一、原子半徑
1、同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小;同主族或零族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半徑大小的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2、元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑;元素原子半徑小于陰離子半徑;同種元素的陽(yáng)離子，所帶正電荷越多，半徑越小。例如：Na元素的原子與陽(yáng)離子半徑大小，Na>Na+;Cl元素的原子與陰離子半徑大小，Cl
3、具有相同電子排布(即核外電子總數(shù)相同)的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。例如：核外電子總數(shù)為10的微粒半徑大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
二、元素主要化合價(jià)
1、主族元素正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)(O、F兩種元素除外)。
2、元素的最低負(fù)化合價(jià)等于正化合價(jià)減去8(O、F兩種元素除外)。
三、元素的金屬性和非金屬性
同主族，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
四、元素金屬性和非金屬性的體現(xiàn)
1、金屬性
(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的反應(yīng)越劇烈;
(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
(3)一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，表明前一種金屬元素金屬性較強(qiáng)，被置換出的金屬元素金屬性較弱。
(4)元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。
(5)在原電池裝置中，一般情況下，負(fù)極金屬的金屬性比正極金屬的金屬性強(qiáng)。
2、非金屬性
(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng);
(3)一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液里或酸溶液里置換出來(lái)，表明前一種非金屬元素的非金屬性較強(qiáng)，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。
(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。
五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1、電子層數(shù)=周期數(shù)
2、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=正價(jià)數(shù)
3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
六、對(duì)角線規(guī)律
金屬與非金屬分界線對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要變現(xiàn)在第二、第三周期。例如：Li與Mg;Be與Al。
1、同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小;同主族或零族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半徑大小的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2、元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑;元素原子半徑小于陰離子半徑;同種元素的陽(yáng)離子，所帶正電荷越多，半徑越小。例如：Na元素的原子與陽(yáng)離子半徑大小，Na>Na+;Cl元素的原子與陰離子半徑大小，Cl
3、具有相同電子排布(即核外電子總數(shù)相同)的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。例如：核外電子總數(shù)為10的微粒半徑大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
二、元素主要化合價(jià)
1、主族元素正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)(O、F兩種元素除外)。
2、元素的最低負(fù)化合價(jià)等于正化合價(jià)減去8(O、F兩種元素除外)。
三、元素的金屬性和非金屬性
同主族，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
四、元素金屬性和非金屬性的體現(xiàn)
1、金屬性
(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的反應(yīng)越劇烈;
(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
(3)一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，表明前一種金屬元素金屬性較強(qiáng)，被置換出的金屬元素金屬性較弱。
(4)元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。
(5)在原電池裝置中，一般情況下，負(fù)極金屬的金屬性比正極金屬的金屬性強(qiáng)。
2、非金屬性
(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng);
(3)一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液里或酸溶液里置換出來(lái)，表明前一種非金屬元素的非金屬性較強(qiáng)，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。
(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。
五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1、電子層數(shù)=周期數(shù)
2、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=正價(jià)數(shù)
3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
六、對(duì)角線規(guī)律
金屬與非金屬分界線對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要變現(xiàn)在第二、第三周期。例如：Li與Mg;Be與Al。