1.下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是
A.Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素正價(jià)依次增高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
2.同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是
A.原子半徑XZ最小 B.非金屬性XZ最弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX D.三種元素的原子得電子形成陰離子，X-的還原性
3.X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
4.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷逐漸增大
C.核 外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
5.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子
6.已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列敘述中不正確的是
A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子
B.該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2 C.該元素一定是非金屬元素
D.該元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4
7.X和Y兩種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易換去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是
A.兩種原子失去電憶的能力相同 B.兩種原子的核 外具有相同的電子層數(shù)
C.Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強(qiáng) D.Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)
8.X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是
A.X-的還原性大于Y- B.Y的氧化性大于X
C.X的原子序數(shù)小于Y D.X-的原子半徑小于Y-
9.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是
A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B.A元素的正價(jià)比B元素的正價(jià)要高
C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
10.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是
A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg
11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化
12.原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是
A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.原子半徑 D.元素化合價(jià)
13.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物
A.NaOH B.Al(OH)3 C.LiOH D.RbOH
14.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A.HI、HCl、H2S、PH3 B.PH3、H2S、HCl、HBr
C.HF、HCl、H2S、SiH4 D.NH3、PH3、H2S、HCl
15.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是
A.Al、Si、P B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.Mg、Ca、Ba
16.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是
A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B.該元素正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2
C.該元素是非金屬元素 D.該元素正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4
17.電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4
>H2YO4>H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX
A.Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素正價(jià)依次增高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
2.同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是
A.原子半徑XZ最小 B.非金屬性XZ最弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX D.三種元素的原子得電子形成陰離子，X-的還原性
3.X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
4.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷逐漸增大
C.核 外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
5.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子
6.已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列敘述中不正確的是
A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子
B.該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2 C.該元素一定是非金屬元素
D.該元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4
7.X和Y兩種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易換去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是
A.兩種原子失去電憶的能力相同 B.兩種原子的核 外具有相同的電子層數(shù)
C.Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強(qiáng) D.Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)
8.X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是
A.X-的還原性大于Y- B.Y的氧化性大于X
C.X的原子序數(shù)小于Y D.X-的原子半徑小于Y-
9.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是
A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B.A元素的正價(jià)比B元素的正價(jià)要高
C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
10.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是
A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg
11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化
12.原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是
A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.原子半徑 D.元素化合價(jià)
13.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物
A.NaOH B.Al(OH)3 C.LiOH D.RbOH
14.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A.HI、HCl、H2S、PH3 B.PH3、H2S、HCl、HBr
C.HF、HCl、H2S、SiH4 D.NH3、PH3、H2S、HCl
15.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是
A.Al、Si、P B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.Mg、Ca、Ba
16.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是
A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B.該元素正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2
C.該元素是非金屬元素 D.該元素正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4
17.電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4
>H2YO4>H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX