1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
2.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
A.可溶于水 B.有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
3、下列說法中正確的是
A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵
B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
4、下列說法中正確的是
A 含有共價鍵的分子一定是共價分子
B 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵
5、下列敘述錯誤的是
A 離子化合物中不可能存在非極性鍵
B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中
C由極性鍵結合的分子不一定是極性分子
D 極性分子中一定不含非極性鍵
6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
化學鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
7、當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是( )
A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內共價鍵
8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：
A. 2n(C)+n(N)+2 B. 2n(C)+2n(N)+2
C. 2n(C)+2 D. 2n(C)+n(N)
9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是：
A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C.木炭轉化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2
11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是
A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-m-n D.a-8+m+n
12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是
A.離子化合物y(XO4)2 B.離子化合物y2x3 C.共價化合物xy2 D.離子化合物y3x2
13、能用鍵能大小來解釋的是
A.N2的化學性質比O2密度小 B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應
C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)
14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18種 B.12種 C.7種 D.6種
15、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是
A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2
16、 W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。
(2) 是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。
(3)由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。
17.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
(1) Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。
(2) Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽。
(3) Na3N與水的反應屬于________反應。
18 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數(shù)比B的核內質子數(shù)多8個，試通過計算確定：
(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。
(2)寫出該陰離子的離子符號________________。
(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。
19、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：
(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應的化學方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：______________
(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是___ ____________。
(4) 化合物BA2的電子式是：______________，結構式是：_______________。
20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質量分數(shù)為0.636。⑴ 試求n 和m 的值：⑵ 試求R的相對原子質量fww
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
2.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
A.可溶于水 B.有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
3、下列說法中正確的是
A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵
B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
4、下列說法中正確的是
A 含有共價鍵的分子一定是共價分子
B 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵
5、下列敘述錯誤的是
A 離子化合物中不可能存在非極性鍵
B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中
C由極性鍵結合的分子不一定是極性分子
D 極性分子中一定不含非極性鍵
6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
化學鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
7、當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是( )
A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內共價鍵
8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：
A. 2n(C)+n(N)+2 B. 2n(C)+2n(N)+2
C. 2n(C)+2 D. 2n(C)+n(N)
9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是：
A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C.木炭轉化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2
11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是
A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-m-n D.a-8+m+n
12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是
A.離子化合物y(XO4)2 B.離子化合物y2x3 C.共價化合物xy2 D.離子化合物y3x2
13、能用鍵能大小來解釋的是
A.N2的化學性質比O2密度小 B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應
C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)
14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18種 B.12種 C.7種 D.6種
15、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是
A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2
16、 W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。
(2) 是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。
(3)由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。
17.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
(1) Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。
(2) Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽。
(3) Na3N與水的反應屬于________反應。
18 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數(shù)比B的核內質子數(shù)多8個，試通過計算確定：
(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。
(2)寫出該陰離子的離子符號________________。
(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。
19、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：
(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應的化學方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：______________
(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是___ ____________。
(4) 化合物BA2的電子式是：______________，結構式是：_______________。
20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質量分數(shù)為0.636。⑴ 試求n 和m 的值：⑵ 試求R的相對原子質量fww