1.判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵( )
(2)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1 ( )
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 催化劑500 ℃、30 MPa 2NH3(g)
ΔH=-38.6 kJ•mo l-1 ( )(2010•浙江理綜，12A、B)
(3)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 ( )(2009•上海，5D)
(4)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱( )(2008•四川，7D)
2.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ
(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ
下列判斷正確的是 ( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
3.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ•mol-1
②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ•mol-1
③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ•mol-1
④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ•mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1
4.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
5.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( )
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
7.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ•mol-1
C.12N2(g)+32H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ•mol-1
D.12N2(g)+32H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ•mol-1
(1)已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵( )
(2)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1 ( )
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 催化劑500 ℃、30 MPa 2NH3(g)
ΔH=-38.6 kJ•mo l-1 ( )(2010•浙江理綜，12A、B)
(3)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 ( )(2009•上海，5D)
(4)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱( )(2008•四川，7D)
2.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ
(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ
下列判斷正確的是 ( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
3.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ•mol-1
②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ•mol-1
③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ•mol-1
④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ•mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1
4.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
5.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( )
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
7.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ•mol-1
C.12N2(g)+32H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ•mol-1
D.12N2(g)+32H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ•mol-1