一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點
1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關(guān)化學反應(yīng)與能量的2個易錯點
1.比較反應(yīng)熱大小時要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。
2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應(yīng)整個體系(即指“每摩爾化學反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。
1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點
1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關(guān)化學反應(yīng)與能量的2個易錯點
1.比較反應(yīng)熱大小時要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。
2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應(yīng)整個體系(即指“每摩爾化學反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。