溫州市十校聯(lián)合體2016屆高三聯(lián)考化學試題及答案
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷 （共54分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合
題意，每小題3分，共54分。）1．下列說法不正確的是（ ）
A．探究溫度對反應速率影響時，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱
B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快鐵橋梁的腐蝕
D．判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中
2．下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
3．某反應2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的△H、△S應為( )A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
4．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是
① ② ③ ④
A．實驗①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
B．實驗②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕
C．實驗③可用于證明碳的非金屬性比硅強
D．圖④是實驗室洗滌膠頭滴管的操作
5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙
變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3
+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．①④⑤
6. 在H2O中加入等物質的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產物和還原產物的質量比是( )
A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5
7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水
電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA
⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤
8．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑
9．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是 ( )
A．M的單質具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氣
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質
D．Y的單質都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中
10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）
A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3
11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤
12．下列說法不正確的是（ ）
A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
B． 的分子式為C17H26O3C．等質量的甲醛與乳酸完全燃燒時消耗氧氣的量相等
D．結構片段為
的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成的13．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池
的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
14．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
15．下列圖示與對應的敘述相符的是 （ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：
2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<016．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是 （ ）
化學式 |
電離常數(shù) |
HClO |
Ka＝3×10－8mol·L－1 |
H2CO3 |
Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 |
Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 |
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．c(HC
O3)>c(ClO－)>c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(ClO－)>c(HCO3)>c(H＋)
17．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10.用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（ ）
A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－) ＞ c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
18. 常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的 4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是（ ）
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
第Ⅱ卷 （共46分）
二、填空題
19．（10分）酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料。酸牛奶中有乳酸菌可產生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結構為：
工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：(提示：（1）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,（2） 的加成類似于 的加成）（1）乳酸所含的官能團的名稱是 ．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
①A的生成
．②C的生成 ．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸 ．
(3)寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構體的結構簡式
a、屬于酯類， b、含有-OH， c、能發(fā)生銀鏡反應
20．（18分）濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：
請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是 ．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是 ．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：
．（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為 ．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程為 ．
（5）氨是最重要的化工產品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:
CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：(l)+CO(g)+NH3(g)CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 __________（填寫選項編號）．A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應為：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．A、 容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、單位時間內消耗1molCO2，同時消耗1molH2O
E、容器內溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g） 反應，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________．上圖中的曲線表示該反應在前 25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線。21、（18分）某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器編號）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 ．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是 ．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體 （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是 ．
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 .
滴定終點的現(xiàn)象是 .
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為 （用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于
后兩次，其原因可能是 。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終
點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
溫州市十校聯(lián)合體2016屆高三聯(lián)考化學試題及答案
一、選擇題(每小題3分，共54分）
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | C | C | B | B | B | C | B |
| 題號 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | A | D | C | D | D | B | C | A |
19.（每空2分，共10分）⑴羥基、羧基⑵①②
③
n CH3CH(OH)COOH nH2O + （3）HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3
20、（18分）（1）三角錐型（1分） 氨氣分子間存在氫鍵 （1分）
（2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（2分）
（3） 2++2e﹣=Zn+4NH3↑；（2分
）（4）3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（2分）
（5）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g）△H＝+161.1 kJ·mol-1（2分） （6）B（2分）
（7）ABD(2分)（8）2500（2分）；（說明：曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（2分，畫出縱坐標為20的直線給1分、畫出曲線轉折點在橫坐標40之前給1分）
21、（18分）（ 1）1（2分）
（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（2分）；
（3鐵粉進入導管從而堵塞導管（或其它合理答案）（2分）
（4）①D （2分）
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2分）
最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色（2分）
×100% （2分） BC（2分）