新一輪中考復習備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學科的復習攻略，主要包括中考必考點、中考?？贾R點、各科復習方法、考試答題技巧等內容，幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018中考化學酸堿鹽分類匯總》，僅供參考！
一，有關酸堿鹽的化學方程式
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應)
8．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氫氧
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（8）鹽+鹽---兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3；KClO3.
+7價:HClO4；KClO4.
二，酸堿鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
三，酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+堿性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
四，學習酸堿鹽的必備口訣
1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑?！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）?！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強?！?2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立?！闭f明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
一，有關酸堿鹽的化學方程式
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應)
8．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氫氧
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（8）鹽+鹽---兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3；KClO3.
+7價:HClO4；KClO4.
二，酸堿鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
三，酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+堿性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
四，學習酸堿鹽的必備口訣
1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑?！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）?！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強?！?2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立?！闭f明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。