（宏觀） 原子既講種類，又講個數(shù)（微觀）
同位素：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相等的同類原子的總稱。
5、離子：（1）帶電的原子或原子團叫離子。
失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
6、同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。有不同種元素組成的純凈物稱為化合物。
元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
稀有元素：性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常情況下很難與其他元素或物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布
①在地殼中，含量的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。
②在人體中，含量的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。
③海水中，含量的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。
（一）模型、符號的建立與作用
1、模型（1） 通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來解釋客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這就是模型方法。
（2）可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。
2、符號的作用：
（1）、簡單明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂
（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂
（二）物質(zhì)與微觀粒子模型
1、分子：（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子在化學(xué)變化中是可分的，而原子是不可分的。在水通電實驗中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)了，該實驗充分說明了：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的――氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如碳、硅。
（2）分子的特點：①分子很小 ②分子在永不停息地做無規(guī)則運動——分子的擴散運動 ③分子之間有間隔——可壓縮（物質(zhì)）⑩分子之間有相互作用的引力和斥力
（3）①分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。
②分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。
2、原子：①原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。
②構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
③同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的，如金剛石和石墨。
④原子是一種微粒，具有一定的質(zhì)量和體積，通常原子半徑一般在10-10米數(shù)量極，不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。
3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分
（三）原子結(jié)構(gòu)的模型
1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：1803年道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型 →1897年湯姆森：“湯姆森模型” →1911年盧瑟福： “核式模型”→1913年波爾：“分層模型” →現(xiàn)代：“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆森。
3、
說明：①不同種原子的核外電子書不同 ②核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)
③種子數(shù)不是所有原子都有的 ⑩中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等
4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數(shù)（宏觀） 原子既講種類，又講個數(shù)（微觀）
同位素：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相等的同類原子的總稱。
5、離子：（1）帶電的原子或原子團叫離子。
失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
6、同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。有不同種元素組成的純凈物稱為化合物。
元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
稀有元素：性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常情況下很難與其他元素或物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布
①在地殼中，含量的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。
②在人體中，含量的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。
③海水中，含量的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。