宿遷市三校2016屆高三學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷及答案(蘇教版)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23
第I卷（選擇題 共40分）
單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q
（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．苯甲醛：
B． Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：
D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
C3．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L －1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4．下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）
A．蘋(píng)果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛
5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR>
圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－
B．碳酸鈉的水解：CO32－+ 2H2O
H2CO3 + 2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋＋2H2O
D．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3NO
HNO3③NaCl(飽和)
NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3
H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖6所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
10．近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：
①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類(lèi)水解 ⑤焰色反應(yīng)
⑥氧化還原反應(yīng)
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2 分,選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0 分。
11．下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1 mol·L －1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除
12．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4)> c(SO4)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)
13．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是
| 分類(lèi) 組合 | 純凈物 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 堿石灰 | 乙二酸 | 純堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
| B | 鹽酸 | 石炭酸 | 小蘇打 | 氧化鎂 | 二氧化氮 |
| C | H2O2 | 硬脂酸 | 蘇打 | 過(guò)氧化鈉 | 二氧化硫 |
| D | 五水硫酸銅 | 油酸 | 堿式碳酸銅 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
14．某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是
A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B．該元素的化合價(jià)呈＋6價(jià)
C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D．該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子
15．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
| 容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
第II卷（非選擇題 共80分）
16．(12 分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
（2）試劑X是 ▲ 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ 。（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 ▲ 。
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：
寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ▲ ， 請(qǐng)選出你認(rèn)為的途徑并說(shuō)明選擇的理由 ▲ 。
17． (18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成 對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3；F正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿(mǎn)。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
(1) G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____________▲_______________________，在周期表中屬于___▲_____區(qū)。
(2) B與F形成的一種非極性分子的電子式為_(kāi)_________▲_______________；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為_(kāi)_____▲_____。(3) BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于__▲____(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。
(4) 設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液?、趐H＝3的乙的水溶液
③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為_(kāi)___▲____________。
(5) 丁、戊分別是E、F兩種元素價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___▲____。
(6) A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________▲____________。
(7) 往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是_▲_。
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能的是氧元素
D．SO4與PO4互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
18．(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類(lèi)很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫(xiě)出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請(qǐng)你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
① 原電池反應(yīng)： 負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ▲ ；
② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ ▲ 。③ 氫氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如右圖裝置），a為 ▲ （填“正極”或“負(fù)極”）， 鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 ▲ 。
19．（10分）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
| 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) | NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) | 混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1) 從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
___________________________▲_________________________________。
(2) 乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是___▲____。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷
(3) 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。
(4) 分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝___▲____ mol·L－1。
(5) 某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ▲ 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
20．(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿(mǎn)，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子。
（1）Q2+離子的核外電子排布式為 ▲ 。
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ▲ ，
1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。（3）寫(xiě)出YZW－離子的兩種等電子體的化學(xué)式： ▲ 。
（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是 ▲ 。
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖14，則P點(diǎn)原子被 ▲ 個(gè)晶胞所共用。
21．(16分) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下。
水 熱冰
采用“弱電場(chǎng)”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說(shuō)明水分子是____▲____分子(填“極性”或“非極性”)。請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例______▲______。
（2）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。
① 釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________▲___________。
② 由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式___ __▲______；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___▲____。
（3）寫(xiě)出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式 ▲ ， 寫(xiě)出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
（4）水溶液中存在H3O+ 離子，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式 ▲ （標(biāo)出配位鍵）。
宿遷市三校2016屆高三學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷答案(蘇教版)
單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。
1. B 2. B 3. A 4.A 5. C 6. A 7. D 8. A 9. B 10. B
不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計(jì)20 分。
11. AD 12. D 13. D 14. C 15. BC
16．（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 過(guò)濾（2分）
（3）在裝置a、b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
途徑②，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小（2分，結(jié)論1分，理由1分）17.(1)3d104s1 ds (2)
平面三角形 (3)原子 (4)1∶1∶108 (5)c(Na＋)＞c(SO4)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (6)NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3 (7)AD18. （1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 ; H2—2e-=2H+（2）①O2+4e-+2H2O=4OH- ，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
（3）正極 ， Cu2++2e-=Cu 。
19. (1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
(2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10 (5)AC
20．12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）sp（2分） 1.204×1024或2mol（2分）
（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任選兩種（2分）
（4）因O2－半徑小于S2－（1分），氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大（1分）
（5）12（2分）
21. （1）極性；建造室溫溜冰場(chǎng)；
（2）①水分子間存在氫鍵；
②2H2O++SO2
4H++SO42-；H2O++H2O
H3O++-OH
(3)H
2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ +2H2O